求：高中化学必修一的难点
一、研究物质性质的方法和程序
1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2．基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．钠在空气中燃烧：2Na+O2====(点燃)Na2O2
3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2-↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==(△)Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3
3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1．物质的量n（mol）=
2．物质的量n（mol）=
3．标准状况下气体物质的量n（mol）=
4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=
五、胶体
1￡ 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2￡ 胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3￡ 胶体提纯：渗析
六、电解质和非电解质
1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3．离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质（弱电解质）
④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1．（某元素）降价--得到电子--被还原--作氧化剂--产物为还原产物
2．（某元素）升价--失去电子--被氧化--作还原剂--产物为氧化产物
3．氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、铁及其化合物性质
1．Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：（黄色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液显红色。
2．主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
①N2+O2===(放电)2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．氨的工业制法：N2+3H22NH3
3．氨的实验室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==(△)2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置：与制O2相同
③收集方法：向下排空气法
④检验方法：
a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2ONH4++OH-
5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
1．铁与硫蒸气反应：Fe+S==(△)FeS
2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S==(△)Cu2S
3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）==(△)3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4==(△)CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2===(点燃)2SO2+2H2O
10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2===(点燃)2S+2H2O
十一、镁及其化合物的性质
1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2===(点燃)2MgO
2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2===(点燃)Mg3N2
3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2===(点燃)2MgO+C
4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2===(点燃)MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3===(高温)CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2===(通电)Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别
1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 。
2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3
②小苏打：NaHCO3
③熟石灰：Ca（OH）2
④④生石灰：CaO
⑤绿矾：FeSO4•7H2O
⑥硫磺：S
⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3
⑧胆矾：CuSO4•5H2O
⑨石膏：CaSO4•2H2O
⑩ 明矾：KAl（SO4）2•12H2O
十四、铝及其化合物的性质
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性质
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3===(高温)CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3===(高温)Na2SiO3+CO2↑
其实，化学学起来并不难，只要你用心学。首先，你必须对自己有信心，那么，对于你不懂得问题，你就应具有长征精神，打破沙锅问到底，这样，时间长了，自然会学到很多知识。还有，你必须把每节课的重点牢牢把握，在提高自己中逐渐掌握方法，那你就是一个化学高手了，加油。
高一化学第一章为化学实验基础，大概了解一下，知道蒸馏，萃取的有关概念和操作。因为化学是一门以实验为基础的科学，所以化学实验在化学学习和研究当中都非常重要。第二章为化学计量在试验中的应用，本章重难点在与知道什么是物质的量，物质的量与摩尔质量，气体摩尔体积之间的关系，物质的量的使用范围，实验室配制一定摩尔质量的溶液的算法，本章问题在高考中是必考问题。
第三章第一节是物质分类，了解一下胶体的概念，分类方法就好，第二节和第三节是重点，离子方程式为高考必考点，会写离子方程式是以后学习原电池的基础。氧化还原反应会判断会写方程式，知道本质，电子转移数目，为以后学习做铺垫。
第四章和第五章为金属和非金属。涉及到元素的问题的地方是比较难的，必须全面掌握各种物质的化学性质，反应，变化过程和结果，高考题可以以各种形式来考这两章得知识点。。。比如：钠，要知道钠的物理性质，化学性质，还必须知道氧化钠，过氧化钠，氢氧化钠，氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，他们是如何互相转化的，如何区分碳酸钠和碳酸氢钠，如何提纯检验氯化钠等。。。关于钠的所有化合物的所有物理、化学性质都需要知道。
所以总体来说必修一的重点为物质的量，离子反应，氧化还原反应，金属，非金属。难点在金属与非金属。前三章只要认真学习不难，后两章书上的东西很少，所以想全面了解并掌握必须大量的做各种有关的题
氧化还原反应及如何配平
硫酸 硝酸那一块,反应都很多,而且挺难记的,一定要下功夫
还有关于铝的反应,注意酸碱用量的不同,反应也不同.
高一主要是打基础,首先学会用物质的量来计算,会方便很多的.
是钠，铝，铁，铜，三种金属元素，每年都考大题；
然后阿伏伽德罗常数，每年都考一题选择题
其他物质提纯，分离，检验，鉴别则是基础
第四章要与生活密切结合，（洗衣液，洗衣粉，玻璃的成分）
当然，方程一定要记住
要自己学会配平
多了去了。每章每节都有
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答：所以总体来说必修一的重点为物质的量，离子反应，氧化还原反应，金属，非金属。难点在金属与非金属。前三章只要认真学习不难，后两章书上的东西很少，所以想全面了解并掌握必须大量的做各种有关的题
答：1.必修一难点∶物质的量，概念多，计算题多；氧化还原反应，概念多，配平难（需要按步骤来，养成好习惯）方程式多，需要理解＋记忆，把同族元素方程式类比记忆。觉得高一化学难，更多是不适应 2.必修二全书不难，好好学，给选修四打基础 3.选修4才是高中化学的噩梦 难点∶水溶液离子平衡，需要先理解，...
答：一、必修一（化学1）难在记忆；方程式多、离子共存等问题，不难，学生记不住。二、必修二（化学2）不难，是选修1、2、3的基础；三、选必一（化学反应原理）难在理解；原电池、电解池、化学平衡、水溶液。尤其水溶液内容，综合性强。四、选必二（物质结构与性质）难在抽象；原子结构、化学键、晶体...
答：高二化学选择性必修一吸热放热反应最难。高中化学必修一是最难的部分。吸热反应与放热反应。反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
答：② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶...
答：高一最难之一的氧化还原反应及其附带的电离方程式，相继而来。在这里主要需要掌握氧化还原剂，氧化还原反应及氧化还原产物，为后面的电化学打下基础。电离方程式的难点在于：强电解质与弱电解质的记忆，在溶液中与熔融状态下各物质情况，保证在电离方程式中拆分与不拆分的决定。后面开始就是元素的描述了，大...
答：呵呵，我刚总结为必修一。离子式每年高考都有选择题的，书上这样说。金属及其化合物这一章是重点，特别是铁三角和铝，二氧化硫和氯气的性质也很重要。摩尔这一点确实很烦人，但是死记硬背也要记住，高中三年都离不了的。最后祝你高中生活愉快，好好学习吧 ...
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