高中有机化学计算题，求详解
C是正确答案。
A项，P是卤代烷烃，Q是卤代芳烃
B项，在氢氧化钠溶液中卤素都可以被羟基取代
D项，P两个甲基位置是一样的，两个亚甲基位置也是一样的，所以一氯代物要么在甲基上，要么在亚甲基上。Q两个甲基位置也相同，还有一个位置是苯环上甲基和溴中间的位置上还可以有一个氢被取代，上下也是对称的。
C选项，P的卤素α位上没有氢，不能发生消除反应，Q的卤素在苯环上，消除反应也很难发生，而且生成的苯炔并不稳定。
化学:高中有机化学知识点总结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘单质变蓝色。
5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
一、物理性质
甲烷：无色 无味 难溶
乙烯：无色 稍有气味 难溶
乙炔：无色 无味 微溶
（电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）
苯：无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒
乙醇：无色 有特殊香味 混溶 易挥发
乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发
二、实验室制法
甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3
注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3
固固加热 （同O2、NH3）
无水（不能用NaAc晶体）
CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂
乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）
排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）
碱石灰除杂SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
注：排水收集 无除杂
不能用启普发生器
饱和NaCl：降低反应速率
导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管
乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH
（话说我不知道这是工业还实验室。。。）
注：无水CuSO4验水（白→蓝）
提升浓度：加CaO 再加热蒸馏
三、燃烧现象
烷：火焰呈淡蓝色 不明亮
烯：火焰明亮 有黑烟
炔：火焰明亮 有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）
苯：火焰明亮 大量黑烟（同炔）
醇：火焰呈淡蓝色 放大量热
四、酸性KMnO4&溴水
烷：都不褪色
烯 炔：都褪色（前者氧化 后者加成）
苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色
五、重要反应方程式
烷：取代
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl
CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体
注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作灭火剂
烯：1、加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合（加聚）
nCH2=CH2 →(一定条件) → [－CH2－CH2－]n
（单体→高聚物）
注：断双键→两个“半键”
高聚物（高分子化合物）都是【混合物】
炔：基本同烯。。。
苯：1.1、取代（溴）
◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→ ◎-Br + HBr
注：V苯：V溴=4：1
长导管：冷凝 回流 导气
防倒吸
NaOH除杂
现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）
1.2、取代——硝化（硝酸）
◎ + HNO3 → （浓H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O
注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯
50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯
除混酸：NaOH
硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒
1.3、取代——磺化（浓硫酸）
◎ + H2SO4(浓) →（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O
2、加成
◎ + 3H2 →（Ni,加热）→ ○（环己烷）
醇：1、置换（活泼金属）
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
钠密度大于醇 反应平稳
{cf.}钠密度小于水 反应剧烈
2、消去（分子内脱水）
C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
3、取代（分子间脱水）
2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O
（乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂）
4、催化氧化
2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味
酸：取代（酯化）
CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5 + H2O
（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）
注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）
碎瓷片：防止暴沸
浓硫酸：催化 脱水 吸水
饱和Na2CO3：便于分离和提纯
卤代烃：1、取代（水解）【NaOH水溶液】
CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX
注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率
检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O
注：相邻C原子上有H才可消去
加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）
醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）
六、通式
CnH2n+2 烷烃
CnH2n 烯烃 / 环烷烃
CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃
CnH2n-6 苯及其同系物
CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚
CnH2nO 饱和一元醛 / 酮
CnH2n-6O 芳香醇 / 酚
CnH2nO2 羧酸 / 酯
七、其他知识点
1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O
3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4
变小：y < 4
变大：y > 4
4、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多 耗氧越多
等质量：C%越高 耗氧越少
5、不饱和度（欧买嘎~）=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2
双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加
6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）
7、医用酒精：75%
工业酒精：95%（含甲醇 有毒）
无水酒精：99%
8、甘油：丙三醇
9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间
食醋：3%~5%
冰醋酸：纯乙酸【纯净物】
10、烷基不属于官能团
在有机混合物中，Ｃ，Ｈ，Ｏ三种元素知道任意一种元素的质量分数，其他两种元素的含量可通过化学式变型和找出元素之间一定的数量关系，即可求出这两种元素的质量分数。先把有关的化学物质用化学式写出来；乙酸化学式C2H4O ,单烯烃通试CnH2n 原子个数比相同的情况下 质量比 ， 所有物质中 碳。氢原子个数比都为1：2C的相对原子质量为12 H的为1,,,,,,, 质量比 =c的原子数乖以c原子质量:H（12*1）：（1*2）=6：1
答：剩余气体均为氧气v=840-168=672ml (2)由上题可得甲烷和氧气的体积比为168:672=1:4 . 氨气的分子质量是17，甲烷16、氢气2，所以氨气、氢气比为2：17 甲烷、氢气 2：16，氨气、甲烷之间的物质的量比没有联系，为任意比 2.碱石灰的增重的量，就是CO2的量 CO2的量一算出，就可以知道CH4的...
