高一化学暑假作业
正确答案是B
A NH4Cl=NH3+HCl(加热） 温度较低的时候会重新化合成NH4Cl
B 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 此反应不可逆
C 题目已经说到“相互转变”
D 胆矾（CuSO4@5H2O)加热时可失水，无水CuSO4与水在较低温度下又可生成胆矾
问题一：
1.由于反应到最后加入KSCN溶液，溶液不变红色，所以理论上是不存在三价铁离子，只有二价铜离子和二价铁离子，这也说明全部的稀硝酸也刚好反应完毕（因为如果还存在硝酸，那么其氧化性会把二价铁离子氧化成三价铁离子）；
2.假设混合金属里面有x mol的Cu和y mol的铁，那么反应最后所以的金属就失去了(2x+2y)mol的电子；
3.反应最后获得标况下4.48L的NO，也就是0.2mol的NO，这个过程中N从HNO3（N是+5价）变成NO（但是+2）价，总共得到了(5-2)*0.2=0.6mol的电子；
4.根据得失电子守恒，我们可以知道2x+2y=0.6mol；而我们已知混合金属的重量是18g，所以又有64x+56y=18，最后解得x=0.15 mol y =0.15 mol.也就是混合金属中铜和铁的物质的量各是0.15 mol。
问题2：
由于第一步的推理我们知道全面的硝酸都已经反应，所以根据N元素守恒，反应前HNO3的物质的量等于NO和溶液中硝酸根的物质的量总和，反应后生产的NO的物质的量为0.2mol，硝酸铜和硝酸亚铁的总物质的量为0.3mol，所以硝酸根的量为0.6mol；所以硝酸的物质的量浓度为（0.2+0.6）mol/400ml=2mol/L。
问题3：
200ml的稀硝酸里面含有2mol/L*0.2L=0.4mol HNO3；而我们知道混合金属里面有0.15mol铁，所以原溶液中有0.15mol的二价铁离子，需要0.05mol的硝酸才能完全氧化（根据电子得失守恒，1mol的硝酸能氧化3mol的亚铁离子），另外需要额外的0.15mol硝酸根来跟三价铁离子配对才能使满足最后溶液的电中性，所以我们只需要硝酸（0.05+0.15）mol=0.2mol的硝酸，所以溶液中亚铁离子不足，最后生成的NO应该以亚铁的量来计算，根据电子得失守恒，我们知道最后得到0.05molNO，也就是标况下的1.12L NO。
图解如下：
补充一下：图片里的解释是为了方便计算，实际过程中硝酸跟铁反应是不会生成硝酸亚铁的。实际的过程应该是硝酸同时跟铜跟铁反应，生成硝酸铁和硝酸铜，硝酸反应完毕后，过量的铜或铁再跟硝酸铁反应，使硝酸铁变成硝酸亚铁。但是无论怎么思考，电子守恒这个定律是不变的。希望我的回答能令你满意。
（2）当n(H2S)/n(O2)小于等于2:3时，O2过量时发生的反应②为：2H2S+ 3O2 = 2SO2+ 2H2O。关于密度问题我们可以利用极值法考虑：反应前气体为H2S和O2 ，气体相对分子质量分别是34和32，混合气体的分子量介于二者之间，反应后气体为H2O，分子量为18，根据阿伏伽德罗定律的推论，在相同的温度、压强下，气体的密度比等于相对分子质量比，故d1大于d2。
答案：小于等于2:3； 大于。
（3）当n(H2S)/n(O2)介于2:1和2:3之间时，反应①②都发生，生成物既有S也有SO2还有水，依次根据H、O、S守恒分别确定生成物中的H2O、SO2，可以写出总反应方程式为：
H2S+ O2 = SO2+ S + H2O。
n 1 1-n/2 3n/2-1 n
确定顺序为： ② ③ ①
容器中的气体的物质的量之和为1-n/2+ n = 1+n/2。
答案：介于2:1和2:3之间； 1-n/2 ，1+n/2。
硫化氢中的硫和氢，氢的还原性更强，氢优先与氧结合，所以氧气不足时，生成水和硫单质，氧气过量时生成水和二氧化硫。
恰好生成水和二氧化硫 2H2S+ 3O2 = 2SO2+ 2H2O
H2S :O2 = 2:3 =2/3 : 1
恰好生成水和硫单质2H2S+ O2 = 2S+ 2H2O
H2S :O2 = 2:1
所以当H2S:O2 > 2 :1 时 H2S过量，生成水和硫单质；
当H2S:O2 = 2 :1 时 恰好反应，生成水和硫单质；
当H2S:O2介于2/3 2之间时，生成水和硫单质、二氧化硫；
当H2S:O2 =2/3 时 恰好反应，生成水和；
当H2S:O2 < 2/3 时 O2过量，生成水和二氧化硫.
