在热力学中，A，G，H，S各有什么物理意义
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-07
在热力学中，A、G、H、S各有什么物理意义？？
G是Gibbs自由能，H是焓，S是熵
在热力学中,A,G,H,S各有什么物理意义
答：A：亥姆霍兹自由能A=U-TS；G：吉布斯自由能G=H-TS；H：焓H=U+pV；S：熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导，中括号内为积分项)。相应公式可以根据pv=nRT等及实际情况变换出很多类型。
在热力学中,A、G、H、S各有什么物理意义??
答：H 是焓 （H=U+pV）S 是熵 （dS=dQ/T）（U是内能，T温度，Q热量，V体积，p压强）G,H,S都是在特定情况下为了研究方便而人为引入的热力学量，可以认为是内能、热量等物理量的辅助函数。熵在微观意义上表示系统混乱程度，尤其是研究绝热系统时使用很方便；吉布斯函数处以系统物质的量后就是化学势...
热力学第一定律的状态函数是哪七个
答：是：内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。解释分析：状态函数只有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q，状态函数按其性质可分为两类：一类是容量性质（又称广度性质）。在一定条件下，这类性质的量只与体系中所含物质的量成正比关系，...
热力学中有哪些状态函数?
答：状态函数：内能U、焓H、熵S、吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A。状态函数（statefunction），即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，其变化值只取决于系统的始态和终态。另外，状态函数之间相互关联...
如何推导麦克斯韦关系式?
答：可以给出四个热力学函数U, H, F和G，它们分别表示内能、熵、自由能和吉布斯函数。基本热力学关系式共有11个。从这11个基本关系式出发，可以导出许多其它衍生关系式，它们表示出各不同物理量间的相互关系，利用它们可以帮助我们由易于直接测量的物理量出发以计算难于直接测量的物理量的数值。
状态函数有哪几个?
答：状态函数有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与...
热力学中, G, H, S分别表示什么?
答：H是焓, deltaH也就是焓变，这个比较简单指的就是一个反应当中一个系统的热能上的变化 S是熵，deltaS也就是熵变，熵表示一个系统的混乱程度，这个定义其实是比较模糊的，举个简单的例子比如相同条件下一个系统温度上升了，其中粒子运动加快，也就可以说发生了熵增。在热力学第二定律中阐述了：在自然...
5个热力学函数之间的关系是什么。
答：热力学中将度量系统内部质点混乱程度的物理量定义为熵,用符号S表示,SI单位为J�6�1mol-1�6�1K-1,系统的混乱程度越大则熵值越大,系统由有序到混乱时熵值就会增加。同一物质,气态时的熵大于液态时的熵,而液态时的熵大于固态时的熵,即S(g)>S(l) >S(s)。在相同聚集状态时,同一物质的熵值随温度...
物理中的A.B.C```等等之类的字母分别代表着什么意思?
答：G重力 H，焓 I电流 L长度 m质量，自旋磁量子数 P功率 Q热 S熵 T温度 U内能 V体积 W功 Z质子数 s秒、h小时、W功、S路程、v速度、V体积、min分钟 μ摩擦因素、ρ密度、ω角速度、η功率、J焦尔 N牛顿、F力、a加速度、m质量、P压强、g重力加速度 名称 符号 单位 公式 质量 m 千克 kg ...
焓、熵和自由能
答：为了有一个统一的衡量标准,化学热力学中就将H与S(还有T)以能量的形式组合在一起,并用“G”来表示,即G=H—TS。在恒温条件下, △G=△H—T△S (1-7) 式中G——自由能; △G——自由能的变化,其意义是在恒温恒压条件下,体系的反应热效应与熵变所表达的能量的代数差。 由于熵值表示体系内部质点的混乱...
A似乎不是热力学量，可能表面功的受力面积
G 是吉布斯函数（定义： G=U-TS+pV）
H 是焓 （H=U+pV）
S 是熵 （dS=dQ/T）
（U是内能，T温度，Q热量，V体积，p压强）
G,H,S都是在特定情况下为了研究方便而人为引入的热力学量，可以认为是内能、热量等物理量的辅助函数。
熵在微观意义上表示系统混乱程度，尤其是研究绝热系统时使用很方便；
吉布斯函数处以系统物质的量后就是化学势，往往研究等温等容条件下的系统；
焓在研究等压热容或节流过程时比研究内能方便得多。
G是Gibbs自由能，H是焓，S是熵
答：A：亥姆霍兹自由能A=U-TS；G：吉布斯自由能G=H-TS；H：焓H=U+pV；S：熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导，中括号内为积分项)。相应公式可以根据pv=nRT等及实际情况变换出很多类型。
答：H 是焓 （H=U+pV）S 是熵 （dS=dQ/T）（U是内能，T温度，Q热量，V体积，p压强）G,H,S都是在特定情况下为了研究方便而人为引入的热力学量，可以认为是内能、热量等物理量的辅助函数。熵在微观意义上表示系统混乱程度，尤其是研究绝热系统时使用很方便；吉布斯函数处以系统物质的量后就是化学势...
答：是：内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。解释分析：状态函数只有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q，状态函数按其性质可分为两类：一类是容量性质（又称广度性质）。在一定条件下，这类性质的量只与体系中所含物质的量成正比关系，...
答：状态函数：内能U、焓H、熵S、吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A。状态函数（statefunction），即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，其变化值只取决于系统的始态和终态。另外，状态函数之间相互关联...
答：可以给出四个热力学函数U, H, F和G，它们分别表示内能、熵、自由能和吉布斯函数。基本热力学关系式共有11个。从这11个基本关系式出发，可以导出许多其它衍生关系式，它们表示出各不同物理量间的相互关系，利用它们可以帮助我们由易于直接测量的物理量出发以计算难于直接测量的物理量的数值。
答：状态函数有7个，分别是内能U、焓H、熵S，吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与...
答：H是焓, deltaH也就是焓变，这个比较简单指的就是一个反应当中一个系统的热能上的变化 S是熵，deltaS也就是熵变，熵表示一个系统的混乱程度，这个定义其实是比较模糊的，举个简单的例子比如相同条件下一个系统温度上升了，其中粒子运动加快，也就可以说发生了熵增。在热力学第二定律中阐述了：在自然...
答：热力学中将度量系统内部质点混乱程度的物理量定义为熵,用符号S表示,SI单位为J�6�1mol-1�6�1K-1,系统的混乱程度越大则熵值越大,系统由有序到混乱时熵值就会增加。同一物质,气态时的熵大于液态时的熵,而液态时的熵大于固态时的熵,即S(g)>S(l) >S(s)。在相同聚集状态时,同一物质的熵值随温度...
答：G重力 H，焓 I电流 L长度 m质量，自旋磁量子数 P功率 Q热 S熵 T温度 U内能 V体积 W功 Z质子数 s秒、h小时、W功、S路程、v速度、V体积、min分钟 μ摩擦因素、ρ密度、ω角速度、η功率、J焦尔 N牛顿、F力、a加速度、m质量、P压强、g重力加速度 名称 符号 单位 公式 质量 m 千克 kg ...
答：为了有一个统一的衡量标准,化学热力学中就将H与S(还有T)以能量的形式组合在一起,并用“G”来表示,即G=H—TS。在恒温条件下, △G=△H—T△S (1-7) 式中G——自由能; △G——自由能的变化,其意义是在恒温恒压条件下,体系的反应热效应与熵变所表达的能量的代数差。 由于熵值表示体系内部质点的混乱...
