某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙（杂质不含钙元素），向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸，盐酸质量和
33.3% 第3次加入稀盐酸后生成气体的质量不再改变，说明生成气体的总质量是4.4g；然后根据化学方程式列比例，求解方法一：解：设样品中碳酸钙的质量为x CaCO 3 + 2HCl ="=" CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ …………………0.5分100 44X 4.4g …………………2.5分 x = = 10g ……… …………3.5分10g × = 4g …………………4.5分 × 100% =33.3% …………………5.5分答：这份补钙剂含钙的质量分数为33.3% …………………6分方法二：可根据二氧化碳质量求氯化钙质量，过程与方法一相似方法三：①根据质量守恒定律得出第三次加入盐酸后的溶液质量为55.5g ………2分②氯化钙质量为55.5g × 20% = 11.1g ………………3分③根据反应前后钙元素质量守恒，求出氯化钙中钙元素质量为4g …4分④ × 100% =33.3% …………………5分
（1）设样品中碳酸钙的质量为x，CaCO左+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 44 x 4.4g100x=444.4g，x=10g，碳酸钙中钙元素质量为：10g×40100×100%=4g，这份补钙剂含钙的质量分数为：4g12g×100%=左左.左%，答：这份补钙剂含钙的质量分数为左左.左%．（2）设11.25g稀盐酸中氯化氢的质量为y，CaCO左+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 大左 44 y 2.2g大左y=442.2g，y=左.65g，所用稀盐酸中溶质的质量分数为：左.65g11.25g×100%=左2.4%，答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为左2.4%．
方法一：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 4.4g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
x=10g
碳酸钙中钙元素质量为：10g×
| 40 |
| 100 |
这份补钙剂含钙的质量分数为：
| 4g |
| 12g |
答：这份补钙剂含钙的质量分数为33.3%．
方法二：设生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
y 4.4g
| 111 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
解得：y=11.1g
根据反应前后钙元素质量守恒，求出氯化钙中钙元素质量为：11.1g×
| 40 |
| 40+35.5×2 |
这份补钙剂含钙的质量分数为：
| 4g |
| 12g |
答：这份补钙剂含钙的质量分数为33.3%．
方法三：根据质量守恒定律得出第三次加入盐酸后的溶液质量为47.9g+12g-4.4g=55.5g；
所以氯化钙质量为：55.5g×20%=11.1g；
根据反应前后钙元素质量守恒，求出氯化钙中钙元素质量为：11.1g×
| 40 |
| 40+35.5×2 |
这份补钙剂含钙的质量分数为：
| 4g |
| 12g |
答：这份补钙剂含钙的质量分数为33.3%．
答：方法一：设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44X 4.4g 10044=x4.4gx=10g 碳酸钙中钙元素质量为：10g×40100×100%=4g 这份补钙剂含钙的质量分数为：4g12g×100%=33.3% 答：这份补钙剂含钙的质量分数为33.3%．方法二：设生成氯化钙的质量为yCaCO...
答：二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液；（4）原因：AB装置在反应完成后还会有部分二氧化碳未排出，会造成测量的二氧化碳质量偏小，则计算钙元素的质量分数偏低；改进方法：在A的左侧安装一盛有氢氧化钠溶液的双孔试管，
答：该钙片中碳酸钙的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44y 2.22g x（2）11144＝2.22gx x=0.44g（3）100111＝2.22gy y=2g该钙片中碳酸钙的质量分数为2g2g+0.5g×100%=80%．故答案为：（1）增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确；（...
答：（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：40：12：（16×3）=10：3：12；故填：10：3：12；（2）由题意，每片补钙保健品中含碳酸钙约1.5g，如成年人每天需补钙1.2g，则所需碳酸钙的质量为1.2g÷40%=3g，则每天需要服用3g÷1.5g/片=2片该钙片．故填：2；（3）设质量为x的水中所...
答：为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）．过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g （1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数；根据元素守恒定律 CaCO3 ~ CaCl2 100 111 ...
答：解，设参与反应的CaCO3质量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100111 x11．1g x＝10g 该补钙剂中碳酸钙的质量分数 10／（10＋2．5）＊100％＝80％ 钙在碳酸钙中的质量分数 40／（40＋12＋16＊3）＊100％＝40％ 该补钙剂中钙的质量 10g＊40％＝4g 则每天需服用这种补钙剂 0.64g／4g＊...
答：150g+12g-157.6g=4.4g；故答案为：4.4；（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4g100x＝444.4gx=10g此石灰石中碳酸钙的质量分数为：10g12g×100%≈83.3%答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为83.3%．
答：11.1g100x＝11111.1g x=10g该补钙剂中碳酸钙的质量分数=10g10g+2.5g×100%=80%（2）该补钙剂中钙元素的质量分数=40100×100%×80%=32%每天需服用这种补钙剂的质量=0.64g÷32%=2g答：（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数80%；（2）每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂2克．
答：11.1g100111=x11.1g，x=10g，样品的质量为：10g+2.5g=12.5g，该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：10g12.5g×100%=80%，答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%；（2）解：设每天需要服用这种补钙剂的质量为y，y×80%×40100×100%=0.64g，y=2g，答：每天需要服用这种补钙剂2g．（3）解：设...
答：胃酸的主要成分是盐酸（HCl)CaCO3+HCl===CO2+H20+CaCl2 CaCl2溶解，电离成Ca离子和Cl离子 Ca离子容易吸收