密度与气体相当分子量有关，（2）问中反应前是氧气（32）和硫化氢（34）混合物，反应后为水蒸汽（18），所以d1_大于__d2
所以本题答案：
(1)全部是SO2，此时a的取值范围是a<2/3 或a=2/3；
(2)全部是S，此时a的取值范围是a>2或a=2；并且d1_大于__d2（填“”大于、“小于”、“等于”）。
(3)部分是SO2，部分是S，此时a取值范围是_2/3 < a < 2，反应所生成的SO2的物质的量为_1-a/2__mol，容器内气体的物质的量之和为___1+a/2__mol(以含a的代数式表示)。
答：9、设碱金属为R 2R 2H2O==2ROH H2---（1） R2O H2O=2ROH---（2） （1） （2）得2R R2O 3H2O===4ROH H2 ---4R 16---4（R 17） ---10.8---16 解得R=23（恰好为钠的相对原子质量） 从而判断该碱金属为钠
答：这个问题其实很简单的！ 就是因为阳离子在水中得电子的顺序是不同的Cu+>H+>Na+ , 至于离子间的得电子能力，那就要看该离子的氧化系数了（一般情况下，金属活泼越弱，其最高价的金属阳离子的氧化系数越高，越易得电子）， 所以有上述现象的啊！ 希望能帮到你！
答：B 2KMnO4=（加热符号）=K2MnO4+MnO2+O2↑ 这个是分解反应 分解了之后就回不去了 不会随着温度的变化而变回去 NH4Cl受热分解 但温度降低后又会变成NH4Cl CD也是差不多的道理
答：1.21克铁粉是3/8mol，8克硫粉是1/4mol 如果混合加热生成FeS1/4mol，剩下Fe1/8mol 那么和盐酸反应时，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，生成H2S气体1/4mol，而剩=下的铁盒盐酸反应生成H2是1/8mol，所以生成气体3/8mol折合成STP为22.4*3/8=8.4L 2.在空气中加热的话，生成Fe203和SO2 只需算铁的...
答：这个东西的过程不好写，你就记得6.02×10^23是1mol，也等于1NA（阿弗加德罗常数）第一题说的是一个O3,含有1mol的氧，那么n(0)就是那么多，因为n代表的是摩尔质量。一个臭氧分子含三个氧，那么一共有1mol，则臭氧摩尔质量为1/3 第二题你自己以此类推嘛 ...
答：1mol Cu2S --- 2molCu 800万tCu 换算成摩尔质量是 8000,000/64 mol 所以消耗 Cu2S 4000,000/64 mol 所以Cu2S的质量为 4000,000/64 mol 再×160 SO2 物质的量于Cu2S相= 所以n(SO2）=4000,000/64 mol 所以V=22.4×4000,000/64 mol ...
答：硫化氢是共价化合物，两个氢原子位于硫原子两边，各提供一个电子与硫原子提供的一个电子形成共用电子对，从而形成稳定结构。电子式：H：S：H，S的上下还各有2个电子（用点表示），S的周围共有8个点，在这没法打出来，希望你能明白！
答：将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体为Cl2，而溶液的紫红色褪去。－－说明KMnO4可以氧化HCl，生成Cl2 即，2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 离子方程式为，2MnO4^- + 16H+ + 10Cl- = 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O 现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl，Cl2，H2SO4，...
答：1~~~36克H2O=2MOL H20=4摩H+2摩O 共4+8X2=20摩质子， 0+2X8=16摩中子 80克D2O=4MOL D2O=8摩D+4摩O 共8+8X4=40摩质子， 8+4X8=40摩中子 所以物质量比为1：2 质子数比为1：2 中子数比为2：5 2~~~H变为H2 ，则氢气为2摩。 质量是2X2=4克 D变为D2，则氢...
答：1 D 一般水中含的是离子 2 阴暗 干燥 密闭 不用 用大量水冲洗 3 OH－ ,Cl－ ,K＋ 镁粉 Ag Ag＋ K＋ ,NO3－ 甲厂的废水明显显碱性，故有OH－，则无Ag＋，乙中有Ag＋，无Cl－，甲中一定有K＋
