为什么碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-26
为什么碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度较大？
碳酸根与水中的氢离子结合，能促进电离，所以碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水
所有物质，当其分子量变得很大时水溶性都会减小。
碳酸氢根离子在水溶液中会通过氢键作用形成[(HCO3)n](n-)的长链状离子，导致其溶解度下降；而碳酸根离子没有此一作用，因此碳酸钠溶解度较高。
一般来说正盐的溶解性大于酸式盐的溶解性
但是他们两个是特例
因为碳酸氢根离子在水溶液中会通过氢键作用形成[(HCO3)n](n-)的长链状离子，导致其溶解度下降；而碳酸根离子没有此一作用
特例
为什么碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水?
答：在分类上，碳酸钠属于正盐，碳酸氢钠属于酸盐。正盐的溶解度大于酸式盐。又如亚硫酸钠的溶解度大于亚硫酸氢钠。其实这也与阴离子的水解能力有关。也就是正盐的水解能力大于酸式酸。
碳酸钠的融水性为什么比碳酸氢钠强???
答：因为碳酸是弱酸，水解成碳酸氢和氢氧根 所以融水性碳酸钠强
为什么碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠
答：该情况的原因如下：1、结构上，在水溶液中，两者都共有钠离子，但性质区别就在于阴离子的不同，即碳酸根与碳酸氢根。2、通过结构分析，在水溶液中，碳酸氢根含有一个羟基－OH，那么相较于碳酸根，碳酸氢根离子之间就可以形成氢键，例如两个碳酸氢根离子发生“二聚”。3、通过氢键相连使得碳酸氢根离子更加紧密...
为什么碳酸钠比碳酸氢钠水溶性更好
答：因为水也是弱电离物质,如下 H2O=HO-+H+ 碳酸氢钠与碳酸钠电离如下 NaHCO3=Na++HCO3- Na2CO3=2Na++CO32- 其中,HCO3-会与H+发生可逆反应HCO3-+H+---H2CO3 同时,CO32-也会与H+发生可逆反应CO32-+H+---HCO3- 后者反应要比前者容易得多 也即Na2CO32比NaHCO3水解要得多快,这样Na2CO3溶解度...
碳酸钠为什么溶解度比碳酸氢钠大
答：一般酸式盐比正盐的溶解度大是由于酸式盐中的—OH可与水形成氢键，所以比较易于溶解；但对于NaHCO₃来说，由于其晶体结构中的-HOCO₂与另一个-HOCO₂形成双聚物的分子间氢键，所以当H₂O作用时需在消耗一定的能量，溶解度相对于Na₂CO₃来说，略微小点。因为弱...
为什么碳酸钠比碳酸氢钠水溶性更好
答：因为水也是弱电离物质,如下 H2O=HO- + H+ 碳酸氢钠与碳酸钠电离如下 NaHCO3=Na+ + HCO3- Na2CO3=2Na+ + CO32- 其中,HCO3-会与H+发生可逆反应HCO3- + H+ ---H2CO3 同时,CO32-也会与H+发生可逆反应CO32- + H+ ---HCO3- 后者反应要比前者容易得多 也即Na2CO32比NaHCO3水解要得多快...
碳酸钠为什么比碳酸氢钠溶解性大
答：一般规律是多元酸的酸式盐比正盐的溶解度高，但碳酸氢盐有很多例外，其可溶的碳酸盐的的酸式盐比正盐的低，主要是因为碳酸氢根水合后与周围的碳酸氢根形成双聚或多聚离子，形成了分子内的氢键，导致溶解度下降。
碳酸钠为什么溶解度比碳酸氢钠大
答：这个问题有点复杂，涉及离子极化问题，碳酸氢根离子虽然与钠离子是离子键结合，但由于离子极化的作用，使碳酸氢根离子严重变形，共价成分增多，所以比碳酸根难溶于水
为什么碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度较大?
答：Hco3~＋ H2o ≈Co2＋H2o＋OH~消耗水＜0.01mol.比较两反应,很明显②生成稳定的物质所消耗的水远没有①式多,所以Na2co3的溶解程度更大些 .从而看出,碳酸钠的碱性＞碳酸氢钠.为什么会有以上反应?因为弱酸根会继续水解,并且这种水解是可逆的.但可逆反应总是微弱的.所以要熟记弱酸根离子.
碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大,为什么?
答：碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小。这是因为碳酸氢钠二聚在水中形成氢键“抱团”使溶解度减小。对于一切可溶性碳酸盐（碱金属、铵根）酸式盐的溶解度比正盐的小，原因同上。不溶的碳酸盐的碳酸氢盐均溶于水，没有例外。如果你是高中生，那这个问题，你只需记住，不用去探究原因（因为还涉及到极化等知识...
