高一必修2化学暑假作业H2S的电子式
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-12
高一化学 分别写电子式和化学键 H2S CCl4 NaClO NaOH
H四个点s四个点
H：S：H
氧和硫能不能形成一种化合物,常温下为易挥发的晶体?
答：配位键即一个原子出电子另一个原子出空轨道形成的）化学性质：1.具有酸性,是硫酸的酸酐,具有酸酐的通性.2.与水反应得硫酸：SO3+H2O==H2SO4 3.与氧化钠反应得到硫酸钠：SO3+Na2O==Na2SO4 4.与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O 5.与硫酸反应：SO3+H2SO4==H2S2O...
写一篇化学卷
答：D．加少量Na2SO4 4.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 5.下列说法正确的是（）A.乙醇和汽油都是可再生能源，应...
暑假作业,求各位帮忙写一下化学方程式(每个箭头有一个,不要求全对,凑...
答：S+Fe==(加热)FeS FeS2+2O2==(高温)Fe+2SO2(g)Na2SO3+H2SO3==Na2SO4+SO2(g)+H2O H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O 2H2SO3+O2==2H2SO4 H2SO4+BaCL2==BaSO4(s)+2HCl Na2SO4+BaCL2==BaSO4(s)+2NaCl SO2+2H2S==3S+2H2O 其他自己写，反应条件上面都有，反应物跟产物都有了。最主要...
高一化学必修2:金属钾具有强还原性,钾离子具有强氧化性 (错吗?错的话...
答：这句话错误。前一句话正确，钾原子最外层只有一个电子，反应中容易失去电子，化合价升高，被氧化，表现强的还原性。钾原子容易失去电子变为钾离子，则钾离子得到电子变为钾原子就比较难，即氧化性比较弱，所以后一句话错误。
高考考化学元素周期表应该背些什么
答：②常见的18电子粒子 简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氢化物）：HCl、H2S、PH3、SH4 分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH 复杂离子：HS- 注：所谓“9+9型”分子，实际上都是几个9电子的官能团（—OH、—NH2、—CH3、—F）的两两的组合...
1、氢元素是第1号元素，原子核外只有1个电子，电子式为H●
2、硫元素是第16号元素，原子核外有16个电子，分三层排布，最外层有6个电子，电子式为
3、H2S是共价化合物，2个H原子和S原子间各有一对共用电子对，H2S的电子式为
看图
H四个点s四个点
H：S：H
答：配位键即一个原子出电子另一个原子出空轨道形成的）化学性质：1.具有酸性,是硫酸的酸酐,具有酸酐的通性.2.与水反应得硫酸：SO3+H2O==H2SO4 3.与氧化钠反应得到硫酸钠：SO3+Na2O==Na2SO4 4.与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O 5.与硫酸反应：SO3+H2SO4==H2S2O...
答：D．加少量Na2SO4 4.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 5.下列说法正确的是（）A.乙醇和汽油都是可再生能源，应...
答：S+Fe==(加热)FeS FeS2+2O2==(高温)Fe+2SO2(g)Na2SO3+H2SO3==Na2SO4+SO2(g)+H2O H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O 2H2SO3+O2==2H2SO4 H2SO4+BaCL2==BaSO4(s)+2HCl Na2SO4+BaCL2==BaSO4(s)+2NaCl SO2+2H2S==3S+2H2O 其他自己写，反应条件上面都有，反应物跟产物都有了。最主要...
答：这句话错误。前一句话正确，钾原子最外层只有一个电子，反应中容易失去电子，化合价升高，被氧化，表现强的还原性。钾原子容易失去电子变为钾离子，则钾离子得到电子变为钾原子就比较难，即氧化性比较弱，所以后一句话错误。
答：②常见的18电子粒子 简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氢化物）：HCl、H2S、PH3、SH4 分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH 复杂离子：HS- 注：所谓“9+9型”分子，实际上都是几个9电子的官能团（—OH、—NH2、—CH3、—F）的两两的组合...
