现欲配置0.1LNaCl溶液,其中溶质的物质的量为0.04mol。请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配置任务
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
高一化学有关习题
1、用电子天平称取2.34g的氯化钠固体。
2、将称取的氯化钠转移到烧杯中。用量筒量取一定体积的水（60mL左右吧），加入到烧杯中。并用玻璃棒搅拌，然后放置冷却一会。
3、将烧杯中的溶液转移到100mL的容量瓶中，并且要把烧杯洗涤至少三次，并把洗涤液加入到容量瓶中。
4、把容量瓶放平，用胶头滴管想容量瓶中滴加水，并不断摇匀，直到液面的凹面出于刻度线齐平。
5、盖上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀。最后把容量瓶中得溶液转移到试剂瓶中，并且写上溶液名称及浓度。
n=cv，其中n=0.04，v=0.1，n=m/M=0.1，M=58.5，m=5.85，你只需要称取5.85克就可以了。
两位，托盘天平好像只能精确到0.1g
现欲配置0.1LNaCl溶液,其中溶质的物质的量为0.04mol。请你利用实验室...
答：先计算出需配制的氯化钠溶液的物质的量浓度，0.04mol/0.1L=0.4mol/L。要配置较精确的浓度的溶液，就要用到容量瓶。实验室容量瓶规格正好有100mL的。那么就需要氯化钠0.04*58.5g=2.34g。如果要准确称取，就要用到电子天平。还要用到烧杯、玻璃棒、滤纸、药匙、量筒。步骤如下：1、用电子天平...
现欲配置0.1的氯化钠的溶液100克,请简述配置过程
答：先称量NaCl固体10g。然后加到烧杯中。然后加水90g即可。
(实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液,请回答:(1)配制时用托盘天平称量Na...
答：（1）需要氯化钠的质量=0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，故答案为：100mL...
一道中专的化学计算题,求大神帮忙,急啊!!!在线等解答
答：这种题有什么好研究的，那老师是不是脑子不好，不管怎么算都物质守恒原则！ 可以这么想，他要配100mL，那我先配1000mL也就是1L的，那么就直接用5g/L除以0.2g等于25,支，但现在是配1L的10份之一那么：25除以10等:2.5支！5g/L除以0.2g等于25 25除以10等:2.5支！就这两步，保证正确！
跪求高一必修一的化学计算题 有解答过程 多多益善
答：4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3 A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。5、下列溶液...
实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL.回答下列问题:(1)配制时,必须使...
答：（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500mL的容量瓶，玻璃棒有搅拌和引流作用，故答案为：500 搅拌 引流；（2）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0； （3）A．．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；B．转移溶液时，...
高一化学溶液问题!!!
答：2. 250ml 0.200mol/L NaCl溶液含NACl: 0.250 * 0.200 = 0.050 mol 需NaCl固体: 0.050 * 58.4 = 2.9 g 3. 4gNaOH是 4/40 = 0.1 mol, 稀释成1L, 溶液浓度为：0.1/1 = 0.1 mol/L 10ml溶液中NaOH的物质的量是: 0.1 * 10/1000 = 0.001 mol. 答案有问题。溶液浓度...
物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl、 MgCl2和AlCl3三种溶液,当溶液的体积...
答：80/(111+6*18) = 0.2000 mol 物质的量浓度: 0.2000/0.5000 = 0.4000 mol/L 3. 300mL某浓度的NaOH溶液含有60g溶质,溶质的物质的量: 60/40 = 1.50 mol 设需该溶液和蒸馏水体积分别为v1, v2 mL 1.50*v1 =1* (v1 + v2)0.5v1 = v2 v1: v2 = 1: 0.5 = 2:1 ...
初三的化学计算题,多出几道,说网站也行
答：4.某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液,可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-现欲证明两种阴离子是否存在,请你帮助完成实验:取适量废液,先向其中滴加足量的 溶液,若有白色沉淀生成,则证明 SO42-存在;再取上层清液滴加 溶液,又出现白色沉淀,则可证明Cl- 的存在。5.右图为甲、乙、丙、丁四种常见金属与...
帮忙分析下化学题???
答：6. 2.211L同样根据质量守恒定律 7. 500*1.1*0.1=55g氢氧化钠 495g水 8. 19.6克的溶质。产生的应该是氢气，为4.48L 9. 67.5到81吨 10. 0.05% 因为原理为25%，稀释了500倍 11. 假设此时溶解度为36g，那么需要水139g 12. 称取10克氯化钠，量取90毫升水，溶解氯化钠。初三的...
