高二化学有机计算题1道！！！
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-05-19
高二化学题（有机计算）
碳氢氧质量比6：1：4 即 12x:1y:16z=6：1：4
解得碳氢氧原子个数比 x:y:z=2：4：1
1molA和2mol新制Cu(OH)2完全反应 可知A中含有1个 -CHO
(因为 R-CHO + 2Cu（OH）2 — R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O ），又因为生成了18gCu2O沉淀，即 n(Cu2O)=0.125mol，故 n(A)=0.125mol,
M(A)=mA/nA=5.5/0.125=44,可算得A为 C2H4O，因能与新制Cu(OH)2完全反应，故A应为 CH3CHO
5.5gB与2.5gNaOH（即0.0625mol）恰好反应 ，故
M(B)=mB/nB=5.5/0.0625=88 ，由A（乙醛) 氧化成乙酸知 B 为乙酸CH3COOH的同系物，且B的相对分子质量为88，故B是 丁酸 CH3CH2CH2COOH
碳氢氧质量比6：1：4 可以得出原子个数比：2：4：1
1molA和2mol新制Cu(OH)2完全反应 可知A中含有1个-CHO 又因为生成了18g沉淀（Cu2O）合0.125mol,M(A)=5.5/0.125=44 A 是乙醛CH3CHO
我们知道醛可以氧化成酸，5.5gB与2.5gNaOH 可知（B为乙酸CH3COOH的同系物）：M(B)=5.5/0.0625=88
B是 丁酸 CH3CH2CH2COOH
一道高二化学计算题!急急急急急!
答：根据PV=nRT，A蒸气的质量是同体积乙醇的2倍，可以推出A物质的摩尔质量为乙醇的两倍，即：46g/mol*2=92g/mol.9.2gA为0.1mol,0.1molA生成H2O为7.2/18＝0.4mmol.生成CO2为13.2/44=0.3mol.H2O中含有两个氢，这说明A中含H的原子数为：0.4*2/0.1=8，含C原子数为：0.3/0.1＝3....
一道高二化学的计算题!!!
答：由题意的方程式：一：2Fe+6H2SO4=Fe(SO4)3+6H2O+3SO2 二：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 设生成3SO2为xmol,生成H2为ymol 有：x+y=0.5 且64x+2y=19.6 得x=0.3,y=0.2 （1）若铁粉没有剩余，则20x/3+y=30/56 与x+y=0.5 矛盾所以有剩余。（2）硫酸的物质的量为: 6/3*x+y=0...
一道高二化学计算题 急啊~!
答：通过碱石灰，体积又减少40mL，说明CO2的体积为40mL。设混合烃平均化学式为CxHy.CxHy + (x+y/4) O2 = xCO2 + y/2H2O 根据水和二氧化碳的比例计算，列式：x/40=(y/2)/30;x/y=2/3；平均化学式为C2H3 或C4H6 (注意是气体，碳原子不超过4)可能情况一种： C2H2 和 C2H4 体积均为10ml ....
高二有机化学计算
答：含有11个C。分析可知该烷烃的结构式：A： C（CH3）3-C（CH3）2-C（CH3）3 产量较多的一种B的结构式： C（CH3）3-C（CH3）2-C（CH3）2CH2Br 产量较少的一种是的结构式 C（CH3）3-C（CH3）-C（CH3）3 CH2Br 相对分子质量为314的有以下几种：1）在同一个C取代时有2种我不写结构简...
高二化学计算题
答：n(AlCl3) = 100 * 0.06 / 1000 = 0.006mol 若Al3+全部沉淀，其质量：m(Al(OH)3) = 0.006 * 78 = 0.468 < 3.9 数据不合理，浓度按0.6mol/L计算 n(AlCl3) = 100 * 0.6 / 1000 = 0.06mol m(Al(OH)3) = 0.06 * 78 = 4.68 > 3.9 说明：1、Al3+未全部沉淀，...
一道高二化学计算!!!求详细解答!
答：或者，根据这三个反应的离子方程式可以看出，不管是I-、Fe2+，还是Br-，它们与氯气反应时，与氯气的物质的量之比均为2:1，则三种离子被氧化的总物质的量是氯气的2倍，三种离子被氧化的物质的量为0.6+0.6+0.4=1.6mol，则参加反应的氯气为0.8mol，其体积为17.92L 有疑问请追问，希望能帮到...
