求高一化学暑假作业一道题解析
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-03
高一化学题，要解题过程和详细解析
2、第二个错在，不能用量筒量取液体试样。因为容量瓶是准确度高的容量仪器（体积精确到小数点后两位），而量筒的准确度很低（只能准确到整数位，小数点后一位是估读的），用量筒量取会导致配制的溶液浓度不准确。应该用准确度高的移液管或吸量管量取液体试样。
配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
这个固体是不可以直接加容量瓶，必须要先溶解（烧杯），在加入容量瓶中（还有漂洗）。
配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接（这个也不对加入烧杯加水稀释到一定程度，如果液体和水反应式放热反应不可以直接加入容量瓶中，还有漂洗）倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
不管是固体还是液体都必须在小烧杯中溶解，静置至室温，然后转移入容量瓶中定容。
具体的过程如下：一算二称三溶解，
四移五洗六摇匀。
七加八滴并视平，
最后摇匀再保存。
在烧杯中配制，冷却后转移到容量瓶；
不能直接用容量瓶配液，先用烧杯吧（这个就记不清楚了）
高一化学暑假作业
答：（1）当n(H2S)/n(O2)大于等于2:1时， H2S过量时发生的反应①为：2H2S+ O2 = 2S+ 2H2O。答案：大于等于2:1 （2）当n(H2S)/n(O2)小于等于2:3时，O2过量时发生的反应②为：2H2S+ 3O2 = 2SO2+ 2H2O。关于密度问题我们可以利用极值法考虑：反应前气体为H2S和O2 ，气体相对分...
高一化学暑假作业题
答：解：（1）由题意得，先设其结构式为CxHyOz 则可得方程式组 x+y+z=10 式1（通过原子数）6x+y+8z=32 式2（通过电子数）x+y/4-z/2=4 式3（通过燃烧式）连解式1、式2、式3得 x=3, y=6, z=1 所以化学式为C3H6O。1molH2该有机物中含有1mol活泼氢（即羟基和羧基中的）。
2019高一化学暑假作业试题
答：解析第一步引入了具有强氧化性的HNO3,因此无法通过后续实验判断是否一定含有SO2-4和Fe3+,也可能含有SO2-3和Fe2+,第一步引入了Cl-,无法判断是否一定有Cl-,与碱反应能生成气体的一定是NH+4。 答案B 二、非选择题(本题包括5道题,共55分) 16.(9分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下...
高一化学题目,是新生的暑假作业,没教过,所以不会,要写过程哦,便于我理...
答：这个东西的过程不好写，你就记得6.02×10^23是1mol，也等于1NA（阿弗加德罗常数）第一题说的是一个O3,含有1mol的氧，那么n(0)就是那么多，因为n代表的是摩尔质量。一个臭氧分子含三个氧，那么一共有1mol，则臭氧摩尔质量为1/3 第二题你自己以此类推嘛 ...
求高一化学暑假作业一道题解析
答：1、第一个错在，不能把固体直接倒入容量瓶中溶解。正确的操作是：用容量瓶配制标准溶液时，先将精确称重的试样放在小烧杯中，加入少量溶剂，搅拌使其溶解（若难溶，可盖上表面皿，稍加热，但必须放冷后才能转移），用玻璃棒将烧杯中的溶液定量地移入洗净的容量瓶中，然后用洗瓶吹洗烧杯壁2～3次，...
高一化学暑假作业题目 。第八题求解
答：A对 A x与y同主族，若X(OH)n为强碱，则y也是活泼金属，Y(OH)n也一定为强碱 B x为N时，HNO3为强酸，但NH3溶解于水显碱性 C x为O时，氧的单质为O2,则y为S，硫单质为S D Y为Cl时，x为F，F无正价
化学计算题,高一暑假作业,如图,求解!
答：Fe → Fe2+，Fe失2电子，参加反应的Fe为a(1-x) mol，总计失2a(1-x) mol电子 得失电子总数相等，所以：3y=2z+2a(1-x) ① 硝酸守恒：一部分硝酸发生氧化还原反应，一部分成盐（形成Fe(NO3)2，Cu(NO3)2），发生氧化还原反应的为y mol，与Fe2+成盐的为：2a(1-x) mol，与Cu2+为2z ...
化学学霸进,高一暑假作业!!!求解题过程
答：解，2H2S+3O2=2SO2+2H2O=2H2SO3,因为生成水，剩余的25ml只能是O2。反应前后体积从5→0，反应消耗的共75ml，H2S 2/5×75=30ml，O2的体积=100-30=70ml
一道化学题,请高手解答,初三升高一的暑假作业
答：也许这道题要靠收集生成的氢气计算锌的质量,而稀硫酸与黄铜中的锌反应时放热,使水汽化,干燥管连接在瓶口上,防止水蒸气随氢气逸出 (1)将干燥管垂直连接在锥形瓶口，称量装置总质量为b (2)待反应结束后，称量装置总质量为c (3)130/a(b-c)*100 ...
