如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：1000×1.19×36.5%36.5=11.9mol/L，故答案为：11.9； （2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故选BD；（3）①配制480mL溶液，实验室没有480mL容量瓶，应该配制500mL 0.400mol/L的溶液，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c1V1=c2V2，V1=0.400mol/L×0.5L11.9mol/L=0.0168L=16.8mL，故答案为：16.8；②配制溶液需要量取16.8mL浓盐酸，为了减小误差，应该选用20mL量筒，故答案为：20；③容量瓶是一种在常温下配制一定浓度的溶液的定量仪器，容量瓶上标有刻度线、容积和温度，故答案为：温度（或20℃）和容积 ④量取的浓盐酸应该在烧杯中进行稀释，不能在容量瓶中稀释，故答案为：烧杯⑤稀释、洗涤转移溶液后，对溶液进行定容，方法为：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻线相切，故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻线相切；⑥A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致浓盐酸的浓度减小，量取的浓盐酸中氯化氢的物质的量减小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏大，配制的溶液中溶质氯化氢物质的量偏大，根据c=nV可得，溶液浓度偏大，故B正确；C．配制时，容量瓶未干燥有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都没有影响，所以不影响配制结果，故C错误；D．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏大，故D正确；E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出，导致配制的溶液体积偏大，根据c=nV可得，溶液浓度偏低，故E错误；F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致配制的溶液体积偏大，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，故F错误；故选BD．
（1）根据图示的数据，该盐酸的浓度为：c=1000ρωM=1000×1.2×36.5%36.5mol/L=12mol/L，故答案为：12；（2）A、n=c?V，所以溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关；B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关；C、N=n?NA=c?V?NA，所以与溶液体积有关；D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关；故选：BD；（3）①c1V1=c2V2，12mol/L×V1=0.300mol?L-1×0.5L，所以V1=0.0125L=12.5mL故答案为：12.5；②配制一定物质的量的浓度的溶液需要的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒，含有定容需要胶头滴管、配制500mL溶液需要选用500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管 500ml容量瓶；③配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，正确的顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；④（1）定容时俯视观察凹液面，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；（2）溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，冷却后溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；（3）由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水不影响配制结果，故答案为：无影响；（4）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低．
（1）该浓盐酸的物质的量浓度=| 1000×1.2g/ml×36.5% |
| 36.5g/mol |
故答案为：12；
（2）溶液具有均一稳定性，溶液的浓度、密度与所取溶液的体积无关，依据n=CV，可知溶液中HCl的物质的量、溶液中Cl-的数目都与溶液的体积有关；
故答案为：BD；
（3）①设需要浓盐酸体积为V，依据溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变，V×12mol/L=500mL×0.3mol/L，解得V=12.5ml；
故答案为：12.5；
②配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒，还缺少的是500 mL容量瓶；
故答案为：500 mL容量瓶；
③配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
④Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸的体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的体积偏低；
故答案为：偏低；
Ⅱ、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，恢复到室温时，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
（4）氯化氢的物质的量n=
| V |
| 22.4L/mol |
| V |
| 22.4 |
| V |
| 22.4 |
| V×36.5 |
| 22.4 |
盐酸的体积V（溶液）=
| m |
| ρ |
| ||
| 1000d |
| n |
| V |
| 1000dV |
| 36.5V+2240 |
故选：A．
答：实验室没有450mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶，配制的溶液体积为500mL，①配制溶液时，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；②配制500mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要12.0...
答：（1）质量分数36.5%、密度1.19g/mL 浓盐酸的物质的量浓度=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）摩尔质量属于强度性质，不发生变化，溶液是均匀的，溶液的密度、浓度、Cl-的质量分数不随体积变化，故答案为：ABCD；（3）①实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量...
答：L-1=V×11.9mol?L-1，解得V=12.6mL，故答案为：12.6；②配制过程中，需要使用的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、一定体积的容量瓶，胶头滴管等，故答案为：ABFGH；③配制时，其操作顺序是计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、贴签，故答案为：BCAFED；④A．用量筒量取浓盐酸时俯视...
答：则：V×10-3L×11.9mol/L=0.5 L×0.400mol/L解得：V=16.8故答案为：16.8；②利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器有：量筒、500mL容量瓶，故答案为：量筒、500mL容量瓶；③Ⅰ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面...
答：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 1000×1.19×36.5% 36.5 mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L；（2）2KMnO 4 +16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O 2 2 2 1mol 1mol 1mol所得产物中Cl - 的物质的量n（Cl - ）=n（KCl）+2n（...
答：（1）溶液的质量分数和物质的量浓度之间的关系公式c= 1000ρw% M = 1000×1.2g/c m 3 ×36.5% 36.5g/mol =12mol/L，故答案为：12；（2）盐酸在稀释前后溶质的质量保持不变，设需要浓硫酸的体积为VmL，则1.2×V×36.5%=0.25×0.1，解得V=2.1mL，溶液的...
答：再用待配溶液洗涤，这样会使溶质的质量增加，浓度偏大，故B不正确；C．容量瓶不能直接用来溶解固体，故C不正确；D．容量瓶不能直接用来稀释浓溶液，故D不正确；E．定容后，为了使溶液混合均匀，应塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故D正确；...
答：L-1；（2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B．溶液的浓度=C=103ρwM，与溶液的体积无关，故B选；C．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；故选BD；（3）①设量取浓盐酸 的体积为V，11.9...
答：（1）由浓盐酸试剂瓶上的标签可知：c（浓盐酸）=1000ρwM=1000×1.2g/L×36.5%36.5g/mol=12mol/L，①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V=0.30mol/L×0.5L，V=0.0125L，即12.5ml，故答案为：12.5；②用浓溶液配制稀溶液时，配制的一般步骤为量...
答：挥发出的氯化氢在瓶口形成白雾，使溶质HCl减少，根据溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量×100%可知，溶质的质量分数变小了；故答案为：浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数必然变小．故答案为：（1）HCl； （2）10； （3）浓盐酸具有挥发性，HCl挥发后溶质的质量分数必然变小．