答：所以该有机物的分子式为C2H4O2 可能的结构式为CH3COOH和HCOOCH3 鉴别:用石蕊CH3COOH变红 因为CH3COOH与Na2CO3溶液反应产生气体 所以该有机物是CH3COOH
答：乙酸的分子式为 C2H4O2 链状单烯烃分子式为（CH2）n氧的质量分数为a 碳氢质量分数为1-a 又因为碳氢原子个数比为1：2 所以碳的质量分数为 12/14*(1-a)选择C总质量为1 其中含氧a 所以剩余元素总量为 1-a 质量比和原子个数比有什么关系？因为 只有在原子个数比相同的...
答：32 72 1:32 =(1+y/4):72 解出 y=5 即混合烃中H原子平均值是5.乙烷，丙烯H数都是6，乙炔为2，可设乙烷、丙烯总物质的量为a，丙烯物质的为b，则根据H原子的物质的量有：6a+2b = 5（a+b)解出a:b=3:1，又知气体的体积与物质的量成正比，所以乙炔的积体分数为：1/4=25 ...
答：1、燃烧通式CnHm+(n+m/4)O2=nCO2+m/2H2O 对于CH4，消耗氧气=2*W/16=W/16摩尔；对于C2H4，消耗氧气=3*W/28=3*W/28摩尔；对于C2H6，消耗氧气=3.5*W/30=3.5*W/30摩尔，耗去O2的量最多的是C 2、对于1摩尔CH4，消耗氧气=1+4/4=2摩尔；对于1摩尔C2H4，消耗氧气=2+4/4=3摩尔；...
答：A项，P是卤代烷烃，Q是卤代芳烃 B项，在氢氧化钠溶液中卤素都可以被羟基取代 D项，P两个甲基位置是一样的，两个亚甲基位置也是一样的，所以一氯代物要么在甲基上，要么在亚甲基上。Q两个甲基位置也相同，还有一个位置是苯环上甲基和溴中间的位置上还可以有一个氢被取代，上下也是对称的。C选项...
答：解析：A、1mol苯环加成消耗3mol氢气，1mol碳碳双键加成消耗1mol氢气。总共4mol氢气；B、碳碳双键上既能与溴发生加成，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化；C、这个有机物中虽然有Cl，但它不是自由移动的离子，不能直接与硝酸银溶液反应。D、—Cl处，既能发生水解反应，还能和相邻碳上的氢发生消去反应。7...
答：首先由密度为氢气的11.25倍可以算出其平均相对分子质量为22.5 溴水只能与烯烃反应，而且反应为加成反应，没有新气体放出，因此增加重量全部为烯烃 所以混合气中烷烃为4.8g，烯烃为4.2g 设烷烃的分子量为a，烯烃的为b 则9/22.5=4.8/a+4.2/b=0.4 气态烷烃有：甲烷16、乙烷30、丙烷44、丁烷...
答：4)蒸汽密度是氢气的94倍 则溴代烃的 摩尔质量 =2g、Mol*94=188g/mol 溴代烃的质量=1.65g/mL*11.4mL=18.8g 则溴代烃的 物质的量 =18.8g /188g/mol=0.10mol 溴化银 的物质的量=37.6g / 188g/mol =0.20mol 可见这个溴代烃分子中含有2个溴原子 5)设溴代烃的分子式为CxHyBr2 12...
答：银镜反应:CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 1mol葡萄糖对应2mol银,3.24g银=0.03mol,即葡萄糖=0.015mol=2.7g.因为已经配成溶液,所以溶质质量分数不变=2.7/30=0.09;原样品葡萄糖=2.7*5=13.5g,所以样品中水质量分数=(15-13.5)/15=0.1 ...
