碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大，为什么？
一般酸式盐比正盐的溶解度大是由于酸式盐中的—OH可与水形成氢键，所以比较易于溶解；但对于NaHCO₃来说，由于其晶体结构中的-HOCO₂与另一个-HOCO₂形成双聚物的分子间氢键，所以当H₂O作用时需在消耗一定的能量，溶解度相对于Na₂CO₃来说，略微小点。
因为弱酸根会继续水解，并且这种水解是可逆的。但可逆反应总是微弱的。所以要熟记弱酸根离子。
取同体积相同浓度Na₂CO₃和NaHCO₃
假如都是 100ml，0.1mol/l。
①Na2co3水解分两步：
CO₃ ＋ H₂O ＝ HCO₃ ＋OH~
0.01、0.01、0.01因弱酸根的存在，使生成物NaHCO3不稳定，继续水解。
HCO₃~＋ H₂O ≈H₂O＋CO₂＋OH~
所以，100ml，0.1mol/l 完全水解消耗水＞0.01mol。
②而 NaHCO3 只需一步就完全水解，Hco₃~＋ H₂o ≈Co₂＋H₂o＋OH~消耗水＜0.01mol。
比较两反应，很明显②生成稳定的物质所消耗的水远没有①式多，所以Na2co3的溶解程度更大些
从而看出，碳酸钠的碱性＞碳酸氢钠。
扩展资料：
溶解度的影响因素：
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。
通常把在室温(20°C)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质。可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。
气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。
其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。
参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠
参考资料来源：百度百科-碳酸钠
参考资料来源：百度百科-溶解度
原因：NaHCO₃的晶体结构中的-HOCO₂与另一个-HOCO₂形成双聚物的分子间氢键，当H₂O作用时需在消耗一定的能量，溶解度相对于Na₂CO₃来说，略微小点。
碳酸氢钠可以与碳酸钠互相转化：
NaHCO₃+NaOH==Na₂CO₃+H₂O（条件：加热）
Na₂CO₃+CO₂+H₂O==2NaHCO₃（条件：无）
扩展资料
1、碳酸氢钠为白色晶体或不透明单斜晶系细微结晶。无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳。
2、碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
参考资料来源：百度百科-碳酸钠
参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠
如果你是高中生，那这个问题，你只需记住，不用去探究原因（因为还涉及到极化等知识，已经超出了高中范围）。
祝您愉快！
小白同志，给你猜个谜语：小白加小白（打一动物）
呵呵，猜出来了么？
答案：小白兔（two）
一般规律是多元酸的酸式盐比正盐的溶解度高，但碳酸氢盐有很多例外，其可溶的碳酸盐的的酸式盐比正盐的低，主要是因为碳酸氢根水合后与周围的碳酸氢根形成双聚或多聚离子，形成了分子内的氢键，导致溶解度下降。
楼上正解。另小小补充一点，碳酸氢钠中钠离子的电性不足与破坏长链的阴离子，故溶解度小
你猜
答：该情况的原因如下：1、结构上，在水溶液中，两者都共有钠离子，但性质区别就在于阴离子的不同，即碳酸根与碳酸氢根。2、通过结构分析，在水溶液中，碳酸氢根含有一个羟基－OH，那么相较于碳酸根，碳酸氢根离子之间就可以形成氢键，例如两个碳酸氢根离子发生“二聚”。3、通过氢键相连使得碳酸氢根离子更加紧密...
答：因为碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后，溶液中的主要的物质为Na+和HCO3-.钠离子对应的是氢氧化钠，氢氧化钠的溶解度是比较大的，碳酸钠溶液中的氢氧化钠的质量，要比碳酸氢钠溶液中的氢氧化钠的质量大。所以碳酸钠的溶解度要大于碳酸氢钠的溶解度。
答：原因分析：2. 碳酸氢根离子的体积大于碳酸根离子。此外，每个NaHCO3分子电离产生2个离子，而每个Na2CO3分子电离产生3个离子。3. 碳酸钠的熵变较大，且其离子水合热高于碳酸氢钠，这也促使碳酸钠的溶解度更高。
答：碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小。这是因为碳酸氢钠二聚在水中形成氢键“抱团”使溶解度减小。对于一切可溶性碳酸盐（碱金属、铵根）酸式盐的溶解度比正盐的小，原因同上。不溶的碳酸盐的碳酸氢盐均溶于水，没有例外。如果你是高中生，那这个问题，你只需记住，不用去探究原因（因为还涉及到极化等知识...
答：原因：NaHCO₃的晶体结构中的-HOCO₂与另一个-HOCO₂形成双聚物的分子间氢键，当H₂O作用时需在消耗一定的能量，溶解度相对于Na₂CO₃来说，略微小点。碳酸氢钠可以与碳酸钠互相转化：NaHCO₃+NaOH==Na₂CO₃+H₂O（条件：加热）Na...
答：这个问题有点复杂，涉及离子极化问题，碳酸氢根离子虽然与钠离子是离子键结合，但由于离子极化的作用，使碳酸氢根离子严重变形，共价成分增多，所以比碳酸根难溶于水
答：Hco3~＋ H2o ≈Co2＋H2o＋OH~消耗水＜0.01mol.比较两反应,很明显②生成稳定的物质所消耗的水远没有①式多,所以Na2co3的溶解程度更大些 .从而看出,碳酸钠的碱性＞碳酸氢钠.为什么会有以上反应?因为弱酸根会继续水解,并且这种水解是可逆的.但可逆反应总是微弱的.所以要熟记弱酸根离子.
答：溶解性:碳酸氢钠 < 碳酸钠 溶解度（20°C）:NaHCO3 9.6g;< Na2CO3 21.5g 原因:1.HCO3- 离子体积大于 CO32-;2.1个NaHCO3电离出2个离子；1个Na2CO3 电离出3个离子；熵变较大；离子水合热Na2CO3 大于NaHCO3。
答：HCO3-之间可以靠氢键缔合，这是主要原因
答：一般规律是多元酸的酸式盐比正盐的溶解度高，但碳酸氢盐有很多例外，其可溶的碳酸盐的的酸式盐比正盐的低，主要是因为碳酸氢根水合后与周围的碳酸氢根形成双聚或多聚离子，形成了分子内的氢键，导致溶解度下降。
