下列关于NaHCO3与Na2co3的叙述中错误的是
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-03
下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（ ）A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下
B,C正确
关于D ，将石灰水加入碳酸氢铵中生成碳酸氢钙，是可容的，碳酸氢钙是强碱弱酸盐，不于碱发生反应，故不会生成白色沉淀，而碳酸钠会，所以D正确
AD.
等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同条件下，NaHCO3产生的CO2气体多
将石灰水加入NaHCO3溶液中产生白色沉淀，加入Na2co3溶液中产生白色沉淀
AD酸式盐更省酸的氢离子
将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2co3溶液中也产生白色沉淀
关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( )A.Na2CO3不如NaHCO3易溶于...
答：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以都能发生复分解反应，故C错误；D、依据反应的定量关系：Na2CO3-2HCl-CO2；NaHCO3-HCl-CO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D正确；故选D．
下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述不正确的是( )A.用加热法可除去Na2CO3固体...
答：B．在相同温度下，Na2CO3较NaHCO3溶解度大，可通过在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳溶液变浑浊验证，故B正确；C．NaHCO3和Na2CO3都可以与盐酸反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故C正确；D．NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱，故D错误．故选D．
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是( )A.热稳定性:Na2CO3<N...
答：相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B错误；C.106g Na2CO3和84g NaHCO3均为1mol，与过量酸反应时，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均为1mol，即放出CO2的质量相等，故C错误；D．碳酸氢钠加热分解可生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，故D正确；故选D．
下面关于Na2CO3和NaHCO3的叙述,不正确的是( )A.在水中的溶解度:Na2CO...
答：A．Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故C...
下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中,错误的是( )A.等质量的Na2CO3和NaHCO...
答：故A错误；B．碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠，故B正确；C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，酚酞与碱变红色，故C正确；D．Na2CO3溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钡溶液不反应，故D正确；故选：A．
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是( )A.热稳定性:Na2CO3<N...
答：相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；C、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故C错误；D、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故D正确．故选D．
关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )A.同浓度,Na2CO3的碱性小于NaH...
答：A．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且Na2CO3水解程度比大NaHCO3，故A错误；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；C．加入氢氧化钡，与碳酸钠以及碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钡，不...
下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中,不正确的是( )A.受热时,NaHCO3比Na...
答：常作食品添加剂，Na2CO3水解呈碱性，俗名纯碱，故B正确；C．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故C错误；D．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故D正确．故选C．
下列关于NaHCO3与Na2co3的叙述中错误的是
答：A 等质量的两种盐碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，故碳酸氢钠产生的二氧化碳气体多 B,C正确 关于D ，将石灰水加入碳酸氢铵中生成碳酸氢钙，是可容的，碳酸氢钙是强碱弱酸盐，不于碱发生反应，故不会生成白色沉淀，而碳酸钠会，所以D正确
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中,正确的是( )A.热稳定性:Na2CO3<NaHC...
答：故B错误；C、碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C正确；D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D错误．故选C．
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A正确；B．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，故B正确；C．由反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积比是2：1，故C正确；D．Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，故D错误．故选D．
A..碳酸钠与少量的酸能够反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．与同浓度的硫酸反应时，反应离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．碳酸氢钠为酸式盐，能够与氢氧化钠发生中和反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸钠为正盐，不能与氢氧化钠发生反应，故D正确；故选C．
A 等质量的两种盐碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，故碳酸氢钠产生的二氧化碳气体多B,C正确
关于D ，将石灰水加入碳酸氢铵中生成碳酸氢钙，是可容的，碳酸氢钙是强碱弱酸盐，不于碱发生反应，故不会生成白色沉淀，而碳酸钠会，所以D正确
AD.
等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同条件下，NaHCO3产生的CO2气体多
将石灰水加入NaHCO3溶液中产生白色沉淀，加入Na2co3溶液中产生白色沉淀
AD酸式盐更省酸的氢离子
将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2co3溶液中也产生白色沉淀
答：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以都能发生复分解反应，故C错误；D、依据反应的定量关系：Na2CO3-2HCl-CO2；NaHCO3-HCl-CO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D正确；故选D．
答：B．在相同温度下，Na2CO3较NaHCO3溶解度大，可通过在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳溶液变浑浊验证，故B正确；C．NaHCO3和Na2CO3都可以与盐酸反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故C正确；D．NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱，故D错误．故选D．
答：相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B错误；C.106g Na2CO3和84g NaHCO3均为1mol，与过量酸反应时，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均为1mol，即放出CO2的质量相等，故C错误；D．碳酸氢钠加热分解可生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，故D正确；故选D．
答：A．Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故C...
答：故A错误；B．碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠，故B正确；C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，酚酞与碱变红色，故C正确；D．Na2CO3溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钡溶液不反应，故D正确；故选：A．
答：相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；C、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故C错误；D、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故D正确．故选D．
答：A．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且Na2CO3水解程度比大NaHCO3，故A错误；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；C．加入氢氧化钡，与碳酸钠以及碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钡，不...
答：常作食品添加剂，Na2CO3水解呈碱性，俗名纯碱，故B正确；C．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故C错误；D．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故D正确．故选C．
答：A 等质量的两种盐碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，故碳酸氢钠产生的二氧化碳气体多 B,C正确 关于D ，将石灰水加入碳酸氢铵中生成碳酸氢钙，是可容的，碳酸氢钙是强碱弱酸盐，不于碱发生反应，故不会生成白色沉淀，而碳酸钠会，所以D正确
答：故B错误；C、碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C正确；D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D错误．故选C．