一道不会做的高一化学题(新高一的暑假作业)
答：首先物质中的u和o的质量比是一定的 该物质的相对分子质量为848 u占了720/848 o占了128/84 若u为240 u:0=3：8 ；若u为120 120*6=720 所以分子是为u6o8即u3o4 ；若u为180 180*4=720 所以分子式为u4o8即uo2
1. B
1L 1mol/L NaOH溶液中，OH离子的物质的量 =1 mol
吸收0.8mol SO2后，生成亚硫酸氢钠 0.6mol、亚硫酸钠 0.2mol。
2:。解析：除去CO2中的SO2，不能选用NaOH，否则CO2也会被吸收，SO2跟NaHCO3溶液反应并会释放出CO2：2NaHCO₃+ SO₂ ==== Na₂SO₃+ H₂O + 2CO₂(气体上升)。最后用浓H2SO4干燥。
答案：C
碳酸钙以盐酸溶解后的钙离子与EDTA以1:1反应.
碳酸钙的物质的量0.45405g/100=0.0045405mol=4.5405mmol
参与反应的钙离子的物质量=0.45405mmol=EDTA的物质的量=c*20.50
c=0.022149mol/L
2、第二个错在，不能用量筒量取液体试样。因为容量瓶是准确度高的容量仪器（体积精确到小数点后两位），而量筒的准确度很低（只能准确到整数位，小数点后一位是估读的），用量筒量取会导致配制的溶液浓度不准确。应该用准确度高的移液管或吸量管量取液体试样。
配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
这个固体是不可以直接加容量瓶，必须要先溶解（烧杯），在加入容量瓶中（还有漂洗）。
配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接（这个也不对加入烧杯加水稀释到一定程度，如果液体和水反应式放热反应不可以直接加入容量瓶中，还有漂洗）倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
不管是固体还是液体都必须在小烧杯中溶解，静置至室温，然后转移入容量瓶中定容。
具体的过程如下：一算二称三溶解，
四移五洗六摇匀。
七加八滴并视平，
最后摇匀再保存。
在烧杯中配制，冷却后转移到容量瓶；
不能直接用容量瓶配液，先用烧杯吧（这个就记不清楚了）
答：（1）当n(H2S)/n(O2)大于等于2:1时， H2S过量时发生的反应①为：2H2S+ O2 = 2S+ 2H2O。答案：大于等于2:1 （2）当n(H2S)/n(O2)小于等于2:3时，O2过量时发生的反应②为：2H2S+ 3O2 = 2SO2+ 2H2O。关于密度问题我们可以利用极值法考虑：反应前气体为H2S和O2 ，气体相对分...
答：解：（1）由题意得，先设其结构式为CxHyOz 则可得方程式组 x+y+z=10 式1（通过原子数）6x+y+8z=32 式2（通过电子数）x+y/4-z/2=4 式3（通过燃烧式）连解式1、式2、式3得 x=3, y=6, z=1 所以化学式为C3H6O。1molH2该有机物中含有1mol活泼氢（即羟基和羧基中的）。
答：解析第一步引入了具有强氧化性的HNO3,因此无法通过后续实验判断是否一定含有SO2-4和Fe3+,也可能含有SO2-3和Fe2+,第一步引入了Cl-,无法判断是否一定有Cl-,与碱反应能生成气体的一定是NH+4。 答案B 二、非选择题(本题包括5道题,共55分) 16.(9分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下...
答：这个东西的过程不好写，你就记得6.02×10^23是1mol，也等于1NA（阿弗加德罗常数）第一题说的是一个O3,含有1mol的氧，那么n(0)就是那么多，因为n代表的是摩尔质量。一个臭氧分子含三个氧，那么一共有1mol，则臭氧摩尔质量为1/3 第二题你自己以此类推嘛 ...
答：1、第一个错在，不能把固体直接倒入容量瓶中溶解。正确的操作是：用容量瓶配制标准溶液时，先将精确称重的试样放在小烧杯中，加入少量溶剂，搅拌使其溶解（若难溶，可盖上表面皿，稍加热，但必须放冷后才能转移），用玻璃棒将烧杯中的溶液定量地移入洗净的容量瓶中，然后用洗瓶吹洗烧杯壁2～3次，...
答：A对 A x与y同主族，若X(OH)n为强碱，则y也是活泼金属，Y(OH)n也一定为强碱 B x为N时，HNO3为强酸，但NH3溶解于水显碱性 C x为O时，氧的单质为O2,则y为S，硫单质为S D Y为Cl时，x为F，F无正价
答：Fe → Fe2+，Fe失2电子，参加反应的Fe为a(1-x) mol，总计失2a(1-x) mol电子 得失电子总数相等，所以：3y=2z+2a(1-x) ① 硝酸守恒：一部分硝酸发生氧化还原反应，一部分成盐（形成Fe(NO3)2，Cu(NO3)2），发生氧化还原反应的为y mol，与Fe2+成盐的为：2a(1-x) mol，与Cu2+为2z ...
答：解，2H2S+3O2=2SO2+2H2O=2H2SO3,因为生成水，剩余的25ml只能是O2。反应前后体积从5→0，反应消耗的共75ml，H2S 2/5×75=30ml，O2的体积=100-30=70ml
答：也许这道题要靠收集生成的氢气计算锌的质量,而稀硫酸与黄铜中的锌反应时放热,使水汽化,干燥管连接在瓶口上,防止水蒸气随氢气逸出 (1)将干燥管垂直连接在锥形瓶口，称量装置总质量为b (2)待反应结束后，称量装置总质量为c (3)130/a(b-c)*100 ...
答：首先物质中的u和o的质量比是一定的 该物质的相对分子质量为848 u占了720/848 o占了128/84 若u为240 u:0=3：8 ；若u为120 120*6=720 所以分子是为u6o8即u3o4 ；若u为180 180*4=720 所以分子式为u4o8即uo2
