如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量
(1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②a.B b．B (4)①25 ②C 试题分析：（1）根据c＝ 可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c＝ mol/L＝11.9mol/L。（2）溶液是均一、稳定的混合物，所以取用任意体积的该盐酸溶液时，A、根据n＝cV可知，溶液中HCl的物质的量与溶液的体积有关系，A不正确；B、溶液的浓度是不变的，总是11.9mol/L，B正确；C、溶液中Cl － 的数目与氯化氢的物质的量有关系，因此与溶液的体积有关系，C不正确；D、溶液的密度是溶液的性质，与溶液的体积无关系，D正确，答案选BD。（3）①根据稀释过程中溶质的质量不变可知，配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L －1 的稀盐酸需要该浓盐酸的体积＝ ＝0.0168L＝16.8ml。②根据c B ＝n B /V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ B 和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B 比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B 比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则浓盐酸的偏小，因此所配溶液的浓度偏低，答案选B；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则溶液的体积增加，所以所配溶液的浓度偏低，答案选B。（4）①0.4 g NaOH的物质的量＝0.4g÷40g/mol＝0.01mol，则根据方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H 2 O可知，消耗氯化氢的物质的量是0.01mol，因此需要该盐酸的体积＝0.01mol÷0.400mol/L＝0.025L＝25ml。②A、浓盐酸挥发，浓度不足，则在氢氧化钠的物质的量不变的条件下，消耗盐酸溶液的体积偏大，A不正确；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，则导致盐酸的浓度偏小，因此在氢氧化钠的物质的量不变的条件下，消耗盐酸溶液的体积偏大，B不正确；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，因此在氢氧化钠的物质的量不变的条件下，消耗盐酸溶液的体积偏小，C正确；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，则导致盐酸的浓度偏小，因此在氢氧化钠的物质的量不变的条件下，消耗盐酸溶液的体积偏大，D不正确，答案选C。
（1）根据图示的数据，该盐酸的浓度为：c=nV=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）A、n=c?V，所以溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A错误；B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；C、N=n?NA=c?V?NA，所以与溶液体积有关，故C错误；D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；故选：BD；（3）A．使用容量瓶前检查它是否漏水，以防止摇匀时液体漏出，产生误差，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，这样会使溶质的质量增加，浓度偏大，故B不正确；C．容量瓶不能直接用来溶解固体，故C不正确；D．容量瓶不能直接用来稀释浓溶液，故D不正确；E．定容后，为了使溶液混合均匀，应塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故D正确；故选：BCD；（4）①c1V1=c2V2，11.9mol/L×V1=0.400mol?L-1×0.5L，所以V1=0.0168L=16.8mL故答案为：16.8；②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察，所取溶液的体积偏小，所以浓度偏小，故填：偏小；b、再加入蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，故填：偏小；（5）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=0.01mol0.400mol?L?1=0.025L=25mL，故答案为：25；②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；故选C．
答案：c
（1）由c=1000ρω M
，可知该浓盐酸的物质的量浓度为：
1000×1.19×36.5%
36.5 mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；
（2）溶液是均匀的，取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的浓度、溶液的密度不随体积变化，而溶液中HCl的物质的量、氯离子数目与溶液的体积有关，
故答案为：AD；
（3）A．通入HCl气体，溶液的体积发生变化，不再是1L，故A错误；
B．加热浓缩HCl，浓度减小，故B错误；
C.1L 1mol/L的稀盐酸中HCl的物质的量为1L×1mol/L=1mol，0.6L 5mol/L的盐酸中HCl的物质的量为0.6L×5mol/L=3mol，混合后再稀释至2L，所得盐酸浓度=
1mol+3mol
2L =2mol/L，故C正确；
D.1L 1mol/L盐酸与1L 3mol/L盐酸混合后体积为4L，则浓度为2mol/L，但不同浓度的盐酸混合，混合后溶液的体积没有加和性，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误，
故选：C．
答案：c
（1）由c=1000ρω M
，可知该浓盐酸的物质的量浓度为：
1000×1.19×36.5%
36.5 mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；
（2）溶液是均匀的，取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的浓度、溶液的密度不随体积变化，而溶液中HCl的物质的量、氯离子数目与溶液的体积有关，
