一道高二化学计算题！急急急急急！

求解一道高二化学计算题！急！如题 谢谢了

此题为二元思维法解题 设混合物中铁的物质的量为a,氧化铁的物质的量为b 则有：56a+120b=5.44 (1) Fe+2HCl=FeCl2+H2 a-b 2(a-b) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O b 6b 2b Fe+2Fe3+ =3Fe2+ b 2b 则有：2(a-b)+6b=50x3.2x10^-3 (2) 联立（1）和（2）可解出b从而解出所求。

由题目所说混合气体的密度为氢气密度的26.7倍
推出：混合气体的平均相对分子质量为：26.7×2=53.4
由于NO与NO2的相对分子质量均小于53.4，说明混合气体中部分NO2转变成了N2O4，若混合气体中全部为NO2和N2O4组成，被水吸收后余气为 ，所以混合气体由NO、NO2和N2O4组成。

(1)
设混合气体中NO为xmL，NO2为ymL，N2O4为(100—x—y)mL，则有：
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
y y/3
3N2O4 + 2H2O == 4HNO3 + 2NO
(100—x—y) 2×(100—x—y)/3
列方程组
解得：x=40 y=30
所以N2O4的体积=100—40—30=30mL
(2)根据元素守恒来解比较容易:
被还原硝酸的物质的量，等于还原产物NO、NO2、N2O4中N原子总物质的量。
所以被还原HNO3的质量为：
63×（0.04L+0.03L+0.04L×2）/22.4=0.336g
答：
（1）100mL混合气体中含有40mLNO，30mLNO2，30mLN2O4
（2）被还原HNO3的质量为0.366g

根据PV=nRT，A蒸气的质量是同体积乙醇的2倍，可以推出A物质的摩尔质量为乙醇的两倍，即：46g/mol*2=92g/mol.
9.2gA为0.1mol,0.1molA生成H2O为7.2/18＝0.4mmol.生成CO2为13.2/44=0.3mol.
H2O中含有两个氢，这说明A中含H的原子数为：0.4*2/0.1=8，含C原子数为：0.3/0.1＝3.
因为是含氧衍生物，分子式为C3H8On，从而44+16n=92,从而得n=3，即分子式为C3H8O3.
0.1molA与钠反应生成H2的物质的量为3.36L/22.4L/mol＝0.15mol. 说明含有三个羟基，A不与纯碱反应，说明不含有羧基，分子为饱和结构，因此为丙三醇。结构式为：OH－CH2－CH2(OH)-CH2-OH

A含氧衍生物，可以确定元素组成C、H、O，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇的2倍，相对分子质量为乙醇的2倍，也就是92,9.2g的A为0.1mol，充分燃烧，含有水0.4mol,二氧化碳0.3mol,也就是有三个C，八个H，剩下的是O，有三个O，属于饱和烃。
能与钠反应，0.1mol的A生成0.15mol的氢气，也就是含有三个羟基，

1、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，同体积的两种气体，质量之比=摩尔质量之比；由此得到：A的摩尔质量=92克每摩尔
2、分别算出A、CO2、H2O的物质的量为：0.1mol 0.3mol 0.4mol
3、根据碳原子和氢原子守恒，可求出A的分子式中碳原子和氢原子的下角码
设A的化学式为CxHyOz
则：x=n(CO2)/n(A)=3
y=2*n(H2O)/n(A)=8
z=(92-12*3-1*8)/16=3
所以A的化学式为C3H8O3
4、因为0.1molA能和钠反应产生0.15molH2，说明A中有三个羟基
5、所以A的名称为丙三醇，结构简式为CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)

高二有机化学计算题!急!
答：质量 15.84g 8.64g 解得：n（H）=0.96mol；n（C）=0.36mol 又因为;有机物中H的质量0.48*2=0.96g C的质量0.36X12=4.32g O质量7.2-4.32-0.96=1.92g O的物质的量为1.92/16=0.12mol 经过计算，C：H：O=0.36:0.96:0.12=3:8:1 又因为：该有机物的蒸汽密度...

高二化学计算题
答：Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 设加入Mg质量为x g，加入Al质量为y g 则Mg释放的H2为x/12 g,Al释放的H2为y/9 g 要求溶液质量相等，则 x-x/12 = y -y/9 所以11/12x = 8/9y x：y=32/33

高二化学计算题,求详细过程和答案,谢谢了
答：14g【0.25mol】铁粉全部溶于某稀HNO3溶液反应中恰好完全反应，放出NO气体4.48L【0.2mol】（标准状态）后，得到1L溶液，求：（1）所得溶液中，金属离子的物质的量浓度：由题设可知：0.2mol NO得到电子数=0.2x3=0.6mol；0.25molFe完全氧化为Fe2+失去0.5mol电子，所以有0.1molFe2+被氧化...

一道高二化学计算题(做好带过程的~~) 急。。。
答：1、用去的硫酸的物质的量为0.005*24/1000=0.12mmol 2、KOH样品中KOH的物质的量为0.12mmol*2=0.24mmol 3、[0.24mmol*56*1000/（25*0.56）]*100%=96

高二化学计算题。
答：烯烃燃烧生成等体积水和二氧化碳，炔烃二氧化碳体积=水蒸气体积+原体积 所以肯定是烯烃和炔烃的混合物 再用平均分子式C3.6H6，十字交叉法不会就列方程吧 3比2 参考资料：貌似叫重难点手册

高二化学有机计算题
答：（1）197 C9H11NO4 （2）6 种 见图片 解析：A分子中的C、H、O、N的原子个数比为：n(C)∶n(H)∶n(O)∶n(N)=9∶11∶4∶1 又知A的相对分子质量不超过300，若A中有2个N原子，则有2×14/7.11％＞300，所以A中有一个N原子，所以分子式为C9H11NO4，相对分子质量为196，A分子...

一道高中化学计算题,急
答：解：只有一种可能，就是氢氧化钾肯定过量，但加入了盐酸后，溶液恰好开始生成沉淀，也就是说过两部分的氢氧化钾被中和了。设与硫酸铝反应的氢氧化钾为 a mol；与盐酸反应的氢氧化钾为 b mol。由题可计算出 n（硫酸铝）=1*10*（10^-3）=0.01 mol；n（盐酸）=（10*1.14*31%）/36.5≈0...

一道高二化学的计算题!!!
答：由题意的方程式：一：2Fe+6H2SO4=Fe(SO4)3+6H2O+3SO2 二：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 设生成3SO2为xmol,生成H2为ymol 有：x+y=0.5 且64x+2y=19.6 得x=0.3,y=0.2 （1）若铁粉没有剩余，则20x/3+y=30/56 与x+y=0.5 矛盾所以有剩余。（2）硫酸的物质的量为: 6/3*x+y=0...

急求解答高二化学计算题一道
答：1,所以碳酸氢钠物质的量是x/84:,碳酸氢钾物质的量是(13.8-x)/100:,x/84+(13.8-x)/100:=0.15 x=6.3克.质量分数为6.3/13.8=46 从前两组中的数据可以看出,二氧化碳的体积增加了1/2,混合物的质量也需要增加1/2,第二组中实际参加反应的混合物是13.8克 精锐教育化学老师 ...

高二化学平衡计算题~
答：3A(g)+ B(g)===(可逆反映)===2C(g)+2D(g)3mol 1mol 2mol x y 0.6mol x=0.9mol y= 0.3mol 用A表示平均化学反应速率 v(A)= 0.9mol/2L/2min = 0.225mol/L.min 2min后B的物质的量浓度为:0.3mol/2L = 0.15mol/L ...