高二化学有机计算题
答：首先算出I2的物质的量：0.05000mol/L*0.021L=1.05*10-3mol 然后根据方程式C6H8O6和I2为1:1的关系可以知道C6H8O6的物质的量也为1.05*10-3mol，∴维生素C的质量分数为：1.05*10-3mol*176g/mol/0.2g=92.4％
高二化学的计算题
答：y 根据氯元素守恒得：3x +2y=0.1L* 7mol/L=0.7mol---(1)2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 2 1 y 0.56L/22.4L/mol 解得y=0.05mol 并代入(1)解得:x=0.2mol 则有:n(Fe3+):n(Fe2+)=4:1 该氧化物的化学式为Fe5O7(FeO·2Fe2O3）...
高二化学计算题
答：解析：可设该混合物平均分子式为 CxHy，则有：CxHy + （x + y/4）O2 → xCO2 + （y/2）H2O 1 x y/2 根据系数之比：1：x：y/2和1体积该混合气体完全燃烧后,可得到3.6体积和3体积水蒸气,气体体积均是在相同温度和压强下测定的 可知：x=3.6，y=6 又因：有两种气态...
高二化学计算题
答：解：设K2CO3的质量为xg,KHCO3的质量为yg。2KHCO3===K2CO3+H2O+CO2 200 138 y 0.69y 所以：x+y=1.880 x+0.69y=1.725 解得：x=1.38g,y=0.5g K2CO3%=1.38g÷1.880g=73.4 答：...化学方程式反应条件加热符号没写，CO2的气体符号也没写记得写上，本人不会打啊！！！
如图~~来自http://chem188.cn/Article/ShowArticle.asp?ArticleID=5751&Page=2
很高兴为您解答，祝你学习进步！
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其实你已经差不多做对了。0.1mol有机物与Na2CO3反应生成2.24LCO2气体，那么nCO2=2.24/22.4=0.1mol,参考乙酸，2mol-COOH与1molCO32-反应生成1molCO2.
n-COOH=0.1X2=0.2mol，说明每一摩尔该物质有两摩尔-COOH.
假设2.95g该物质里与NaOH反应的都是-COOH,n-COOH=100X5/1000=0.05moI
n剩余的质量为烃基=2.95-0.05X45g/mol=0.7g
因为已经确定该分子有两个-COOH,想象(两个-COOH在两侧，中间的烃基都是-CH2-)假设烃基是-CH2-(式量为14），n-CH2-=0.7/14=0.05mol
所以n-CH2-=n-COOH
即一个分子中的-CH2-与-COOH物质的量相等。
分子式HOOC-CH2-CH2-COOH.
还有一种情况就是HOOC-CH(CH3)-COOH
至于如果分子中还有酚羟基的情况算出来会很麻烦，酚羟基也能与NaOH反应。但是感觉会算不下去，连我都算的头晕了，就排除吧。
看得懂吧，不懂再问吧。
碳氢氧质量比6：1：4 即 12x:1y:16z=6：1：4
解得碳氢氧原子个数比 x:y:z=2：4：1
1molA和2mol新制Cu(OH)2完全反应 可知A中含有1个 -CHO
(因为 R-CHO + 2Cu（OH）2 — R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O ），又因为生成了18gCu2O沉淀，即 n(Cu2O)=0.125mol，故 n(A)=0.125mol,
M(A)=mA/nA=5.5/0.125=44,可算得A为 C2H4O，因能与新制Cu(OH)2完全反应，故A应为 CH3CHO
5.5gB与2.5gNaOH（即0.0625mol）恰好反应 ，故
M(B)=mB/nB=5.5/0.0625=88 ，由A（乙醛) 氧化成乙酸知 B 为乙酸CH3COOH的同系物，且B的相对分子质量为88，故B是 丁酸 CH3CH2CH2COOH
碳氢氧质量比6：1：4 可以得出原子个数比：2：4：1
1molA和2mol新制Cu(OH)2完全反应 可知A中含有1个-CHO 又因为生成了18g沉淀（Cu2O）合0.125mol,M(A)=5.5/0.125=44 A 是乙醛CH3CHO
我们知道醛可以氧化成酸，5.5gB与2.5gNaOH 可知（B为乙酸CH3COOH的同系物）：M(B)=5.5/0.0625=88
B是 丁酸 CH3CH2CH2COOH
答：根据PV=nRT，A蒸气的质量是同体积乙醇的2倍，可以推出A物质的摩尔质量为乙醇的两倍，即：46g/mol*2=92g/mol.9.2gA为0.1mol,0.1molA生成H2O为7.2/18＝0.4mmol.生成CO2为13.2/44=0.3mol.H2O中含有两个氢，这说明A中含H的原子数为：0.4*2/0.1=8，含C原子数为：0.3/0.1＝3....
