食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．请回答：（
（1）把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤；故答案为：过滤；（2）在该操作中，用玻璃棒搅拌，是防止溶液局部过热而飞溅，故答案为：溶液局部过热而飞溅；（3）猜想Ⅰ：碳酸根离子的检验方法就是滴加稀盐酸，如果产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有碳酸根离子，所以现象是有气泡产生，石灰水变浑浊．故答案为：有气泡产生，石灰水变浑浊；猜想Ⅱ：根据现象可知没有钡离子，应该先加入过量稀盐酸，提供酸性条件，再加硫酸根没有沉淀说明没有钡离子，即第二种猜想错误．故答案为：稀盐酸；猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：检验硫酸根应该加入硝酸钡和稀硝酸，如果有沉淀生成说明有硫酸钠，故答案为：加BaCl 2 ；有白色沉淀生成；（4）设此加钙食盐中碳酸钙的质量为x．CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑10044x0.132g100：44=x：0.132gx=0.3g 碳酸钙中钙的质量为0.3g× 40 100 ×100 %=0.12g此加钙食盐中钙元素的质量分数为： 0.12g 10 ×100%=1.2%答：钙食盐中钙元素的质量分数1.2%．
（1）把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤；（2）固体A不能使酸碱指示剂变色，而碳酸钠显碱性，能够使无色酚酞变红，所以滴加无色酚酞，根据颜色变化来判断；（3）碳酸根离子的检验方法就是滴加稀盐酸，如果产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有碳酸根离子，所以现象是有气泡产生，石灰水变浑浊．根据现象可知没有钡离子，应该先加入过量稀盐酸，提供酸性条件，再加硫酸根没有沉淀说明没有钡离子，即第二种猜想错误．检验硫酸根应该加入硝酸钡和稀硝酸，如果有沉淀生成说明有硫酸钠；（4）根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量为0.3g，则钙元素的质量：0.3g×40%=0.12g，所以加钙食盐中钙元素的质量分数=0.12g10g×100%=1.2%；故答案为：（1）过滤；（2）将少量固体A加入试管内，向试管内倒入少量水，再向试管内滴加无色酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明没洗干净，如果不变红，就证明已经洗干净了；（3）现象是有气泡产生，石灰水变浑浊；验证方法是加入过量的稀盐酸，结论是固体A中不含有碳酸钡；验证方法是加入硝酸钡和稀硝酸，实验现象是有白色沉淀生成；（4）1.2%．
（1）把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤；故答案为：过滤；（2）在该操作中，用玻璃棒搅拌，是防止溶液局部过热而飞溅，故答案为：溶液局部过热而飞溅；
（3）猜想Ⅰ：碳酸根离子的检验方法就是滴加稀盐酸，如果产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有碳酸根离子，所以现象是有气泡产生，石灰水变浑浊．故答案为：有气泡产生，石灰水变浑浊；
猜想Ⅱ：根据现象可知没有钡离子，应该先加入过量稀盐酸，提供酸性条件，再加硫酸根没有沉淀说明没有钡离子，即第二种猜想错误．故答案为：稀盐酸；猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：检验硫酸根应该加入硝酸钡和稀硝酸，如果有沉淀生成说明有硫酸钠，故答案为：加BaCl2；有白色沉淀生成；
（4）设此加钙食盐中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.132g
100：44=x：0.132g
x=0.3g
碳酸钙中钙的质量为0.3g×
| 40 |
| 100 |
此加钙食盐中钙元素的质量分数为：
| 0.12g |
| 10 |
答：钙食盐中钙元素的质量分数1.2%．
答：（1）提纯粗盐的流程中，先将粗盐加水溶解，可以得到混合液，过滤，可以将杂质滤去，得到含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子的氯化钠溶液，加入相应的试剂，除去杂质离子，过滤，得到氯化钠的溶液，最后蒸发掉水，可以得到氯化钠的固体，①先将粗盐加水溶解，可以得到混合液，过滤，可以将杂质滤去，最后...
答：（1）①要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，顺序为：NaOH、BaCl2、Na2...
答：故答案为：75%乙醇；（2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的仪器有：药匙、玻璃棒、天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（3）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑，...
答：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，
答：氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，故答案为：BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3）；（2）电解氯化钠时，在阳极是氯离子放电，在阴极是氢离子放电，所以如果在饱和食盐水中滴加酚酞，和电源的负极相连的是阴极区，附近溶液变红，电解原理是：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故...
答：2- 完全沉淀；滤液中加盐酸的作用是除去过量的CO 3 2- 和OH - ；溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速度。过滤时用玻璃棒引流。（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；阳极产生氯气，可用湿润淀粉-KI试纸检验。点评：除杂时要注意试剂加入的顺序且所加试剂需过量，过量的试剂后续过程中需除去。
答：（1）把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤；（2）在该操作中，用玻璃棒搅拌，是防止溶液局部过热而飞溅；（3）猜想Ⅰ：碳酸根离子的检验方法就是滴加稀盐酸，如果能产生气体，说明有碳酸根离子；结论猜想Ⅰ不成立，说明没有钡离子，在所得溶液中再滴加稀Na2SO4溶液，故无沉淀产生；猜想Ⅱ：...
答：（1）把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤；故答案为：过滤；（2）在该操作中，用玻璃棒搅拌，是防止溶液局部过热而飞溅，故答案为：溶液局部过热而飞溅；（3）猜想Ⅰ：碳酸根离子的检验方法就是滴加稀盐酸，如果产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有碳酸根离子，所以现象是有气泡产生，...
答：应该先加入过量稀盐酸，提供酸性条件，再加Na2SO4引进硫酸根没有沉淀说明没有钡离子，即第二种猜想错误．检验硫酸根应该加入硝酸钡和稀硝酸，如果有沉淀生成说明有硫酸钠；故答案为：有气泡产生，石灰水变浑浊；加入过量的稀盐酸，Na2SO4；猜想二不成立；加入硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀生成；Ⅳ．鉴别...
答：（2分）② （2分）③搅拌（1分）引流（1分）(2) （2分）用湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极区气体中，试纸先变红，后退色，证明有氯气生成（或用湿润的 淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色）（2分） （1）粗食盐常含有少量 等杂质离子，一般依次用CO 3 2 － 、OH － 、Ba 2 ...
