为什么当下雪后,人们要在雪上撒盐???
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-04
1. 下雪后撒盐的目的是为了促进雪的融化。盐水的熔点低于纯水，因此在撒盐后，雪表面的盐水溶液会在低于0度的温度下开始融化，这加速了雪的消融过程。
2. 撒盐的原理与人工降雨相似。在空中投放干冰（固态二氧化碳）时，干冰在融化过程中吸收热量，降低周围温度，增加云层中水蒸气的过饱和度。盐粒则作为凝结核，有助于水蒸气凝结成雨滴。
3. 在锅炉中，常常放置一些瓷片作为凝结核，以防止水在超过100度的温度下仍然不沸腾，从而避免因水温过高而导致的爆炸。盐粒在雪面上起到了类似的作用，提供了凝结核，使得雪在稍微高于0度的温度下就开始融化。
...上覆盖了积雪,路面非常湿滑,这个时候在马路上撒盐来融雪,主要是因为...
答：本题考查物理知识。降低冰的凝固点，使水在零摄氏度以下才会凝固成冰。而混合了盐的水，凝固点会非常低，也就是说融点也会降低。所以冬天下雪后，为防止路面结冰变滑，影响交通，常用盐水喷洒路面。所以本题选D选项。
下雪后,人们常常在上面撒上一些食用盐。这是
答：盐业公司的专家解释说,在雪上撒盐,首先是为了增加凝结核.如果没有撒盐,即使环境温度高于0度,雪也不太容易融化；撒盐后,提供了凝结核,只要温度稍微高于0度,雪就会开始融化.另外,盐水的冰点一般都低于0度,撒上盐更容易化雪.如果水溶液里含有20%的盐分,它的冰点就会降低到-16℃.利用盐水的这一特性...
为什么要在雪上撒盐?
答：因为可以让雪融化呀 我们先来认识一下融雪所用的食盐(主要成分Nacl)的一些理化特性:①可溶性.食盐很容易溶解在水中,这是一个很常见的物理现象.②吸潮性.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围，当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时,食盐就吸附空气中的水分而潮解;反之,当高于空气中...
为什么当下雪后,人们要在雪上撒盐???
答：1. 下雪后撒盐的目的是为了促进雪的融化。盐水的熔点低于纯水，因此在撒盐后，雪表面的盐水溶液会在低于0度的温度下开始融化，这加速了雪的消融过程。2. 撒盐的原理与人工降雨相似。在空中投放干冰（固态二氧化碳）时，干冰在融化过程中吸收热量，降低周围温度，增加云层中水蒸气的过饱和度。盐粒则作为...
冬天下雪后,为什么要撒盐
答：因为冬天下雪时盐水的结冰点非常低，撒盐的目的就是使雪溶化的更快，溶化的雪水因为有盐也不会再结成冰了，从而保障道路安全。盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。 雪要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子...
下雪后,为了使地面的积雪熔化,常在地上撒盐.为什么?
答：因为物质在不纯净是它的熔点就会降低，比如合金。在冰上洒盐也是这个道理。洒盐后冰不纯净，熔点就会降低。等熔点降到当前温度以下，冰就会融化 盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪 冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用。起初，冰吸热在0摄氏度下...
在冬天人们常常用撒盐的方式让雪快点融化,原理是什么?
答：于是，盐的加入使盐水的冰点降低。溶有盐的水冰点变得更低，意味着气温变得更低，溶有盐的液态水才会结冰。而且，溶解到水里的盐越多，盐水溶液的冰点就变得越低。在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化。
冬天下雪后为了融雪要在马路上撒盐是因为
答：根据作业帮显示冬天下雪后为了融雪要在马路上撒盐是因为盐和冰混合后融点降低，降低冰的凝固点，使水在零摄氏度以下才会凝固成冰，据测定含盐30％的盐水，冰点为零下21℃，所以冬天下雪后，为防止路面结冰变滑，影响交通，常用盐水喷洒路面。另外，盐不仅可以融化冰，还可以使雪快速融化，并且能让融化后...
下雪后路面撒盐是什么原理
答：1、宏观角度。食盐的主要化学成份是氯化钠，有些还有少量的碘酸钾和碳酸钠。在雪上撒上氯化钠后，由于氯化钠极易溶于水，使雪的表面有氯化钠溶液层。水的凝固点是零度，当水中溶解了氧化钠，即形成溶液的凝固点大大降低。2、微观角度。氯化钠溶于水时，电离成钠离子与氯离子水要结冰时，有氯离子和...
