食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、

最后加氢氧化钠也可以，最终的效果和最后加碳酸钠是一样的，只是由于碳酸镁微溶而氢氧化镁难溶的缘故，先加碳酸钠后加氢氧化钠相当于让镁离子沉淀了两次，试剂的用量会稍多一些。

（1）①要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中，故答案为：75%乙醇；③粗盐的提纯过程中，用到的实验操作有过滤、蒸发、洗涤等操作，用到的装置有B过滤和D蒸发，不会用到A（蒸发应该在蒸发皿中）和C（蒸馏是分离混合液体的操作），故答案为：A、C；（2）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑，在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2L；一般利用酸碱中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度；装置b口出来气体是氯气，氯气的检验方法是：用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成，故答案为：＜；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应，Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；酸碱中和滴定；用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成．

（1）①要除去SO₄^2-，只有选BaCl₂溶液，若选用Ba（NO₃）₂，会引入新的离子NO₃^-，再选用NaOH溶液除去Mg²⁺和Fe³⁺溶液，最后选用Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺，此处不能选用K₂CO₃溶液，否则会引入新的K⁺，再用HCl除去过量的CO₃^2-，Na₂CO₃溶液不能加在BaCl₂溶液前，否则会引入Ba²⁺，故答案为：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃；
②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl₄有毒，同时KCl也不会溶解在CCl₄中，
故答案为：75%乙醇；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的仪器有：药匙、玻璃棒、天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H₂O

电解  . 食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.(1)粗食盐常含有少量K+... 答：（1）提纯粗盐的流程中，先将粗盐加水溶解，可以得到混合液，过滤，可以将杂质滤去，得到含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子的氯化钠溶液，加入相应的试剂，除去杂质离子，过滤，得到氯化钠的溶液，最后蒸发掉水，可以得到氯化钠的固体，①先将粗盐加水溶解，可以得到混合液，过滤，可以将杂质滤去，最后... 食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.(1)粗食盐常含有少量K+... 答：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后， 食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.(1)粗食盐常含有少量K+... 答：（1）①要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，顺序为：NaOH、BaCl2、Na2... 食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.粗食盐常含有少量K+、Ca2... 答：（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在... 食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.(1)粗食盐常含有少量K+... 答：常用中和滴定的方法，故答案为：＜；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；中和滴定；（4）实验室中采用金属锌和酸不加热反应来获得氢气，故选择装置e，利用二氧化锰和浓盐酸加热来获得氯气，其中的杂质氯化氢可以加饱和食盐水来除，杂质水可以采用浓硫酸来除去，可以选择装置d，... 食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.(1)粗食盐常含有少量Ca2+... 答：氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，故答案为：BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3）；（2）电解氯化钠时，在阳极是氯离子放电，在阴极是氢离子放电，所以如果在饱和食盐水中滴加酚酞，和电源的负极相连的是阴极区，附近溶液变红，电解原理是：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故... 食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.某同学用某种粗盐进行提纯... 答：（1）把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤；（2）在该操作中，用玻璃棒搅拌，是防止溶液局部过热而飞溅；（3）猜想Ⅰ：碳酸根离子的检验方法就是滴加稀盐酸，如果能产生气体，说明有碳酸根离子；结论猜想Ⅰ不成立，说明没有钡离子，在所得溶液中再滴加稀Na2SO4溶液，故无沉淀产生；猜想Ⅱ：... 食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.一同学用某种粗盐进行提纯... 答：（4）设此加钙食盐中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 0.132g100：44=x：0.132gx=0.3g 碳酸钙中钙的质量为0.3g×40100×100%=0.12g 此加钙食盐中钙元素的质量分数为：0.12g 10×100%=1.2% 答：钙食盐中钙元素的质量分数1.2%． (12分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有... 答：（2分）② （2分）③搅拌（1分）引流（1分）(2) （2分）用湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极区气体中，试纸先变红，后退色，证明有氯气生成（或用湿润的 淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色）（2分） （1）粗食盐常含有少量 等杂质离子，一般依次用CO 3 2 － 、OH － 、Ba 2 ... 食盐是日常生活中的必须品,也是重要的化工原料.一同学用某种粗盐进行... 答：应该先加入过量稀盐酸，提供酸性条件，再加Na2SO4引进硫酸根没有沉淀说明没有钡离子，即第二种猜想错误．检验硫酸根应该加入硝酸钡和稀硝酸，如果有沉淀生成说明有硫酸钠；故答案为：有气泡产生，石灰水变浑浊；加入过量的稀盐酸，Na2SO4；猜想二不成立；加入硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀生成；Ⅳ．鉴别... 相关热门导读 快递评价网，热门人物的介绍与评论。内容来自于会员交流，不代表本站立场与观点。 联系方式： © 快递评价网 版权所有。