原因：NaHCO₃的晶体结构中的-HOCO₂与另一个-HOCO₂形成双聚物的分子间氢键，当H₂O作用时需在消耗一定的能量，溶解度相对于Na₂CO₃来说，略微小点。
碳酸氢钠可以与碳酸钠互相转化：
NaHCO₃+NaOH==Na₂CO₃+H₂O（条件：加热）
Na₂CO₃+CO₂+H₂O==2NaHCO₃（条件：无）
扩展资料
1、碳酸氢钠为白色晶体或不透明单斜晶系细微结晶。无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳。
2、碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
参考资料来源：百度百科-碳酸钠
参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠
在分类上，碳酸钠属于正盐，碳酸氢钠属于酸盐。正盐的溶解度大于酸式盐。又如亚硫酸钠的溶解度大于亚硫酸氢钠。其实这也与阴离子的水解能力有关。也就是正盐的水解能力大于酸式酸。
在分类上，碳酸钠属于正盐，碳酸氢钠属于酸盐。正盐的溶解度大于酸式盐。又如亚硫酸钠的溶解度大于亚硫酸氢钠。其实这也与阴离子的水解能力有关。也就是正盐的水解能力大于酸式酸。碳酸根与水中的氢离子结合，能促进电离，所以碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水
所有物质，当其分子量变得很大时水溶性都会减小。
碳酸氢根离子在水溶液中会通过氢键作用形成[(HCO3)n](n-)的长链状离子，导致其溶解度下降；而碳酸根离子没有此一作用，因此碳酸钠溶解度较高。
一般来说正盐的溶解性大于酸式盐的溶解性
但是他们两个是特例
因为碳酸氢根离子在水溶液中会通过氢键作用形成[(HCO3)n](n-)的长链状离子，导致其溶解度下降；而碳酸根离子没有此一作用
特例
答：在分类上，碳酸钠属于正盐，碳酸氢钠属于酸盐。正盐的溶解度大于酸式盐。又如亚硫酸钠的溶解度大于亚硫酸氢钠。其实这也与阴离子的水解能力有关。也就是正盐的水解能力大于酸式酸。
答：因为碳酸是弱酸，水解成碳酸氢和氢氧根 所以融水性碳酸钠强
答：该情况的原因如下：1、结构上，在水溶液中，两者都共有钠离子，但性质区别就在于阴离子的不同，即碳酸根与碳酸氢根。2、通过结构分析，在水溶液中，碳酸氢根含有一个羟基－OH，那么相较于碳酸根，碳酸氢根离子之间就可以形成氢键，例如两个碳酸氢根离子发生“二聚”。3、通过氢键相连使得碳酸氢根离子更加紧密...
答：因为水也是弱电离物质,如下 H2O=HO-+H+ 碳酸氢钠与碳酸钠电离如下 NaHCO3=Na++HCO3- Na2CO3=2Na++CO32- 其中,HCO3-会与H+发生可逆反应HCO3-+H+---H2CO3 同时,CO32-也会与H+发生可逆反应CO32-+H+---HCO3- 后者反应要比前者容易得多 也即Na2CO32比NaHCO3水解要得多快,这样Na2CO3溶解度...
答：一般酸式盐比正盐的溶解度大是由于酸式盐中的—OH可与水形成氢键，所以比较易于溶解；但对于NaHCO₃来说，由于其晶体结构中的-HOCO₂与另一个-HOCO₂形成双聚物的分子间氢键，所以当H₂O作用时需在消耗一定的能量，溶解度相对于Na₂CO₃来说，略微小点。因为弱...
答：因为水也是弱电离物质,如下 H2O=HO- + H+ 碳酸氢钠与碳酸钠电离如下 NaHCO3=Na+ + HCO3- Na2CO3=2Na+ + CO32- 其中,HCO3-会与H+发生可逆反应HCO3- + H+ ---H2CO3 同时,CO32-也会与H+发生可逆反应CO32- + H+ ---HCO3- 后者反应要比前者容易得多 也即Na2CO32比NaHCO3水解要得多快...
答：一般规律是多元酸的酸式盐比正盐的溶解度高，但碳酸氢盐有很多例外，其可溶的碳酸盐的的酸式盐比正盐的低，主要是因为碳酸氢根水合后与周围的碳酸氢根形成双聚或多聚离子，形成了分子内的氢键，导致溶解度下降。
答：这个问题有点复杂，涉及离子极化问题，碳酸氢根离子虽然与钠离子是离子键结合，但由于离子极化的作用，使碳酸氢根离子严重变形，共价成分增多，所以比碳酸根难溶于水
答：Hco3~＋ H2o ≈Co2＋H2o＋OH~消耗水＜0.01mol.比较两反应,很明显②生成稳定的物质所消耗的水远没有①式多,所以Na2co3的溶解程度更大些 .从而看出,碳酸钠的碱性＞碳酸氢钠.为什么会有以上反应?因为弱酸根会继续水解,并且这种水解是可逆的.但可逆反应总是微弱的.所以要熟记弱酸根离子.
答：碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小。这是因为碳酸氢钠二聚在水中形成氢键“抱团”使溶解度减小。对于一切可溶性碳酸盐（碱金属、铵根）酸式盐的溶解度比正盐的小，原因同上。不溶的碳酸盐的碳酸氢盐均溶于水，没有例外。如果你是高中生，那这个问题，你只需记住，不用去探究原因（因为还涉及到极化等知识...
