现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-06-30
有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,
×2=
×2，解得x=24，所以C是质子数为24-12=12，故C为镁元素；D元素原子的M层上有7个电子，则D为氯元素，
（1）由分析可知，B为Na元素，C为Mg元素，故答案为：Na；Mg；
（2）O2-的离子结构示意图为：；D为氯元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层有7个电子，处于第三周期第ⅦA族．
故答案为：；第三周期第ⅦA族；
（3）B的呈淡黄色的化合物为过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠与氧气，反应化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2；
（4）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故热稳定性由强到弱顺序是HF＞HCl＞H2S，
故答案为：HF＞HCl＞H2S．
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有A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大.A、B可形成A2B和A2B2...
答：A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，则A为H元素，B为O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，应为SO2和SO3，则C为S元素，D应为Cl元素，（1）由上述分析可知，B为氧元素，在周期表中位置为第二周期...
现有A、B、C、D四种短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B...
答：（1）C的最高价氧化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，可知C是Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，原子序数之和为：13+11=24，设A的原子序数为x，则B为8+x，则8+2x=24，x=8所以A为O元素，B为S元素，故答案为：S；Al；（2）Na、Al、S位于同一周期，随着原子...
现有A、B、C、D 四种短周期元素,其原子序数依次增大.已知 A、C 位于同...
答：A、B、C、D 四种短周期元素，其原子序数依次增大．B、D 的最外层电子数相等，二者处于同主族，且能形成DB2和DB3两种化合物，可推知B为O元素、D为S元素；A在周期表中原子半径最小，则A为H元素，A、C位于同一主族，结合原子序数可知C为Na，（1）H、O、Na、S 四种元素中的两种元素组成、且具...
A,B,C,D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A元素原子核外电子仅有...
答：A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，那么A只有s轨道，所以A为氢；B元素原子的核外P电子数比S电子数少2，B的为1s^2 2s^2 2p^2，即B为硼；C为金属元素且原子核外P电子数和S电子数相等，那么c的为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 ，即为镁；D元素的原子核外所有P轨道全满或半满，因为D的2p...
A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布...
A、B、C、D为四种短周期元素.A原子最外层电子数是核外电子层数的3倍...
答：A、B、C、D为四种短周期元素．A原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B最高正价与最低负价的代数和为6，则B为Cl；C在地壳中的含量仅次于氧，则C为Si；C、D为同主族元素，则D为碳，（1）A为O元素，含有10个中子的O原子符号为818O...
今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A与C、B与D...
答：（1）颜色呈淡黄色的单质为S，与S同主族的短周期元素为O，二者质子数之和为16+8=24，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍，则B为O元素，D为S元素，A、C质子数之和为12，且同主族，二者所以A为H元素，C为Na元素，名称分别为A、氢 B、氧 C、钠 D、硫，故...
有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与D同主族...
答：所以B是N元素；E与B同主族，且原子有六个电子层，则E为Bi元素，D和A同主族，且D原子序数大于C，所以D为Na元素，（1）B的气态氢化物为NH3，氨气分子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥； （2）由C、D两元素按原子个数比为1：1形成的化...
现有A,B,C,D四种短周期元素,已知元素A,B同主族,B,C,D同周期,A,B的原子...
答：C D B B,C,D都能在A中燃烧 则A为氧元素 那么B为硫元素 A+B=24 在硫元素之前的同周期元素为 钠，镁，铝，硅，磷 B的最高价氧化物为H2SO4，能与其反应的有钠，镁，铝 而C的单质能分别都能跟B和D的最高价氧化物的水化物反应 且C物质可能为纳，镁，铝 且C＋D＝24 易得C为...
A、B、C、D为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知A原子的最外层...
答：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8个，则A最外层电子数是4或6，为C或S元素，A的原子序数小于B，则A是C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层...
A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,A2-核外就有10个电子。A就是氧元素。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，氧化物为淡黄色固体的就是过氧化钠。B就是钠元素。计算得出C的质子数为12，那么就是镁元素。D的核外电子排布为287，就是氯元素。
Cl+·Na→Na+【Cl】-箭头前面的氯有七个电子，后面的氯有8个电子。
①A: O B: Na C: Mg D: Cl ② 、 第三周期第ⅦA、 ③ NaOH；HClO 4 ④ HCl>H 2 S； HCl<HF A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，说明该负2价阴离子是含有10个电子，则A是氧元素。氧化物为淡黄色固体的是过氧化钠，所以B是Na元素。M层上7个电子的元素是氯元素，即D是Cl。氢气是0.1mol，转移电子0.2mol，所以2.4gC的物质的量是0.1mol，因此C的相对原子质量是24，C原子中含有12个中子，所以质子数是24－12＝12，即C是镁元素。
现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，令C的摩尔质量为xg/mol，则| 2.4 |
| x |
| 2.24 |
| 22.4 |
（1）由分析可知，B为Na元素，C为Mg元素，故答案为：Na；Mg；
（2）O2-的离子结构示意图为：；D为氯元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层有7个电子，处于第三周期第ⅦA族．
故答案为：；第三周期第ⅦA族；
（3）B的呈淡黄色的化合物为过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠与氧气，反应化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2；
（4）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故热稳定性由强到弱顺序是HF＞HCl＞H2S，
故答案为：HF＞HCl＞H2S．
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答：A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，则A为H元素，B为O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，应为SO2和SO3，则C为S元素，D应为Cl元素，（1）由上述分析可知，B为氧元素，在周期表中位置为第二周期...
答：（1）C的最高价氧化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，可知C是Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，原子序数之和为：13+11=24，设A的原子序数为x，则B为8+x，则8+2x=24，x=8所以A为O元素，B为S元素，故答案为：S；Al；（2）Na、Al、S位于同一周期，随着原子...
答：A、B、C、D 四种短周期元素，其原子序数依次增大．B、D 的最外层电子数相等，二者处于同主族，且能形成DB2和DB3两种化合物，可推知B为O元素、D为S元素；A在周期表中原子半径最小，则A为H元素，A、C位于同一主族，结合原子序数可知C为Na，（1）H、O、Na、S 四种元素中的两种元素组成、且具...
答：A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，那么A只有s轨道，所以A为氢；B元素原子的核外P电子数比S电子数少2，B的为1s^2 2s^2 2p^2，即B为硼；C为金属元素且原子核外P电子数和S电子数相等，那么c的为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 ，即为镁；D元素的原子核外所有P轨道全满或半满，因为D的2p...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布...
答：A、B、C、D为四种短周期元素．A原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B最高正价与最低负价的代数和为6，则B为Cl；C在地壳中的含量仅次于氧，则C为Si；C、D为同主族元素，则D为碳，（1）A为O元素，含有10个中子的O原子符号为818O...
答：（1）颜色呈淡黄色的单质为S，与S同主族的短周期元素为O，二者质子数之和为16+8=24，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍，则B为O元素，D为S元素，A、C质子数之和为12，且同主族，二者所以A为H元素，C为Na元素，名称分别为A、氢 B、氧 C、钠 D、硫，故...
答：所以B是N元素；E与B同主族，且原子有六个电子层，则E为Bi元素，D和A同主族，且D原子序数大于C，所以D为Na元素，（1）B的气态氢化物为NH3，氨气分子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥； （2）由C、D两元素按原子个数比为1：1形成的化...
答：C D B B,C,D都能在A中燃烧 则A为氧元素 那么B为硫元素 A+B=24 在硫元素之前的同周期元素为 钠，镁，铝，硅，磷 B的最高价氧化物为H2SO4，能与其反应的有钠，镁，铝 而C的单质能分别都能跟B和D的最高价氧化物的水化物反应 且C物质可能为纳，镁，铝 且C＋D＝24 易得C为...
答：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8个，则A最外层电子数是4或6，为C或S元素，A的原子序数小于B，则A是C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层...
