初三化学酸碱盐表格中各物质什么颜色，我需要那张表，和溶液颜色
一,物质颜色
红色固体: 铜、氧化铁 黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰
蓝色固体：胆矾、氢氧化铜 红褐色固体：氢氧化铁 黄色固体：硫磺
绿色固体：碱式碳酸铜 蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐
黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐
浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液
不溶于水也不溶于酸的盐：硫酸钡、氯化银
不溶于水但溶于酸的物质：碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐；氢氧化镁，氢氧化铜等不溶性碱
二，物质用途小结
CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥 干冰：人工降雨、致冷剂
Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉
CaCO3：建筑材料
CaO：食品干燥剂、建筑材料
NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）
CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软
NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）
O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）
H2：清洁能源、冶炼金属
CO：能源、冶炼金属、煤气中毒
CH3COOH：调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）
工业酒精：有毒（含甲醇CH3OH）
工业用盐：亚硝酸钠NaNO2有毒
三：物质俗称：
CaO：生石灰 NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3：纯碱(不是碱)
Ca(OH)2：熟石灰，消石灰 硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾
干冰：（不是冰）固体二氧化碳 碳酸钠晶体：Na2CO3•10H2O苏打
大理石，石灰石的主要成份是CaCO3
食盐的主要成分是NaCl
盐酸是氯化氢气体的水溶液
四：关于洗气瓶：
1）, 检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进
除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进
2），除去HCl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进
检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进
3)，除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进
4），用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进
密度比空气小：气体从b进
用排水法收集：瓶内盛满水，气体从b进
5）输氧：氧瓶接a(观察输氧速度、控制输氧速度)
6）贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水
注：气体检验及除杂和干燥：先检再除杂后干燥
五，重要知识提示
1，碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀
2，检某溶液中是否含有SO42－、CO32－、Cl－的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸
（有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子），然后再加入过量硝酸钡（如有沉淀说明有硫酸根。过量为除尽硫酸根离子），最后加入硝酸银（如出现沉淀说明的氯离子）
3，气体吸收
NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢）
NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等
浓硫酸：水和碱性气体：NH3
4，用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有氯化氢
5，H2S、HBr等溶于水形成无氧酸，命名为氢硫酸、氢溴酸 。HIO3叫碘酸
6，相对分子最小的氧化物，同时既能与酸性氧化物反应又能与碱性氧化物反应的是水
7，相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，
（1） 若酸完全反应，则产生氢气一样多
（2） 若金属完全反应。则铝产生氢气最多（氢气质量＝化合价／相对原子质量）
（3） 反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）
（4） 若酸完全反应，消耗金属最多的是锌（金属质量＝相对原子质量／化合价）
8，化学肥料：
氮肥：使叶浓绿（碳氨、硝酸铵、尿素等） 磷肥：使根发达 钾肥：使茎粗壮（KCl、K2CO3、K2SO4）
复合肥：含两种或两种以上营养元素（N、P、K）如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4）
9，由偏二甲肼的化学式C2H8N2，你可以得到哪些信息：
（1）偏二甲肼是一种有机物 （2）偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成
（3）一个偏二甲肼分子由十二个原子组成 （4）在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为：1：4：1（5）在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为：6：2：7
10，化学方程式的含义：以2H2O＝2H2↑＋O2↑（在＝上方加上条件通电）
（1） 质的含义：水在通电的条件下生成了氢气和氧气
（2） 量的含义：36份质量的水在通电的条件反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
（3） 微观含义：2分子水生成了2分子的氢气和1分子的氧气
11，金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同
二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同
钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同
酸与碱不同是因为所含的离子不同
生铁和钢的不同是因为含碳量不同
浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同
12，证明二氧化碳能与水反应的实验：使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入水中测其导电性
证明二氧化碳能溶于水：打开汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶变瘪。
13，把金属放入盐酸中，开始反应较慢（表面生锈）。最后也越来越慢，是因为盐酸的质量分数变小
14，证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反应后物质溶于水，过滤，往滤液中加入硝酸银和稀硝酸
六，生活中的化学知识要点
一）关于物质燃烧
1，
点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃
2， 为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
3，
煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。
4，
蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
5，
西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
6， 灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气
7，
发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。
二）关于食品
1，
把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。
2，
为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。
3， 鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气
4， 做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。
5， 蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性
6， 皮蛋的涩味可以加点食醋去除
7， 冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。
8， 铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去
三：环境问题
1，
酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。
2，
汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车
3， 防止水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经过处理后排放
（4） 合理使用农药和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强水土保护，植树造林
节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。
4，温室效应
由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化；可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）
1.（20-6）/20=70%
剩余固体不能反应，是杂质
故 铝 的质量为20-6=14
2.设NaOH X克
2Al+2(H2O)+2NaOH=2NaAlO2+3H2
54 80
14 X
得X=20.7 g
C%=20.7/100*100%=20.7%
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4
金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4•5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
黑色固体 CuO. C. Fe粉. Fe3O4. MnO2
红色固体 Cu、Fe2O3、红磷
蓝色溶液 Cu (OH)2
蓝绿色溶液 Cu2(OH)2CO3含Cu2+物质:CuCl2、CuSO4、Cu(NO)3
浅绿色溶液 含Fe2+物质:FeCl2、FeSO4、Fe (NO3)。
黄色溶液 含 Fe3+物质:FeCl3 Fe (SO4)3 Fe(NO3)3
沉淀：
红褐色沉淀 氢氧化铁；
蓝色沉淀 氢氧化铜；
白色沉淀：碳酸钙，碳酸钡，碳酸铜，氯化银，硫酸钡
黑色固体 CuO. C. Fe粉. Fe3O4. MnO2
红色固体 Cu、Fe2O3、红磷
蓝色溶液 Cu (OH)2
蓝绿色溶液 Cu2(OH)2CO3含Cu2+物质:CuCl2、CuSO4、Cu(NO)3
浅绿色溶液 含Fe2+物质:FeCl2、FeSO4、Fe (NO3)。
黄色溶液 含 Fe3+物质:FeCl3 Fe (SO4)3 Fe(NO3)3
另补充红褐色沉淀 氢氧化铁；蓝色沉淀 氢氧化铜；白色沉淀：碳酸钙，碳酸钡，碳酸铜，氯化银，硫酸钡
答：白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4•5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊...
答：黑色：木炭、铁粉、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰 红色：铜、氧化铁 蓝色固体：胆矾、氢氧化铜 红褐色固体：氢氧化铁 初中阶段需掌握的有颜色的溶液：蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液（稀时）绿色固体：铜绿 绿色溶液：氯化铜溶液（浓时）浅绿色溶液：亚铁盐溶液 黄色溶液：铁盐溶液 紫色溶液：高锰酸钾溶液...
答：一、颜色记忆法: 颜色是识别这些化合物的重要线索。铜及其化合物呈现不同色泽，如Cu为红色，CuO为黑色，Cu(OH)2和CuSO4溶液则为蓝色。铁元素和其氧化物、氢氧化物也各具特色，如Fe为银白色，Fe2O3为红色，Fe(OH)3为红褐色。二、沉淀规律: “六白”、“一蓝”和“一红褐”是初三阶段常见的沉...
答：(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液:...
答：白色固体 硫酸银 Ag2SO4 微溶 白色固体 碳酸银 Ag2CO3 不溶于水 白色固体 硝酸盐 溶 盐酸盐 溶（除氯化银外）二价铁盐水溶液一般为绿色 三价铁盐水溶液一般为黄色 铜盐水溶液一般为蓝绿色
答：一,物质颜色 红色固体: 铜、氧化铁 黑色固体:碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰 蓝色固体:胆矾、氢氧化铜 红褐色固体:氢氧化铁 黄色固体:硫磺 绿色固体:碱式碳酸铜 蓝色溶液:硫酸铜等可溶性铜盐 黄色溶液:硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐 浅绿色溶液:硫酸亚铁、氯化亚铁溶液 不溶于水也不溶于酸的盐:硫酸钡、氯...
答：在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结：一、 颜色的记忆 在这一章中出现了许多带有颜色...
答：⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）两种常见的碱的性质。名称氢氧化钠氢氧化钙 俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）化学式NaOH 相对分子质量4074 电离方程式 NaOH===Na++OH－ ===Ca2++2OH－ 物 理 性 等质色态白色固体白色粉末状固体 吸湿性有强吸湿性，在空气中...
答：碱（氢氧根） 除铵根、钾离子、钠离子、钡离子以外其他都不溶 硝酸盐遇水无影踪（全可溶解）氯化物不容氯化银 硫酸盐不容硫酸钡 硫酸钙（微溶）碳酸盐只溶钾 钠 铵 氢根 初中这个口诀够用了~常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐 五白：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 一蓝：Cu(OH)2 ...
答：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。2.酸(除硝酸) + 金属 → 盐 + 氢气 (置换反应)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢 ②...
