酸类物质的化学式具有什么样的特征,碱类. 初中常见的酸碱盐物质 我刚学这些.
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
酸类物质的化学式的通式一般为：HnMm(其中M可以是一种元素也可以是原子团),举例如HCl、H2SO4等等.
碱类物质的化学式的通式一般为：M(OH)x,就是两部分：金属离子和OH－离子.
初中常见的酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3、CH3COOH
常见的碱：NaOH、Ca(OH)2.
盐：NaCl、CaCO3.
酸类物质的化学式具有什么样的特征,碱类. 初中常见的酸碱盐物质 我刚学...
答：酸类物质的化学式的通式一般为：HnMm(其中M可以是一种元素也可以是原子团),举例如HCl、H2SO4等等.碱类物质的化学式的通式一般为：M(OH)x,就是两部分：金属离子和OH－离子.初中常见的酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3、CH3COOH 常见的碱：NaOH、Ca(OH)2.盐：NaCl、CaCO3.
如果给一个化学式,那怎样辨别化学式是酸是碱还是盐
答：1、酸：阳离子全是氢离子,一般化学式前面就只有H,有机物H在后面 比如盐酸（HCl）,阳离子为氢离子，阴离子为氯离子，不含其他阳离子，所以为酸；再比如醋酸（CH3COOH）,醋酸部分电离，电离出的阳离子只有氢离子，所以是酸。2、碱：阴离子全是OH-，后面都是氢氧根 比如氢氧化钠（NaOH）,其阳离子为...
酸、碱、盐怎么定义,化学式上有什么特征?
答：1、酸：电离的阳离子全是氢离子的物质。或者是可以给出质子（氢离子）的物质。2、碱：电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类。3、盐：酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。
怎样从化学式判断一个物质是酸,碱,盐?
答：在初中化学中，酸、碱、盐要求掌握的数量都小。简单的判断：化学式中把H写在最前面的就是酸：HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 等 化学式中含OH，并把OH写在最后面的就是碱：NaOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2等 无机化合物在初中中，就含“酸”“碱”“盐”“氧化物”四类，除去酸、碱、氧...
化学的化学式怎样分辨是酸,是碱还是盐
答：酸：从化学式来看是有H元素的，但要注意不是所有含有H元素的化合物都是酸（H2O就不是）。中学范围内一般只要记得这几种就可以了：硫酸H2SO4，盐酸HCl，高氯酸HClO4，硝酸HNO3，乙酸（或冰醋酸或醋酸）CH3COOH，氢卤酸（H和卤族元素形成的，如HF氢氟酸，HI氢碘酸等），碳酸H2CO3，磷酸H3PO4，硅酸H...
酸根离子是什么?含酸的物质的化学式都有什么特征?
答：剩余的部分,如：下列含氧酸的电离 硫酸 H2SO4=2H+ + SO4^2- SO4^2- 就是硫酸的酸根 硝酸：HNO3 = H+ +NO3- NO3- 就是硝酸根 含氧酸的酸根都是原子团,都含氧元素 无氧酸：如盐酸：HCI = H+ +CI- CI-是盐酸的酸根.无氧酸的酸根不是原子团,是非金属离子 ...
如何在化学式中区分盐类,酸类,碱类?
答：在水溶液或熔融状态下电离出的阳离子全部为H离子的化合物为酸类;在水溶液或熔融状态下电离出的阴离子全部为OH离子的化合物为碱类；由酸和碱中和后产生的物质为盐和水，盐是由金属阳离子和阴离子组成的化合物。酸式盐是指酸根离子和金属离子构成的金属氧化物，如CUSO4 碱式盐是指氢氧根离子和金属离子...
什么是酸,常见的五种酸的化学式?
答：1、盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl—还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。2、硝酸(HNO₃)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外...
看物质的化学式,怎么判断是不是酸性物质?
答：例如：醋酸钠，碳酸钠，碳酸氢钠等这些都是碱性的。如果金属阳离子为强碱离子，酸根离子为强酸离子，这些盐就是强酸强检盐。呈中性 例如：氯化钠、硫酸钠等。至于为什么，我就不说了。你可以看选修4的盐类水解。如果不是盐类，那么必定是酸或碱。酸就是有氢原子+酸根离子，碱就是金属离子+氢氧根。
化学中什么是酸类物质
答：2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；4、酸能与碱反应生成盐和水；5、酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸；电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7，酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子...
碱类物质的化学式的通式一般为：M(OH)x,就是两部分：金属离子和OH－离子.
初中常见的酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3、CH3COOH
常见的碱：NaOH、Ca(OH)2.
盐：NaCl、CaCO3.
答：酸类物质的化学式的通式一般为：HnMm(其中M可以是一种元素也可以是原子团),举例如HCl、H2SO4等等.碱类物质的化学式的通式一般为：M(OH)x,就是两部分：金属离子和OH－离子.初中常见的酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3、CH3COOH 常见的碱：NaOH、Ca(OH)2.盐：NaCl、CaCO3.
答：1、酸：阳离子全是氢离子,一般化学式前面就只有H,有机物H在后面 比如盐酸（HCl）,阳离子为氢离子，阴离子为氯离子，不含其他阳离子，所以为酸；再比如醋酸（CH3COOH）,醋酸部分电离，电离出的阳离子只有氢离子，所以是酸。2、碱：阴离子全是OH-，后面都是氢氧根 比如氢氧化钠（NaOH）,其阳离子为...
答：1、酸：电离的阳离子全是氢离子的物质。或者是可以给出质子（氢离子）的物质。2、碱：电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类。3、盐：酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。
答：在初中化学中，酸、碱、盐要求掌握的数量都小。简单的判断：化学式中把H写在最前面的就是酸：HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 等 化学式中含OH，并把OH写在最后面的就是碱：NaOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2等 无机化合物在初中中，就含“酸”“碱”“盐”“氧化物”四类，除去酸、碱、氧...
答：酸：从化学式来看是有H元素的，但要注意不是所有含有H元素的化合物都是酸（H2O就不是）。中学范围内一般只要记得这几种就可以了：硫酸H2SO4，盐酸HCl，高氯酸HClO4，硝酸HNO3，乙酸（或冰醋酸或醋酸）CH3COOH，氢卤酸（H和卤族元素形成的，如HF氢氟酸，HI氢碘酸等），碳酸H2CO3，磷酸H3PO4，硅酸H...
答：剩余的部分,如：下列含氧酸的电离 硫酸 H2SO4=2H+ + SO4^2- SO4^2- 就是硫酸的酸根 硝酸：HNO3 = H+ +NO3- NO3- 就是硝酸根 含氧酸的酸根都是原子团,都含氧元素 无氧酸：如盐酸：HCI = H+ +CI- CI-是盐酸的酸根.无氧酸的酸根不是原子团,是非金属离子 ...
答：在水溶液或熔融状态下电离出的阳离子全部为H离子的化合物为酸类;在水溶液或熔融状态下电离出的阴离子全部为OH离子的化合物为碱类；由酸和碱中和后产生的物质为盐和水，盐是由金属阳离子和阴离子组成的化合物。酸式盐是指酸根离子和金属离子构成的金属氧化物，如CUSO4 碱式盐是指氢氧根离子和金属离子...
答：1、盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl—还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。2、硝酸(HNO₃)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外...
答：例如：醋酸钠，碳酸钠，碳酸氢钠等这些都是碱性的。如果金属阳离子为强碱离子，酸根离子为强酸离子，这些盐就是强酸强检盐。呈中性 例如：氯化钠、硫酸钠等。至于为什么，我就不说了。你可以看选修4的盐类水解。如果不是盐类，那么必定是酸或碱。酸就是有氢原子+酸根离子，碱就是金属离子+氢氧根。
答：2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；4、酸能与碱反应生成盐和水；5、酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸；电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7，酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子...
