某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-06-28
某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是
因为温度不变的情况下，Ca(OH)2的溶解度不变，加入CaO,使得原先溶液中的一部分熟石灰的水反应了，从而这部分溶质与反应生成的熟石灰析出，形成了浓度不变的饱和溶液，但由于那部分反应的水，使得溶质析出而导致溶液质量减小了。
不管怎么样，之前是饱和溶液，之后也是饱和溶液。
但实际中，CaO与水反应了放热，在绝热环境中，Ca(OH)2的溶解度越小（氢氧化钙溶解度随温度升高而降低 随温度降低而升高），浓度也就越小了。反应的水量可以忽略不计的
Ca(OH)2浓度减小，温度越高Ca(OH)2的溶解度越小。CaO与水反应会放出大量的热，从而使温度升高，Ca(OH)2的溶解度越小则，浓度就越小。
Ca（O）会和水反映生成CO2和ca(oh)2，反应后水减少而ca(oh)2增多，所以ca(oh)2浓度增大
浓度不变吧？
某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正...
答：由于绝热容器中热量不损失，向Ca（OH）2中加入CaO，氧化钙溶于水放热，温度升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，溶液中溶质的浓度减小，同时由于温度升高，水的离子积增大，①由于溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶液中有氢氧化钙晶体析出，故①正确；②溶液中Ca（OH）2的溶解度减小，氢氧化钙的浓度...
某一密闭绝热容器中盛有饱和CA(OH)2溶液 当加入少量CAO粉末,虽然有晶体...
答：加入CaO后，CaO+H2O＝Ca(OH)2，溶液中溶剂减少了，Ca(OH)2总量溶质增加了 虽然T升高，溶解度下降,有晶体析出，溶液——当然还是饱和的。溶液温度升高，溶解度下降,有晶体析出；溶液中溶剂减少了,又有晶体析出；所以溶液中Ca(OH)2的量减少
某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正...
答：1.CaO粉末和水发生反应 消耗水 反应放热 2.饱和Ca(OH)2溶液变成过饱和，有Ca(OH)2析出 3.反应放热和结晶放热使温度上升，Ca(OH)2溶解度降低 继续析出少量Ca(OH)2 4.Ca(OH)2溶解度降低，ph降低 5.ph降低，c(H+)一定增大 6.水温上升，水的溶度积常数即c(H+)c(OH-)变大 综上分析应...
某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末
答：因为温度不变的情况下，Ca(OH)2的溶解度不变，加入CaO,使得原先溶液中的一部分熟石灰的水反应了，从而这部分溶质与反应生成的熟石灰析出，形成了浓度不变的饱和溶液，但由于那部分反应的水，使得溶质析出而导致溶液质量减小了。
化学试题及答案
答：21.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正确的是( )①有晶体析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④[H+][OH-]的积不变 ⑤[H+]一定增大 A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤22.已知氟化氢气体中存在着下列平衡:2(HF)3 3(HF)2,(HF)2 2HF,若平衡时混合气体的平均摩尔...
化学问题
答：原因：加入氧化钙之后氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度变小，有晶体析出，1正确，氢氧化钙的浓度变小，所以说ph是减小的，3错误，离子积随温度上升而变大，4错误，离子积增大氢氧根的浓度变小，所以氢离子浓度变大 2排除BD，原因同上，其他两个选项好像也不对，你还是问问你...
化学溶解问题
答：D 1不用说 2温度升高,溶解度减小,浓度减小 3pH减小 4温度升高，水的离子浓度积增大 5正确
用隔板将一绝热容器隔成A和B两部分,A中盛有一定质量的理想气体,B为真 ...
答：C
绝热容器里盛有少量温度是0℃的水,从容器里迅速往外抽气的时候,部分水...
答：解：设蒸发的水的质量是m 1 ，结成冰的质量是m 2 ，蒸发所需吸收的热量Q 1 =m 1 L，水结成冰所放出的热量Q 2 =m 2 λ。容器与外界不发生热交换，由Q 1 =Q 2 ，即m 1 L=m 2 λ，得所以结成冰的质量与原有水质量之比： ，即m 冰 =88%m 水 ...
...密闭容器被一隔板分成容积相等的上下两部分,上半部容器内盛有...