答：由题意的方程式：一：2Fe+6H2SO4=Fe(SO4)3+6H2O+3SO2 二：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 设生成3SO2为xmol,生成H2为ymol 有：x+y=0.5 且64x+2y=19.6 得x=0.3,y=0.2 （1）若铁粉没有剩余，则20x/3+y=30/56 与x+y=0.5 矛盾所以有剩余。（2）硫酸的物质的量为: 6/3*x+y=0...
答：通过碱石灰，体积又减少40mL，说明CO2的体积为40mL。设混合烃平均化学式为CxHy.CxHy + (x+y/4) O2 = xCO2 + y/2H2O 根据水和二氧化碳的比例计算，列式：x/40=(y/2)/30;x/y=2/3；平均化学式为C2H3 或C4H6 (注意是气体，碳原子不超过4)可能情况一种： C2H2 和 C2H4 体积均为10ml ....
答：含有11个C。分析可知该烷烃的结构式：A： C（CH3）3-C（CH3）2-C（CH3）3 产量较多的一种B的结构式： C（CH3）3-C（CH3）2-C（CH3）2CH2Br 产量较少的一种是的结构式 C（CH3）3-C（CH3）-C（CH3）3 CH2Br 相对分子质量为314的有以下几种：1）在同一个C取代时有2种我不写结构简...
答：n(AlCl3) = 100 * 0.06 / 1000 = 0.006mol 若Al3+全部沉淀，其质量：m(Al(OH)3) = 0.006 * 78 = 0.468 < 3.9 数据不合理，浓度按0.6mol/L计算 n(AlCl3) = 100 * 0.6 / 1000 = 0.06mol m(Al(OH)3) = 0.06 * 78 = 4.68 > 3.9 说明：1、Al3+未全部沉淀，...
答：或者，根据这三个反应的离子方程式可以看出，不管是I-、Fe2+，还是Br-，它们与氯气反应时，与氯气的物质的量之比均为2:1，则三种离子被氧化的总物质的量是氯气的2倍，三种离子被氧化的物质的量为0.6+0.6+0.4=1.6mol，则参加反应的氯气为0.8mol，其体积为17.92L 有疑问请追问，希望能帮到...
答：首先算出I2的物质的量：0.05000mol/L*0.021L=1.05*10-3mol 然后根据方程式C6H8O6和I2为1:1的关系可以知道C6H8O6的物质的量也为1.05*10-3mol，∴维生素C的质量分数为：1.05*10-3mol*176g/mol/0.2g=92.4％
答：y 根据氯元素守恒得：3x +2y=0.1L* 7mol/L=0.7mol---(1)2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 2 1 y 0.56L/22.4L/mol 解得y=0.05mol 并代入(1)解得:x=0.2mol 则有:n(Fe3+):n(Fe2+)=4:1 该氧化物的化学式为Fe5O7(FeO·2Fe2O3）...
答：解析：可设该混合物平均分子式为 CxHy，则有：CxHy + （x + y/4）O2 → xCO2 + （y/2）H2O 1 x y/2 根据系数之比：1：x：y/2和1体积该混合气体完全燃烧后,可得到3.6体积和3体积水蒸气,气体体积均是在相同温度和压强下测定的 可知：x=3.6，y=6 又因：有两种气态...
答：解：设K2CO3的质量为xg,KHCO3的质量为yg。2KHCO3===K2CO3+H2O+CO2 200 138 y 0.69y 所以：x+y=1.880 x+0.69y=1.725 解得：x=1.38g,y=0.5g K2CO3%=1.38g÷1.880g=73.4 答：...化学方程式反应条件加热符号没写，CO2的气体符号也没写记得写上，本人不会打啊！！！
