高二化学 写出下列电解池中电极反应式及总反应式（惰性电极）
金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，
所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。
正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，
体液内的H+得电子生成H2不可能。
故发生以下电极反应：
负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
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原电池中电极反应式的书写
1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。
3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。
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电解池中电极反应式的书写
1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前,金属活动顺序由强到弱： 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。
阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水电离的OH-＞含氧酸根离子＞F-。
阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。
（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。
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阳极： 2Cl- -- 2e ===Cl2
总反应式： CuCl2===通电===Cu +Cl2
2.阴极： 2 H+ +2e === H2
阳极： 4OH- ---4e ==== H2O + O2
总反应式： 2H2O ====2H2 +O2
.3. 阴极： 2 H+ +2e === H2
阳极： 2Cl- -- 2e ===Cl2
总反应式： 2NaCl + 2H2O ====2NaOH + Cl2 + H2
4.阴极： 2 H+ +2e === H2
阳极： 4OH- ---4e ==== H2O + O2
总反应式： 2H2O ====2H2 +O2
5.阴极：Cu2+ +2e ===Cu
阳极： 4OH- ---4e ==== H2O + O2
总反应式：2CuSO4 + 2H2O ===2Cu + 2H2SO4 + O2
6.阴极：Ag+ +e ====Ag
阳极： 4OH- ---4e ==== H2O + O2
总反应式：4AgNO3 + 2 H2O === 4 Ag + 4HNO3 + O2
7.阴极： 2 H+ +2e === H2
阳极： 2Cl- -- 2e ===Cl2
总反应式：2HCl ===H2 +Cl2
8. 阴极： Cu2+ +2e ===Cu
阳极： Cu --- 2e ===Cu2+
9.
阴极： Cu2+ +2e ===Cu
阳极： Cu --- 2e ===Cu2+
10。
阴极： 2 H+ +2e === H2
阳极： 4OH- --- 4e ==== H2O + O2
总反应式： 2H2O ====2H2 +O2
1.阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极:Cu2++2e-=Cu.总:CuCl2=Cu+Cl2↑
2.阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极:2H++2e-=H2↑,总:2H2O=2H2↑+O2↑
3.阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,总:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
4.阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极:2H++2e-=H2↑,总:2H2O=2H2↑+O2↑
5.阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极:Cu2++2e-=Cu.总:2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2Cu+O2↑
6.阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极:Ag++e-=Ag,总:4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑
7.阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极:2H++2e-=H2↑,总:2HCl=H2↑+Cl2↑
8.阳极:Cu-2e-=Cu2+,阴极:Cu2++2e-=Cu.
9.阳极:Fe-2e-=Fe2+,阴极:Fe2++2e-=Fe
10.阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极:2H++2e-=H2↑,总:2H2O=2H2↑+O2↑