1题略过，2、BD 3、CD 4、CD 5、A 6、C 7、（1）天平，100mL容量瓶，玻璃棒，烧杯，胶头滴管 （2）0.8 烧杯 （3）A D（仰视） 8、略过（5.6L好算，5.8L麻烦）
（1）固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为：称量；溶解；转移；定容；（2）需要氯化钠的质量为：1mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.25g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故实际称量质量为29.3g，故答案为：29.25；29.3；（3）配制500mL 1.0mol?L-1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，故答案为：500mL；玻璃棒；胶头滴管；（4）定容时仰视刻度线，液面高于刻度线，溶液的体积偏大，根据c=nV分析可知，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．
先计算出需配制的氯化钠溶液的物质的量浓度，0.04mol/0.1L=0.4mol/L。要配置较精确的浓度的溶液，就要用到容量瓶。实验室容量瓶规格正好有100mL的。那么就需要氯化钠0.04*58.5g=2.34g。如果要准确称取，就要用到电子天平。还要用到烧杯、玻璃棒、滤纸、药匙、量筒。步骤如下：1、用电子天平称取2.34g的氯化钠固体。
2、将称取的氯化钠转移到烧杯中。用量筒量取一定体积的水（60mL左右吧），加入到烧杯中。并用玻璃棒搅拌，然后放置冷却一会。
3、将烧杯中的溶液转移到100mL的容量瓶中，并且要把烧杯洗涤至少三次，并把洗涤液加入到容量瓶中。
4、把容量瓶放平，用胶头滴管想容量瓶中滴加水，并不断摇匀，直到液面的凹面出于刻度线齐平。
5、盖上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀。最后把容量瓶中得溶液转移到试剂瓶中，并且写上溶液名称及浓度。
n=cv，其中n=0.04，v=0.1，n=m/M=0.1，M=58.5，m=5.85，你只需要称取5.85克就可以了。
两位，托盘天平好像只能精确到0.1g
答：先计算出需配制的氯化钠溶液的物质的量浓度，0.04mol/0.1L=0.4mol/L。要配置较精确的浓度的溶液，就要用到容量瓶。实验室容量瓶规格正好有100mL的。那么就需要氯化钠0.04*58.5g=2.34g。如果要准确称取，就要用到电子天平。还要用到烧杯、玻璃棒、滤纸、药匙、量筒。步骤如下：1、用电子天平...
答：先称量NaCl固体10g。然后加到烧杯中。然后加水90g即可。
答：（1）需要氯化钠的质量=0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，故答案为：100mL...
答：这种题有什么好研究的，那老师是不是脑子不好，不管怎么算都物质守恒原则！ 可以这么想，他要配100mL，那我先配1000mL也就是1L的，那么就直接用5g/L除以0.2g等于25,支，但现在是配1L的10份之一那么：25除以10等:2.5支！5g/L除以0.2g等于25 25除以10等:2.5支！就这两步，保证正确！
答：4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3 A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。5、下列溶液...
答：（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500mL的容量瓶，玻璃棒有搅拌和引流作用，故答案为：500 搅拌 引流；（2）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0； （3）A．．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；B．转移溶液时，...
答：2. 250ml 0.200mol/L NaCl溶液含NACl: 0.250 * 0.200 = 0.050 mol 需NaCl固体: 0.050 * 58.4 = 2.9 g 3. 4gNaOH是 4/40 = 0.1 mol, 稀释成1L, 溶液浓度为：0.1/1 = 0.1 mol/L 10ml溶液中NaOH的物质的量是: 0.1 * 10/1000 = 0.001 mol. 答案有问题。溶液浓度...
答：80/(111+6*18) = 0.2000 mol 物质的量浓度: 0.2000/0.5000 = 0.4000 mol/L 3. 300mL某浓度的NaOH溶液含有60g溶质,溶质的物质的量: 60/40 = 1.50 mol 设需该溶液和蒸馏水体积分别为v1, v2 mL 1.50*v1 =1* (v1 + v2)0.5v1 = v2 v1: v2 = 1: 0.5 = 2:1 ...
答：4.某学校化学实验室的废液缸中盛有一种无色溶液,可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-现欲证明两种阴离子是否存在,请你帮助完成实验:取适量废液,先向其中滴加足量的 溶液,若有白色沉淀生成,则证明 SO42-存在;再取上层清液滴加 溶液,又出现白色沉淀,则可证明Cl- 的存在。5.右图为甲、乙、丙、丁四种常见金属与...
答：6. 2.211L同样根据质量守恒定律 7. 500*1.1*0.1=55g氢氧化钠 495g水 8. 19.6克的溶质。产生的应该是氢气，为4.48L 9. 67.5到81吨 10. 0.05% 因为原理为25%，稀释了500倍 11. 假设此时溶解度为36g，那么需要水139g 12. 称取10克氯化钠，量取90毫升水，溶解氯化钠。初三的...
