配置一定物质的量浓度的盐酸溶液怎么配置?
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-03
假定用36.5%的浓盐酸，密度为1.19g/ml.
1.计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2mol
v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml
2.量取：用量筒量取16.8ml。
3.溶解：将量取16.8ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。
4.转移（移液）：待溶液冷却后，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
6.定容：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
7.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
8.将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
配置一定物质的量浓度的盐酸溶液怎么配置?
答：1.计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2mol v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml 2.量取：用量筒量取16.8ml。3.溶解：将量取16.8ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。4.转移（移液）：待溶液冷却后，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线...
如何配制一定物质的量浓度的溶液?
答：1、计算：0.1mol/L×1L÷0.5mol/L=0.2L 需要0.5mol/L的盐酸溶液0.2L=200ml 2、量取0.5mol/L的溶液200ml 3、在烧杯里稀释，（注意总体积不得大于1000ml）4、移液、清洗、定容 把烧杯里的溶液全部转移到1L容量瓶里，把烧杯洗涤3次，液体也转移到1L容量瓶（在定容前，溶液体积不得大于10...
配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的...
答：解；A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；B、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故C选；D、摇匀后见液面...
如何配置浓盐酸
答：1、配置1000克5%的盐酸溶液，则里面的溶质HCl质量为50克。市面上出售的化学试剂浓盐酸浓度大约在37%。2、先称135.1克浓盐酸，再加入864.9克水，就可以配成1000克5%的盐酸。（注意大多数工业浓盐酸的浓度不是37%，32%的居多）3、对于37%的浓盐酸，密度大约在1.28，所以，用量筒量取105.6mL浓...
怎样用浓盐酸配制出100ml1mol/L盐酸溶液
答：1、计算：100÷1000×1÷4×1000=25（ml）需要4mol的浓盐酸25毫升。2、用量筒量取25毫升4mol/L的浓盐酸，倒入烧杯里，加水稀释，总体积不得大于100毫升。3、把稀释好的盐酸全部转移到100毫升容量瓶里，烧杯洗涤3次，溶液也转移到容量瓶里，总体积不得大于100毫升。4、定容，慢慢地向容量瓶里加水...
高中化学有关配制一定物质的量浓度溶液的问题
答：A、量取浓盐酸时把量筒内残留液洗出来。 不变 B、忘记将洗涤液加入容量瓶。 变小，因为溶质会损失，所以浓度会变小。C、用天平称固体时，砝码上沾有油污。 变大，因为先放好砝码，根据砝码去称量药品，砝码有油污质量会增加，所称亮的药品会比实际值大。D、将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，有...
配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏...
答：配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低．A．用胶头滴管吸出超过的那一部分时，吸出的液体含有溶质，溶质减少，所配溶液的浓度减小，故A错误；B．把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一...
1+5的盐酸怎么配制,欲配制300毫升需要多少盐酸,多少水
答：ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积 例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml 代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2 V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml 二、物质的量浓度溶液的配制...
配制一定物质的量浓度的溶液需要哪几个步骤
答：配置溶液一共有八个步骤：1、计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。2、称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。3、...
配制100ml 1mm盐酸需要加多少浓盐酸
答：浓盐酸的物质的量浓度c=1000ρw M =1000×1.20g/L×36.5% 36.5g/mol =12mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L?V（浓），V（浓）=0.025L，即25ml，故答案为：25ml；（2）配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用...
1.计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2mol
v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml
2.量取：用量筒量取16.8ml。
3.溶解：将量取16.8ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。
4.转移（移液）：待溶液冷却后，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
6.定容：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
7.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
8.将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
答：1.计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2mol v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml 2.量取：用量筒量取16.8ml。3.溶解：将量取16.8ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。4.转移（移液）：待溶液冷却后，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线...
答：1、计算：0.1mol/L×1L÷0.5mol/L=0.2L 需要0.5mol/L的盐酸溶液0.2L=200ml 2、量取0.5mol/L的溶液200ml 3、在烧杯里稀释，（注意总体积不得大于1000ml）4、移液、清洗、定容 把烧杯里的溶液全部转移到1L容量瓶里，把烧杯洗涤3次，液体也转移到1L容量瓶（在定容前，溶液体积不得大于10...
答：解；A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；B、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故C选；D、摇匀后见液面...
答：1、配置1000克5%的盐酸溶液，则里面的溶质HCl质量为50克。市面上出售的化学试剂浓盐酸浓度大约在37%。2、先称135.1克浓盐酸，再加入864.9克水，就可以配成1000克5%的盐酸。（注意大多数工业浓盐酸的浓度不是37%，32%的居多）3、对于37%的浓盐酸，密度大约在1.28，所以，用量筒量取105.6mL浓...
答：1、计算：100÷1000×1÷4×1000=25（ml）需要4mol的浓盐酸25毫升。2、用量筒量取25毫升4mol/L的浓盐酸，倒入烧杯里，加水稀释，总体积不得大于100毫升。3、把稀释好的盐酸全部转移到100毫升容量瓶里，烧杯洗涤3次，溶液也转移到容量瓶里，总体积不得大于100毫升。4、定容，慢慢地向容量瓶里加水...
答：A、量取浓盐酸时把量筒内残留液洗出来。 不变 B、忘记将洗涤液加入容量瓶。 变小，因为溶质会损失，所以浓度会变小。C、用天平称固体时，砝码上沾有油污。 变大，因为先放好砝码，根据砝码去称量药品，砝码有油污质量会增加，所称亮的药品会比实际值大。D、将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，有...
答：配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低．A．用胶头滴管吸出超过的那一部分时，吸出的液体含有溶质，溶质减少，所配溶液的浓度减小，故A错误；B．把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一...
答：ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积 例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml 代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2 V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml 二、物质的量浓度溶液的配制...
答：配置溶液一共有八个步骤：1、计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。2、称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。3、...
答：浓盐酸的物质的量浓度c=1000ρw M =1000×1.20g/L×36.5% 36.5g/mol =12mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L?V（浓），V（浓）=0.025L，即25ml，故答案为：25ml；（2）配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用...