故答案为：AD；
（3）A．通入HCl气体，溶液的体积发生变化，不再是1L，故A错误；
B．加热浓缩HCl，浓度减小，故B错误；
C.1L 1mol/L的稀盐酸中HCl的物质的量为1L×1mol/L=1mol，0.6L 5mol/L的盐酸中HCl的物质的量为0.6L×5mol/L=3mol，混合后再稀释至2L，所得盐酸浓度=
1mol+3mol
2L =2mol/L，故C正确；
D.1L 1mol/L盐酸与1L 3mol/L盐酸混合后体积为4L，则浓度为2mol/L，但不同浓度的盐酸混合，混合后溶液的体积没有加和性，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误，
故选：C．
（1）由c=
| 1000ρω |
| M |
| 1000×1.19×36.5% |
| 36.5 |
（2）溶液是均匀的，取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的浓度、溶液的密度不随体积变化，而溶液中HCl的物质的量、氯离子数目与溶液的体积有关，
故答案为：AD；
（3）A．通入HCl气体，溶液的体积发生变化，不再是1L，故A错误；
B．加热浓缩HCl，浓度减小，故B错误；
C.1L 1mol/L的稀盐酸中HCl的物质的量为1L×1mol/L=1mol，0.6L 5mol/L的盐酸中HCl的物质的量为0.6L×5mol/L=3mol，混合后再稀释至2L，所得盐酸浓度=
| 1mol+3mol |
| 2L |
D.1L 1mol/L盐酸与1L 3mol/L盐酸混合后体积为4L，则浓度为2mol/L，但不同浓度的盐酸混合，混合后溶液的体积没有加和性，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误，
故选：C．
C.1L 1mol/L的稀盐酸中HCl的物质的量为1L×1mol/L=1mol，0.6L 5mol/L的盐酸中HCl的物质的量为0.6L×5mol/L=3mol，混合后再稀释至2L，所得盐酸浓度=
1mol+3mol
2L
=2mol/L，故C正确；
答：(1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②a.B b．B (4)①25 ②C 试题分析：（1）根据c＝ 可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c＝ mol/L＝11.9mol/L。（2）溶液是均一、稳定的混合物，所以取用任意体积的该盐酸溶液时，A、根据n＝cV可知，溶液中HCl的物质的量与溶液的体积有关系，...
答：答案：c （1）由c=1000ρω M ，可知该浓盐酸的物质的量浓度为：1000×1.19×36.5 36.5 mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）溶液是均匀的，取用任意体积的该盐酸溶液时，溶液的浓度、溶液的密度不随体积变化，而溶液中HCl的物质的量、氯离子数目与溶液的体积有关，故答案为：AD...
答：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c= 1000×1.19×36.5 36.5 mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；②设吸收标况下HCl的体积为VL，标况下VL氯气的质量为：VL 22.4mol/L ×36.5g/mol= 36.5V 22.4 g，水的质量为：1000mL×1.00g?cm-3=1000g，该浓盐酸的质量分数为：36.5V 22....
答：（1）该浓盐酸的物质的量浓度=1000×1.2g/ml×36.5%36.5g/mol=12mol/L；故答案为：12；（2）溶液具有均一稳定性，溶液的浓度、密度与所取溶液的体积无关，依据n=CV，可知溶液中HCl的物质的量、溶液中Cl-的数目都与溶液的体积有关；故答案为：BD；（3）①设需要浓盐酸体积为V，依据溶液稀释...
答：(3)①设需要量取的浓盐酸的体积为V，则11．9mol·L –1 ×V=0．5L×0．400mol·L –1 ，V=0．0168L=16．8mL，故答案为16．8；②配制溶液时除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器有量筒、500mL容量瓶、胶头滴管；③实验开始时，需要检查容量瓶是否漏水；④配制溶液时，操作步骤为：称量→溶解→...
答：（1）浓盐酸的浓度C=1000ωM=1000×1.2g/ml×36.5%36.5g/mol=12mol/L；故答案为：12；（2）溶液具有均一性，溶质的浓度、溶液的密度与溶液的体积无关；A．溶液中HCl的物质的量与溶液的体积有关，故A不选； B．溶液的浓度不随溶液的体积改变而改变，故B选；C．溶液中Cl-的数目与溶液的...
答：5L，所以V1=0.0125L=12.5mL故答案为：12.5；②配制一定物质的量的浓度的溶液需要的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒，含有定容需要胶头滴管、配制500mL溶液需要选用500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管 500ml容量瓶；③配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，正确的顺序为：...
答：（1）质量分数36.5%、密度1.19g/mL 浓盐酸的物质的量浓度=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）摩尔质量属于强度性质，不发生变化，溶液是均匀的，溶液的密度、浓度、Cl-的质量分数不随体积变化，故答案为：ABCD；（3）①实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量...
答：L-1，故答案为：11.9mol?L-1；（2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B．溶液的浓度=C=103ρwM，与溶液的体积无关，故B选；C．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；故选BD；（3）①设量取...
答：（1）根据图示的数据，该盐酸的浓度为：c=nV=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）A、n=c?V，所以溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A错误；B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；C、N=n?NA=c?V?NA，所以与溶液体积有关，故...
