一道高二化学计算！！！求详细解答！
用 U 形管电解含紫色石蕊试液的 K 2 SO 4 溶液,过一段时间后,阳极附近溶液显__红___色,这是因为___用惰性电极电解 K 2 SO 4相当于电解水，阳极周围水电离出的氢氧根离子放电产生氧气，导致阳极区_c(H+)>c(OH-)_,所以石蕊遇酸变红色___
.若改用铜极做电极=======铜不是惰性电极。阳极金属铜失去电子，产生Cu2+，进入阳极区，溶液显蓝色，阴极区放电的是水电离出的H+，所以显碱性，石蕊试液遇碱变蓝色
仍电解上述溶液,过一段时间后,阴极显__蓝__色，阳极附近显__蓝__色，这是因为____见上面分析______
将Pb2O3-和-Pb3O4-看作PbO与PbO2的1 ： 1 或2： 1的混合物；
即，加热后的物质，我们只考虑 PbO与PbO2的存在；
忽略Pb2O3-和-Pb3O4——————作为混合物考虑进去了；
（比如Fe3O4溶于盐酸后成FeCl2和FeCl3，所以可以看作FeO和Fe2O3的混合物）
2PbO2========2PbO + O2
原有： 2mol 0mol 0mol
加热后：用去2a 2a a
固体甲是（2-2a）mol 的PbO2 和 2amol的 PbO混合物；
PbO2 + 4HCl=======PbCl2 + Cl2 + 2H2O
对应关系： （2-2a） （2-2a）
实际参与和产出： （1-x） ×2mol bmol
即得 2-2a = b；
PbO2的物质的量占比为 （1-x）；
（1-x） ×2 = 2-2a =b
可得a=x，
代入ABCD，
正确选项为A。
并可检验BCD全错。
B反应后，溶液乙应不存在+4价的Pb，故错；
C 经推断a+x=1；故错；
D 经计算a+b=1，无法断定a和b的大小关系，故错；
n(Fe2+)=0.3+0.3=0.6mol
n(Br-)=0.3*2=0.6mol 因为有三分之一的溴离子尚未被氧化，因此被氧化的Br-：
0.6*2/3=0.4mol
因为部分溴离子已经被氯气氧化，且还原性：I->Fe2+>Br-，说明溶液中的碘离子、亚铁离子已经全部被氧化，则：
根据反应：Cl2+2I-=I2+2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
1 2 2 1 2 1
0.3 0.6 0.6 0.3 0.4 0.2
因此，消耗氯气：0.3+0.3+0.2=0.8mol
其体积为：0.8*22.4=17.92L
或者，根据这三个反应的离子方程式可以看出，不管是I-、Fe2+，还是Br-，它们与氯气反应时，与氯气的物质的量之比均为2:1，则三种离子被氧化的总物质的量是氯气的2倍，三种离子被氧化的物质的量为0.6+0.6+0.4=1.6mol，则参加反应的氯气为0.8mol，其体积为17.92L
有疑问请追问，希望能帮到你哦
先氧化I离子，在氧化亚铁离子，最后氧化Br
氯气有0.6+0.6+0.2=1.4mol
体积1.4*22.4=31.36
答：14g【0.25mol】铁粉全部溶于某稀HNO3溶液反应中恰好完全反应，放出NO气体4.48L【0.2mol】（标准状态）后，得到1L溶液，求：（1）所得溶液中，金属离子的物质的量浓度：由题设可知：0.2mol NO得到电子数=0.2x3=0.6mol；0.25molFe完全氧化为Fe2+失去0.5mol电子，所以有0.1molFe2+被氧化...
答：解：常温下，PH=8的NaOH溶液浓度为10^-6 mol/L,(离子积常数为 10^-14)PH=4的硫酸浓度为1/2×10^-4 mol/L 反应后PH=7，即是中性，那么 H+恰好和OH-反应完，2NaOH ~H2SO4 2 mol 1mol a×10^-6 b×1/2×10^-4 所以a:b=100:1 道理相同，只是离子积常数变了，此时 NaOH浓度为...
答：假设200ML 2 MOL/L的盐酸完全和铝反应，要消耗3.6克铝，故题目中盐酸有剩余，要发生酸碱中和反应。所以氢氧化钠总消耗量=剩余盐酸消耗氢氧化钠量+三价铝消耗氢氧化钠量。（三价铝先生成氢氧化铝沉淀，再加氢氧化钠，沉淀转化成偏铝酸钠，1mol铝对应4mol氢氧化钠）设铝的质量为m, 则铝消耗盐酸...
答：因为n(H2O) = 1.8/18 = 0.1 mol n(CaCO3)= n(co2) = 10/100 = 0.1 mol 所以n(H+) = 0.2mol n(c) = 0.1 mol 所以n(H+) : n(C) = 2 :1 又因为 有机物的蒸汽密度是氢气的15倍 所以 为 CH2O 甲醛
答：得到固体的质量为Wg。（1）写出灼烧时反应的化学方程式 2Cu+O2=2CuO Cu(OH)2=(加热)CuO+H2O （2）求W的值 固体的质量就是未溶解的铜的质量 设混合物中铜的物质的量为x，氢氧化铜物质的量为y 64x+98y=100 80*（x+y）=100 算出x=？然后w=64x 有点懒，计算部分省略了！
答：1．K=0.01/0.05=0.2＜0.5 平衡向正方向反应．设反应的CO为x mol/L (0.01+X)/(0.05-X)=0.5 X=0.01 C(CO)=0.04mol/L C(CO2)=0.02mol/L 2.0.01/0.05x100%=20 3. 固体无影响
答：3mol÷1mol×100%=30 (2)因为生成NH3的正反应是气体的物质的量减少的，所以要等效平衡，就要满足与原平衡物质的量相等【可以完全转化到某一边计算】。假设(1)中物质完全转化为NH3，则有2molNH3生成。由于等效平衡的要求，所以起始时充入的NH3的物质的量为2mol 回答完毕，望采纳O(∩_∩)O ...
答：设1升混合气体中含烯烃(CnH2n)X升，则CO的体积为1-X升，与9升氧气混合。2CO + O2 = 2CO2 2---1---2---体积减少1 (1-X)-(1-X)/2-(1-X)---体积减少(1-X)/2 2CnH2n + 3nO2 = 2nCO2 + 2nH2O 2---3n---2n---2n---体积增加n-2 X---3nX/2---nX---nX---...
答：99ml/1000=0.099L 0.099L * 0.1mol/L=0.0099 MOL 盐酸 同理 101/1000=0.101 0.101*0.05=0.00505MOL 氢氧化钡 1MOL氢氧化钡中和2MOL 盐酸 所以能中和掉 0.00505*2=0.0101MOL盐酸 由此得出碱过量 应为 0.0099/2=0.00495 0.00505-0.00495=0.0001MOL碱 总溶剂为 99+...
答：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 MgCl2 + NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl 因此 Mg∽Mg(OH)2 设Mg为x g Mg∽Mg(OH)2 24 58 x 5.8 解得x = 2.4g 物质量为 2.4/24 = 0.1mol 用总的氢气量减去镁与盐酸反应释放的氢气就可以算出铝放出氢气从而算到铝的质量 设Mg与盐酸反应释放氢气...
