下面关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，不正确的是（ ）A．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：Na2C
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（ ）A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B．在水中的溶解度Na2CO3
B．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故C正确；
D．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，产生的二氧化碳的量由酸的物质的量决定，盐酸物质的量相同时，碳酸钠产生的二氧化碳少，故D错误；
故选D．
下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述不正确的是( )A.用加热法可除去Na2CO3固体...
答：B．在相同温度下，Na2CO3较NaHCO3溶解度大，可通过在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳溶液变浑浊验证，故B正确；C．NaHCO3和Na2CO3都可以与盐酸反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故C正确；D．NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱，故D错误．故选D．
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是( )A.热稳定性:Na2CO3<N...
答：相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B错误；C.106g Na2CO3和84g NaHCO3均为1mol，与过量酸反应时，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均为1mol，即放出CO2的质量相等，故C错误；D．碳酸氢钠加热分解可生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，故D正确；故选D．
下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中,错误的是( )A.等质量的Na2CO3和NaHCO...
答：故A错误；B．碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠，故B正确；C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，酚酞与碱变红色，故C正确；D．Na2CO3溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钡溶液不反应，故D正确；故选：A．
下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中错误的是( )A.相同质量时消耗的HC...
答：A．NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；A．依据方程式可知1molNa2CO3消耗2molHCl，168g碳酸氢钠消耗2molHCl，所以相同质量时消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．依据方程式可知1molNa2CO3消耗1molHCl，168g碳酸氢钠消耗2molHCl，...
下列有关NaHCO3和Na2CO3和的叙述中,正确的是( )A.NaHCO3做发酵粉,Na...
答：故B错误；C、NaHCO3溶液显碱性，Na2CO3溶液显碱性，是由于其中的弱酸阴离子水解导致的，故C错误；D、NaHCO3和Na2CO3都可以与盐酸反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故D错误．故选A．
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是( )A.热稳定性:Na2CO3<N...
答：相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；C、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故C错误；D、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故D正确．故选D．
下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中,正确的是( )
答：A．NaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3 △ .Na2CO3+CO2↑+H2O，故A错误；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可说明水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．二者的摩尔质量不同，等质量时生成的二氧化碳的质量不同，故C错误；D．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，...
对于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )A.在水中溶解性:Na2CO3<...
答：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C正确；D．Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误；故选C．
下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中,正确的是( )A.往两者饱和溶液中通...
答：A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水，在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，则往两者饱和溶液中通入CO2，最终会形成澄清溶液的是NaHCO3，故A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，不能...
有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是( )A.等质量的Na2CO3和NaHCO...
答：A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A正确；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；C．如分别为一元酸和二元酸，则消耗的酸的物质的量不同，故C错误；D．都与澄清...
A..碳酸钠与少量的酸能够反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．与同浓度的硫酸反应时，反应离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．碳酸氢钠为酸式盐，能够与氢氧化钠发生中和反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸钠为正盐，不能与氢氧化钠发生反应，故D正确；故选C．
A．Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故C错误；D．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、10684mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、10684mol，故D正确．故选：C．
A．Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故C正确；
D．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，产生的二氧化碳的量由酸的物质的量决定，盐酸物质的量相同时，碳酸钠产生的二氧化碳少，故D错误；
故选D．
答：B．在相同温度下，Na2CO3较NaHCO3溶解度大，可通过在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳溶液变浑浊验证，故B正确；C．NaHCO3和Na2CO3都可以与盐酸反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故C正确；D．NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱，故D错误．故选D．
答：相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B错误；C.106g Na2CO3和84g NaHCO3均为1mol，与过量酸反应时，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均为1mol，即放出CO2的质量相等，故C错误；D．碳酸氢钠加热分解可生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，故D正确；故选D．
答：故A错误；B．碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠，故B正确；C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，酚酞与碱变红色，故C正确；D．Na2CO3溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钡溶液不反应，故D正确；故选：A．
答：A．NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；A．依据方程式可知1molNa2CO3消耗2molHCl，168g碳酸氢钠消耗2molHCl，所以相同质量时消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．依据方程式可知1molNa2CO3消耗1molHCl，168g碳酸氢钠消耗2molHCl，...
答：故B错误；C、NaHCO3溶液显碱性，Na2CO3溶液显碱性，是由于其中的弱酸阴离子水解导致的，故C错误；D、NaHCO3和Na2CO3都可以与盐酸反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故D错误．故选A．
答：相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；C、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故C错误；D、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故D正确．故选D．
答：A．NaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3 △ .Na2CO3+CO2↑+H2O，故A错误；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可说明水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．二者的摩尔质量不同，等质量时生成的二氧化碳的质量不同，故C错误；D．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，...
答：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C正确；D．Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误；故选C．
答：A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水，在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，则往两者饱和溶液中通入CO2，最终会形成澄清溶液的是NaHCO3，故A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，不能...
答：A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A正确；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；C．如分别为一元酸和二元酸，则消耗的酸的物质的量不同，故C错误；D．都与澄清...