雪上为什么要撒盐?急要原理!是化学还是物理学过忘掉了…
答：因为冬天下雪时盐水的结冰点非常低，撒盐的目的就是使雪溶化的更快，溶化的雪水因为有盐也不会再结成冰了，从而保障道路安全。盐的成分是氯化钾，雪的成分是水，氯化钾是极溶于水的化学物质，氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。雪要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子...
2. 撒盐的原理与人工降雨相似。在空中投放干冰（固态二氧化碳）时，干冰在融化过程中吸收热量，降低周围温度，增加云层中水蒸气的过饱和度。盐粒则作为凝结核，有助于水蒸气凝结成雨滴。
3. 在锅炉中，常常放置一些瓷片作为凝结核，以防止水在超过100度的温度下仍然不沸腾，从而避免因水温过高而导致的爆炸。盐粒在雪面上起到了类似的作用，提供了凝结核，使得雪在稍微高于0度的温度下就开始融化。
答：本题考查物理知识。降低冰的凝固点，使水在零摄氏度以下才会凝固成冰。而混合了盐的水，凝固点会非常低，也就是说融点也会降低。所以冬天下雪后，为防止路面结冰变滑，影响交通，常用盐水喷洒路面。所以本题选D选项。
答：盐业公司的专家解释说,在雪上撒盐,首先是为了增加凝结核.如果没有撒盐,即使环境温度高于0度,雪也不太容易融化；撒盐后,提供了凝结核,只要温度稍微高于0度,雪就会开始融化.另外,盐水的冰点一般都低于0度,撒上盐更容易化雪.如果水溶液里含有20%的盐分,它的冰点就会降低到-16℃.利用盐水的这一特性...
答：因为可以让雪融化呀 我们先来认识一下融雪所用的食盐(主要成分Nacl)的一些理化特性:①可溶性.食盐很容易溶解在水中,这是一个很常见的物理现象.②吸潮性.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围，当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时,食盐就吸附空气中的水分而潮解;反之,当高于空气中...
答：1. 下雪后撒盐的目的是为了促进雪的融化。盐水的熔点低于纯水，因此在撒盐后，雪表面的盐水溶液会在低于0度的温度下开始融化，这加速了雪的消融过程。2. 撒盐的原理与人工降雨相似。在空中投放干冰（固态二氧化碳）时，干冰在融化过程中吸收热量，降低周围温度，增加云层中水蒸气的过饱和度。盐粒则作为...
答：因为冬天下雪时盐水的结冰点非常低，撒盐的目的就是使雪溶化的更快，溶化的雪水因为有盐也不会再结成冰了，从而保障道路安全。盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。 雪要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子...
答：因为物质在不纯净是它的熔点就会降低，比如合金。在冰上洒盐也是这个道理。洒盐后冰不纯净，熔点就会降低。等熔点降到当前温度以下，冰就会融化 盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪 冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用。起初，冰吸热在0摄氏度下...
答：于是，盐的加入使盐水的冰点降低。溶有盐的水冰点变得更低，意味着气温变得更低，溶有盐的液态水才会结冰。而且，溶解到水里的盐越多，盐水溶液的冰点就变得越低。在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化。
答：根据作业帮显示冬天下雪后为了融雪要在马路上撒盐是因为盐和冰混合后融点降低，降低冰的凝固点，使水在零摄氏度以下才会凝固成冰，据测定含盐30％的盐水，冰点为零下21℃，所以冬天下雪后，为防止路面结冰变滑，影响交通，常用盐水喷洒路面。另外，盐不仅可以融化冰，还可以使雪快速融化，并且能让融化后...
答：1、宏观角度。食盐的主要化学成份是氯化钠，有些还有少量的碘酸钾和碳酸钠。在雪上撒上氯化钠后，由于氯化钠极易溶于水，使雪的表面有氯化钠溶液层。水的凝固点是零度，当水中溶解了氧化钠，即形成溶液的凝固点大大降低。2、微观角度。氯化钠溶于水时，电离成钠离子与氯离子水要结冰时，有氯离子和...
答：因为冬天下雪时盐水的结冰点非常低，撒盐的目的就是使雪溶化的更快，溶化的雪水因为有盐也不会再结成冰了，从而保障道路安全。盐的成分是氯化钾，雪的成分是水，氯化钾是极溶于水的化学物质，氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。雪要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子...
