如何测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数？方法越多越好
这类题通过气体测量来做是比较难的，但也并非不能做到。我给你写3种方法，希望对你有帮助。
方法1：
机理：
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(沉淀符号)+2NaCl
实验方法：(1)称取原混合物样品共10克溶于足够的水中得到溶液，设其中碳酸钠质量为m克。则其占原固体的质量百分比为(m/10) * 100%。
(2)向溶液中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生碳酸钙沉淀。
(3)把溶液中的沉淀过滤出来，低温烘干，测得该沉淀的质量m'。
(4)根据化学反应方程式知碳酸钠与碳酸钙的关系，如下：
Na2CO3 CaCO3
106 100
m m'
列比求得 m = 1.06m'
代入上式，并可据测定的 m' 值求得
原碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，为：
(1.06m' /10) * 100%
方法2：
机理：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
实验方法：
(1)如法1，称取10克样品，并配成100克溶液，设样品中碳酸钠的质量为m克。
(2)向混合溶液中通入足量的二氧化碳充分反应，称得反应后溶液质量M'。
(3)则知溶液吸收二氧化碳的质量为
(M'-100)克。
据反应式知
Na2CO3 CO2
106 44
m (M' - 100)
列比并把测得M'值代入可求得m值，余解同法1。
方法3：
机理：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
实验方法：标况下进行，
(1)称取M克(足量)样品，置于一可以随反应进行而逐渐添加固体反应物的制气装置(该装置内已预备有足量的稀盐酸待用，
(2)逐渐往制气装置内添加固体样品，并用排水法把反应生成的气体CO2收集于量筒内，
(3)当收集到的气体恰好是22.4L (1mol)时，停止制气，
(4)取出反应剩余的样品，称得其质量为M'，则参加反应的样品质量为(M - M') 克，
(5)据反应方程式知：
Na2CO3 CO2 NaHCO3
106g 22.4L 84g
又由反应事实可得知
84g < (M - M' ) < 106g
于是采用十字交叉法可得碳酸钠Na2CO3与碳酸氢钠NaHCO3的质量之比为 [ (M - M') - 84] ：[106 - (M - M')]，
所以其在样品中的质量分数为
[ (M - M') - 84] / {[(M - M') - 84] + [106 - (M - M') ] } * 100%
= [ (M - M' -84) / 22 ] * 100%。
点评：一般情况下，这种用实验方法加计算求混合物中某物质量分数的题目，用的器材应最少，方法应该最简便易行，在上述3种方法中，繁琐程度逐渐加大，所以，如果不是有特殊要求，就用方法1最好，方法2次之，如果题目不是要求要利用测量到的气体的数值，最好不要选用方法3。
方案一：称取一定量的样品溶于水，加入足量氯化钙溶液，过滤，将得到的固体风干，称得其质量。
数据处理：得到的沉淀味碳酸钙，有碳酸钙质量求得碳酸钠质量，再求得质量分数
方案二：称取一定量的样品加热至没有气体产生为止，冷却，称取反应后的质量，由质量差可以求出碳酸氢钠的质量，即可求出答案。
方法1：
机理：
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(沉淀符号)+2NaCl
实验方法：(1)称取原混合物样品共10克溶于足够的水中得到溶液，设其中碳酸钠质量为m克。则其占原固体的质量百分比为(m/10) * 100%。
(2)向溶液中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生碳酸钙沉淀。
(3)把溶液中的沉淀过滤出来，低温烘干，测得该沉淀的质量m'。
(4)根据化学反应方程式知碳酸钠与碳酸钙的关系，如下：
Na2CO3 <----> CaCO3
106 <----> 100
m <----> m'
列比求得 m = 1.06m'
代入上式，并可据测定的 m' 值求得
原碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，为：
(1.06m' /10) * 100%
方法2：
机理：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
实验方法：
(1)如法1，称取10克样品，并配成100克溶液，设样品中碳酸钠的质量为m克。
(2)向混合溶液中通入足量的二氧化碳充分反应，称得反应后溶液质量M'。
(3)则知溶液吸收二氧化碳的质量为
(M'-100)克。
据反应式知
Na2CO3 <---> CO2
106 <--------> 44
m <--------> (M' - 100)
