谁能帮我总结一下初三化学酸碱盐有关的内容啊？
酸：氢根离子+酸根离子
工业上三大强酸：H2SO4 HNO3 HCl
浓硫酸：1脱水性（会将物质中的氢。氧元素按照2:1的组成脱去）2吸水性（试验中可以用浓硫酸干燥酸性气体，作为干燥剂，实验器材为洗气瓶）3强氧化性
硫酸用途：金属除锈 （此处，是利用硫酸与金属氧化物反应，例如：Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3 ,但是注意，当锈除去后，不能继续浸泡在酸中，因为金属单质会继续与酸反应，生成氢气，当然，前提是，金属活跃度排在H之前），化肥、农药、做干燥剂等等
浓盐酸：易挥发（与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，所以挥发时，常能在瓶口看到白气）
盐酸用途：金属除锈（同上）、帮助消化（胃酸）、制药。
盐酸 硫酸
敞开瓶口放置质量变化 变小 变大
溶质 变小 不变
溶剂 不变 变大
溶液 变少 变多
溶质质量分数 变小 变小
酸+活泼金属=H2+盐 例：CuSO4+Fe=Fe2SO4+Cu（蓝色溶液变为浅绿色，有红色物质产生）（注意：Zn和HNO3是不反应生成氢气的，所以建议在考试时尽量避免写HNO3）
酸+碱=H2O+盐 （注意，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O这是唯一一条生成白色沉淀的中和反应）
酸+金属氧化物+H2O+盐 例：2HCl+CuO=H2O+CuCl2
酸+盐=新酸+新盐 （注意，必须符合复分解反应，也就是生成物含有沉淀或者水或者气体） 例：
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（AgCl沉淀）
这是作为初中学生的我自己总结的基础酸的部分，碱等其他部分以后跟上。谢谢。
看看我的这个课件吧
http://wenku.baidu.com/view/27b6898fa0116c175f0e486b.html
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一、 颜色的记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:
Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色
二、 有关沉淀的记忆
在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”
“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2
可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体
“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3
三、 有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。
思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+
CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液
除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl
所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：
CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+
Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+
Mg2+
这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、 有关物质反应规律的记忆
在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：
1． 金属＋酸——盐＋氢气
2． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应
3． 酸＋碱性氧化物——盐＋水
4． 酸＋碱——盐＋水
5． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应
6． 碱＋盐——新碱＋新盐
7． 盐＋盐——新盐＋新盐’
8． 碱＋酸性氧化物——盐＋水
以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
例：用五种方法制取MgCl2。
思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。
方法：1．Mg+2HCl= MgCl2+H2
2．MgO+2HCl= MgCl2+H2O
3．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2
4．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O
5．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl
五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆
在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。这里，把需要掌握的条件进行说明。
1．置换反应：
a. 金属＋酸——盐＋氢气
条件：1．金属必须为氢前金属
2．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。
b. 金属＋盐——新金属＋新盐
条件：1．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。
2．盐必须是可溶于水的盐溶液。
3．K、Ca、Na通常不用在这样的置换反应中。
c. 酸＋盐——新酸＋新盐
条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。
d. 碱＋盐——新碱＋新盐 盐＋盐——新盐＋新盐’
条件：1．反应物都溶于水
2．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。
六．有关物质水溶性的记忆
物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为：
钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；
钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；
硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；
碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。
以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结，在这里与大家进行交流，希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。
这是我的总结，希望对你有帮助。
答：5． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应 6． 碱＋盐——新碱＋新盐 7． 盐＋盐——新盐＋新盐’8． 碱＋酸性氧化物——盐＋水 以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。例：用五种方法制取MgC...
答：（2）盐 + 酸--- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 --- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）...
答：二、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）。（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应。（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应。（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。三、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂——...
答：“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 三、 有关一些特征离子的记忆 这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。 例:若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。 思路:在些题当中就涉及到特征离子CO32-,如想除去CO32-,应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳,所以可以选用稀...
答：1.常见酸的性质 (1)盐酸的特性 盐酸是氯化氢的水溶液，又名氢氯酸。属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，具有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体将挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现...
答：（5）酸 + 碱 --- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应...
答：1、 酸的化学性质 ⑴酸 + 碱 --- 盐 + 水 条件：无条件 ⑵酸 + 盐--- 新酸 + 新盐 条件：产物中生成沉淀、气体、水 ⑶金属氧化物 +酸 --- 盐 + 水 条件：无条件 ⑷金属+ 酸 -- 盐 + 氢气 条件：酸不用浓硫酸浓硝酸；金属用氢前不用钾钙钠 ⑸石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色...
答：盐 + 酸--- 另一种酸 + 另一种盐 盐{可溶} + 碱{可溶} --- 另一种碱 + 另一种盐 盐{可溶} + 盐{可溶} ---另外两种盐 以下是在初中所有与酸碱盐有关的化学方程式 以及现象，用途 {有的没有用途} Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= ...
答：初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(...
答：酸:电离后全部阳离子都是H+的物质叫酸 1.跟金属氧化物反应 2.跟金属反应生成氢气..要注意元素活性表..小于H的不可以反应以及如果是铁反应生成的是亚铁(铁在置换反应中生成亚铁)3.跟碱中和 4.跟盐反应 5.跟酸碱指示剂反应 碱:电离后全部阴离子都是OH-的物质就碱 1.跟酸碱指示剂反应 2.跟酸...