答：压强将比上部气体原来压强小，但上部气体并不做功，因此内能不变化，从而气体温度也不变化．如果开始时下半部容器有低压气体，则抽去隔板后两边气体将均匀分布，压强将比上部气体原来压强小，但比下部气体压强大，至于温度是否变化，则条件不足，如果原来两部分气体温度相等，混合后仍保持不变．
1.CaO粉末和水发生反应 消耗水 反应放热
2.饱和Ca(OH)2溶液变成过饱和，有Ca(OH)2析出
3.反应放热和结晶放热使温度上升，Ca(OH)2溶解度降低 继续析出少量Ca(OH)2
4.Ca(OH)2溶解度降低，ph降低
5.ph降低，c(H+)一定增大
6.水温上升，水的溶度积常数即c(H+)c(OH-)变大
综上分析应选d
不是
CaO和Ca(OH)2是两种物质
CaO是不讲“水溶液”的，因为它要和水起反应，反应后溶液里的溶质已经不是CaO了
而NaOH就有水溶液，因为不管溶解与否，它都是NaOH
因为温度不变的情况下，Ca(OH)2的溶解度不变，加入CaO,使得原先溶液中的一部分熟石灰的水反应了，从而这部分溶质与反应生成的熟石灰析出，形成了浓度不变的饱和溶液，但由于那部分反应的水，使得溶质析出而导致溶液质量减小了。
不管怎么样，之前是饱和溶液，之后也是饱和溶液。
但实际中，CaO与水反应了放热，在绝热环境中，Ca(OH)2的溶解度越小（氢氧化钙溶解度随温度升高而降低 随温度降低而升高），浓度也就越小了。反应的水量可以忽略不计的
Ca(OH)2浓度减小，温度越高Ca(OH)2的溶解度越小。CaO与水反应会放出大量的热，从而使温度升高，Ca(OH)2的溶解度越小则，浓度就越小。
Ca（O）会和水反映生成CO2和ca(oh)2，反应后水减少而ca(oh)2增多，所以ca(oh)2浓度增大
浓度不变吧？
答：由于绝热容器中热量不损失，向Ca（OH）2中加入CaO，氧化钙溶于水放热，温度升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，溶液中溶质的浓度减小，同时由于温度升高，水的离子积增大，①由于溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶液中有氢氧化钙晶体析出，故①正确；②溶液中Ca（OH）2的溶解度减小，氢氧化钙的浓度...
答：加入CaO后，CaO+H2O＝Ca(OH)2，溶液中溶剂减少了，Ca(OH)2总量溶质增加了 虽然T升高，溶解度下降,有晶体析出，溶液——当然还是饱和的。溶液温度升高，溶解度下降,有晶体析出；溶液中溶剂减少了,又有晶体析出；所以溶液中Ca(OH)2的量减少
答：1.CaO粉末和水发生反应 消耗水 反应放热 2.饱和Ca(OH)2溶液变成过饱和，有Ca(OH)2析出 3.反应放热和结晶放热使温度上升，Ca(OH)2溶解度降低 继续析出少量Ca(OH)2 4.Ca(OH)2溶解度降低，ph降低 5.ph降低，c(H+)一定增大 6.水温上升，水的溶度积常数即c(H+)c(OH-)变大 综上分析应...
答：因为温度不变的情况下，Ca(OH)2的溶解度不变，加入CaO,使得原先溶液中的一部分熟石灰的水反应了，从而这部分溶质与反应生成的熟石灰析出，形成了浓度不变的饱和溶液，但由于那部分反应的水，使得溶质析出而导致溶液质量减小了。
答：21.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正确的是( )①有晶体析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④[H+][OH-]的积不变 ⑤[H+]一定增大 A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤22.已知氟化氢气体中存在着下列平衡:2(HF)3 3(HF)2,(HF)2 2HF,若平衡时混合气体的平均摩尔...
答：原因：加入氧化钙之后氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度变小，有晶体析出，1正确，氢氧化钙的浓度变小，所以说ph是减小的，3错误，离子积随温度上升而变大，4错误，离子积增大氢氧根的浓度变小，所以氢离子浓度变大 2排除BD，原因同上，其他两个选项好像也不对，你还是问问你...
答：D 1不用说 2温度升高,溶解度减小,浓度减小 3pH减小 4温度升高，水的离子浓度积增大 5正确
答：C
答：解：设蒸发的水的质量是m 1 ，结成冰的质量是m 2 ，蒸发所需吸收的热量Q 1 =m 1 L，水结成冰所放出的热量Q 2 =m 2 λ。容器与外界不发生热交换，由Q 1 =Q 2 ，即m 1 L=m 2 λ，得所以结成冰的质量与原有水质量之比： ，即m 冰 =88%m 水 ...
答：压强将比上部气体原来压强小，但上部气体并不做功，因此内能不变化，从而气体温度也不变化．如果开始时下半部容器有低压气体，则抽去隔板后两边气体将均匀分布，压强将比上部气体原来压强小，但比下部气体压强大，至于温度是否变化，则条件不足，如果原来两部分气体温度相等，混合后仍保持不变．