列比并把测得M'值代入可求得m值，余解同法1。
方法3：
机理：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
实验方法：标况下进行，
(1)称取M克(足量)样品，置于一可以随反应进行而逐渐添加固体反应物的制气装置(该装置内已预备有足量的稀盐酸待用，
(2)逐渐往制气装置内添加固体样品，并用排水法把反应生成的气体CO2收集于量筒内，
(3)当收集到的气体恰好是22.4L (1mol)时，停止制气，
(4)取出反应剩余的样品，称得其质量为M'，则参加反应的样品质量为(M - M') 克，
(5)据反应方程式知：
Na2CO3 <----> CO2 <----> NaHCO3
106g <------> 22.4L <----->84g
又由反应事实可得知
84g < (M - M' ) < 106g
于是采用十字交叉法可得碳酸钠Na2CO3与碳酸氢钠NaHCO3的质量之比为 [ (M - M') - 84] ：[106 - (M - M')]，
所以其在样品中的质量分数为
[ (M - M') - 84] / {[(M - M') - 84] + [106 - (M - M') ] } * 100%
= [ (M - M' -84) / 22 ] * 100%。
点评：一般情况下，这种用实验方法加计算求混合物中某物质量分数的题目，用的器材应最少，方法应该最简便易行，在上述3种方法中，繁琐程度逐渐加大，所以，如果不是有特殊要求，就用方法1最好，方法2次之，如果题目不是要求要利用测量到的气体的数值，最好不要选用方法3。
答：方案一：（1）D（2分）（2）静置、澄清，在澄清溶液中继续加Ba(OH) 2 溶液，不浑浊，则HCO 3 — 、CO 3 2- 已沉淀完全；反之，未沉淀完全（在取出澄清溶液中继续滴加Ba(OH) 2 溶液，如果未答出现浑浊时把取出液全部倒回原液中，不给分）（2分）（3）玻璃棒、普通漏斗（漏斗）（2分...
答：在混合碱中同时含有碳酸钠和碳酸氢钠时，可以通过滴定酸来测定两种成分的含量。在计算时，通常采用以下公式：C * V1 = W * 1000 / m 其中，C 表示标准酸的浓度（单位为 mol/L），V1 表示滴定所需标准酸的体积（单位为 mL），W 表示混合碱的质量（单位为 mg），m 表示混合碱中碳酸钠或碳酸...
答：NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑ 84 36.5 13.7g-X 50g%14.6%-Y 106:73=X:Y 84:36.5=(13.7g-X):( 50g%14.6%-Y)解得X=5.3g 则样品中碳酸氢钠的质量为13.7g-5.3g=8.4g 答:样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各是5.3克、8.4克 ...
答：将混合物称量后加热，到质量不再减少时为止，再称量一次，2次称量的质量差就是碳酸氢钠分解放出的CO2的质量。根据CO2的质量算出碳酸氢钠的质量，从总质量里减去碳酸氢钠，剩余的就是碳氢钠质量。
答：用双指示剂法测定混合碱中的碳酸钠与碳酸氢钠。测定原理：第一等量点时，碳酸钠被滴定到碳酸氢钠，此时pH=8.31，可选用酚酞作指示剂。继续滴定，试液中的碳酸氢钠和第一等量点时生成的碳酸氢钠同时被滴定生成氯化钠、水和二氧化碳。此时pH=3.88，可选甲基橙作指示剂。测定过程：以酚酞为指示剂，...
答：（2）A是吸收空气中的CO 2 的，方程式为CO 2 + 2OH - = CO 3 2- + H 2 O。（3）E增加了4.4g，所以生成CO 2 是4.4g，物质的量是0.1mol。设原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y，则106x＋84y＝9.5、x＋y＝0.1，解得x＝y＝0.05mol。所以碳酸钠的质量...
答：1.加热混合物，用澄清石灰水收集反应放出的CO2；2.测得石灰水增加的质量，即CO2的质量；3.CO2是由碳酸氢钠加热分解得来的：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 通过计算得到NaHCO3的质量．4.用混合物质量减去NaHCO3质量，即得Na2CO3的质量．（Na2CO3的质量/总质量）＊100％ ...
答：方案一：（1）A．CaCl2溶液只能与碳酸根反应转化为碳酸根沉淀，故A错误；B．MgSO4溶液与HCO3-、CO32-均不反应，故B错误；C．NaCl溶液与HCO3-、CO32-都不反应，故C错误；D．Ba（OH）2溶液与HCO3-、CO32-都发生反应生成碳酸钡沉淀，故D正确；故答案为：D；（2）要证明HCO3-、CO32-已完全沉淀...
答：加酚酞，用盐酸滴定至变色，根据盐酸体积可以计算碳酸钠的量；再加甲基橙滴定至变色，所用盐酸体积减掉第一次滴定所用盐酸体积，可以计算出碳酸氢钠的量
答：1,取样,取1-3份混合碱,（一般一份就好了）.2.加热混合碱收集气体,算出碳酸氢钠的量.3.用混合碱的量去除碳酸氢钠的量就是碳酸钠的量了
