高中化学，如图所示电解池的电极反应分别是怎样的?
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-06-25
请教一个高中化学电解池问题 上课时老师说电解池中阴极一定不参与反应，可是如图所示的电解tio2,t
充电：（电解池）
总反应：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO4
阳极：PbSO4 + 2H2O －2e- == PbO2 + 4H+ + SO42-
阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + SO42-
放电：（原电池）
总反应：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
负极：Pb + SO42- －2e- == PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e －== PbSO4 + 2H2O
题目有问题。
硫酸铅是不溶与于酸的固体，如果是极少部分溶于水溶液那么相当于电解水。
阳极水放电生成氧气和氢离子
阴极水放电生成氢气和氢氧根离子
从装置看，这是一个电解池。可以看作铅蓄电池充电过程。
A极与电源正极相连，作阳极：PbSO4-2e- +2H2O=PbO2+4H+ +SO42-
B极与电源负极相连，作阴极：PbSO4+2e-=PbSO42-
高中化学,如图所示电解池的电极反应分别是怎样的?
答：这个是铅蓄电池，作为电解池时，A为电解池的阳极，B为电解池的阴极。B上的PbSO4得到电子变成Pb和硫酸根离子，反应式可以写成PbSO4+2e=Pb+SO4 2-，A极是阳极，上面的PbSO4失去电子，发生氧化反应，生成PbO2，反应式可以写成PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO4 2-。
高二化学 写出下列电解池中电极反应式及总反应式(惰性电极)
答：1.阴极：Cu2+ +2e ===Cu 阳极： 2Cl- -- 2e ===Cl2 总反应式： CuCl2===通电===Cu +Cl2 2.阴极： 2 H+ +2e === H2 阳极： 4OH- ---4e === H2O + O2 总反应式： 2H2O ===2H2 +O2 .3. 阴极： 2 H+ +2e === H2 阳极： ...
高中化学原电池详细 判断正负极 反应方程式
答：与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e＝Cu （5）电解池电极反应方程式的书写 阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt）除外；惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力：活泼金属（Mg～Ag）>S2->I->...
电解池正负极的电极反应
答：阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。阳极：阴离子：S2->I->Br->cl->OH->SO42->F- 电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2...
高中化学电解池问题
答：电解池电极反应方程式的书写：阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 阴极：溶液中阳离子得电子 得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>...
高中化学:正极的反应式是什么
答：如图所示
在如图所示的电解装置中:(1)若A、B均为石墨电极,C为CuSO4溶液,则电解化...
答：则可以向溶液中加入氧化铜或碳酸铜，故答案为：2CuSO4+2H2O 通电 . 2H2SO4+2Cu+O2↑；CuO 或CuCO3；（2）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在电解质溶液中滴加一滴石蕊溶液；根据电解池的工作原理判断B为阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应，...
在电解池中,求下列电解池阴,阳电极反应式及总反应式:Hcl,Nacl,NaOH,K2...
答：.阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极:Cu2++2e-=Cu.总:CuCl2=Cu+Cl2↑ .阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极:2H++2e-=H2↑,总:2H2O=2H2↑+O2↑ 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,总:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ .阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极:2H++2e-=H2↑,总:2...
电解池的电极反应式是什么?
答：电解池中电极的放电顺序 阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电 Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+ 阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)...
电解池的两极反应式
答：电解池电极反应式如下：原电池中电极反应式的书写：1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱...
阴极无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的或者熔融状态中的阳离子。
亲爱的同学们，知道锂离子电池电极反应式怎么判断锂和钴价态变化？得失电子数？正负极？怎么配平电荷守恒？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特思路方法呈现给大家，欢迎观看、点赞、收藏、提问和分享！
充电：（电解池）
总反应：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO4
阳极：PbSO4 + 2H2O －2e- == PbO2 + 4H+ + SO42-
阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + SO42-
放电：（原电池）
总反应：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
负极：Pb + SO42- －2e- == PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e －== PbSO4 + 2H2O
题目有问题。
硫酸铅是不溶与于酸的固体，如果是极少部分溶于水溶液那么相当于电解水。
阳极水放电生成氧气和氢离子
阴极水放电生成氢气和氢氧根离子
从装置看，这是一个电解池。可以看作铅蓄电池充电过程。
A极与电源正极相连，作阳极：PbSO4-2e- +2H2O=PbO2+4H+ +SO42-
B极与电源负极相连，作阴极：PbSO4+2e-=PbSO42-
这是个铅蓄电池的题，总反应方程式
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
阳极是还原剂（Pb)失去电子被氧化成氧化产物（PbSO4）阴极是氧化剂（PbO2）得电子被还原成还原产物（PbSO4），两侧电荷守恒
答：这个是铅蓄电池，作为电解池时，A为电解池的阳极，B为电解池的阴极。B上的PbSO4得到电子变成Pb和硫酸根离子，反应式可以写成PbSO4+2e=Pb+SO4 2-，A极是阳极，上面的PbSO4失去电子，发生氧化反应，生成PbO2，反应式可以写成PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO4 2-。
答：1.阴极：Cu2+ +2e ===Cu 阳极： 2Cl- -- 2e ===Cl2 总反应式： CuCl2===通电===Cu +Cl2 2.阴极： 2 H+ +2e === H2 阳极： 4OH- ---4e === H2O + O2 总反应式： 2H2O ===2H2 +O2 .3. 阴极： 2 H+ +2e === H2 阳极： ...
答：与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e＝Cu （5）电解池电极反应方程式的书写 阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt）除外；惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力：活泼金属（Mg～Ag）>S2->I->...
答：阴极：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。阳极：阴离子：S2->I->Br->cl->OH->SO42->F- 电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2...
答：电解池电极反应方程式的书写：阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 阴极：溶液中阳离子得电子 得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>...
答：如图所示
答：则可以向溶液中加入氧化铜或碳酸铜，故答案为：2CuSO4+2H2O 通电 . 2H2SO4+2Cu+O2↑；CuO 或CuCO3；（2）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在电解质溶液中滴加一滴石蕊溶液；根据电解池的工作原理判断B为阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应，...
答：.阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极:Cu2++2e-=Cu.总:CuCl2=Cu+Cl2↑ .阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极:2H++2e-=H2↑,总:2H2O=2H2↑+O2↑ 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,总:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ .阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极:2H++2e-=H2↑,总:2...
答：电解池中电极的放电顺序 阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电 Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+ 阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)...
答：电解池电极反应式如下：原电池中电极反应式的书写：1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱...
