如限定使用以下的物质：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐、盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．那么符合离子方程式：2H++SO
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
如限定使用以下的物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。那么符
四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32-反应时生成SO42-，离子方程式也不符合，
则符合2H++SO32-═SO2↑+H2O，存在三种盐（钾盐、钠盐、铵盐）与两种酸（盐酸、稀硫酸）可组合出6个反应，且离子方程式相同，
或三种盐（钾盐、钠盐、铵盐的硫酸氢盐）与三种盐（钾盐、钠盐、铵盐的亚硫酸盐）可组合出9个反应，
故选D．
如限定使用以下的物质:钾盐、钠盐、铵盐、钡盐、盐酸、硝酸、醋酸、稀...
答：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32-表示，其余在溶液中均可用SO32-表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32-反应时生成SO42-，离子方程式也不符合，则符合2H++SO32-═SO2↑+H2O，存在三种盐（钾盐、钠盐、铵盐）...
如限定使用下列物质,盐:钾盐、钠盐、铵盐、钡盐;酸:盐酸、硝酸、醋酸...
答：亚硫酸氢根离子的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐都溶于水，可以用HSO3-表示； 四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与HSO3-反应时生成SO42-，离子方程式也不符合；亚硫酸氢钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式不能H++HSO3-═SO2↑+H2O用表示，则符合离子反应H++HSO3-═S...
如限定使用以下物质:正盐(钾盐,钠盐,铵盐,钙盐),酸(盐酸,硝酸,醋酸,稀...
答：钾盐和盐酸，钾盐和稀硫酸，钠盐和盐酸硝酸稀硫酸，铵盐和
如限定使用以下物质:正盐(钾盐,钠盐,铵盐,钡盐),酸(盐酸,硝酸,醋酸,稀...
答：醋酸先排除 2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑ 2HCl+K2SO3=2KCl+H2O+SO2↑ H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑ H2SO4+K2SO3=K2SO4+H2O+SO2↑ 2NaHSO4+K2SO3=Na2SO4+H2O+K2SO4+SO2↑ 2NaHSO4+Na2SO3=2Na2SO4+H2O+SO2↑ 2KHSO4+Na2SO3=Na2SO4+K2SO4+H2O+SO2↑ 2KHSO4+K2SO3=H2O+2...
如限定使用以下的物质,盐:钾盐、钠盐、铵盐、钡盐;酸:盐酸、硝酸、醋酸...
答：生成的不溶性盐为硫酸钡，弱酸有醋酸一个，其他都是 C12个
如限定使用以下的物质,盐:钾盐、钠盐、钡盐;
答：1、亚硫酸盐应为可溶 2、酸为强酸且无氧化性。（否则将亚硫酸根氧化）3、除了酸中有H+外，酸式盐中也有比如KHSO4 只要考虑到这些就好办了 首先是用酸：可以用盐酸和硫酸，盐可以用钾盐，钠盐。4种 然后是用盐和盐 可以是KHSO4和钾盐，KHSO4和钠盐 NaHSO4和钾盐，NaHSO4和钠盐 4种 故一共有...
如限定使用以下物质:盐:钾盐 钠盐 铵盐 钡盐 酸: 盐酸 硝酸 醋酸 稀...
答：A，钾盐，钠盐，氨盐＋盐酸，稀硫酸 3×2＝6 钡盐因为亚硫酸钡不能溶于水，不合题意，不选 硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根，所以不选 醋酸是弱酸，在离子反应式中写成分子形式，所以不合题意，不选
(高一化学)如限定使用以下的物质,盐:钾盐、钠盐、铵盐、钡盐;酸:盐...
答：要知道硫酸有酸式盐，相当于一元酸。钡的硫酸盐和亚硫酸盐都不溶于水。醋酸是弱酸也不能拆。这样算下来。亚硫酸盐有三种。酸有盐酸、硝酸、稀硫酸三种。反应有9个。再加上硫酸的酸式盐则又有两种酸， 其中硫酸氢铵不太稳定。与三种亚硫酸盐反应又有6种。
(高一化学)如限定使用以下物质:盐:钾盐、钠盐、铵盐、钡盐
答：硝酸不行，有强氧化性，会氧化SO32－，醋酸酸性比亚硫酸弱，不符合“强酸制弱酸”的规律，亚硫酸钡是难溶的，不能写成SO32－，所以应该是3*2=6（个）
...B、C三种物质,已知A为钾盐,B为钠盐,C是碱.经下列实验操作,其结果分 ...
答：B、C的溶液混合，出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，说明生成了硫酸钡，则B中含有硫酸根离子，B为钠盐，所以B为硫酸钠，C为碱，则C为氢氧化钡；A、C的溶液混合，出现白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸并产生气体，说明生成了碳酸钡，则A中含有碳酸根离子，A为钾盐，所以A为碳酸钾；发生反应的化学方程式...
生成的不溶性盐为硫酸钡，弱酸有醋酸一个，其他都是 C12个
要知道硫酸有酸式盐，相当于一元酸。钡的硫酸盐和亚硫酸盐都不溶于水。醋酸是弱酸也不能拆。这样算下来。亚硫酸盐有三种。酸有盐酸、硝酸、稀硫酸三种。反应有9个。再加上硫酸的酸式盐则又有两种酸， 其中硫酸氢铵不太稳定。与三种亚硫酸盐反应又有6种。
亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32-表示，其余在溶液中均可用SO32-表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32-反应时生成SO42-，离子方程式也不符合，
则符合2H++SO32-═SO2↑+H2O，存在三种盐（钾盐、钠盐、铵盐）与两种酸（盐酸、稀硫酸）可组合出6个反应，且离子方程式相同，
或三种盐（钾盐、钠盐、铵盐的硫酸氢盐）与三种盐（钾盐、钠盐、铵盐的亚硫酸盐）可组合出9个反应，
故选D．
答：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32-表示，其余在溶液中均可用SO32-表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32-反应时生成SO42-，离子方程式也不符合，则符合2H++SO32-═SO2↑+H2O，存在三种盐（钾盐、钠盐、铵盐）...
答：亚硫酸氢根离子的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐都溶于水，可以用HSO3-表示； 四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与HSO3-反应时生成SO42-，离子方程式也不符合；亚硫酸氢钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式不能H++HSO3-═SO2↑+H2O用表示，则符合离子反应H++HSO3-═S...
答：钾盐和盐酸，钾盐和稀硫酸，钠盐和盐酸硝酸稀硫酸，铵盐和
答：醋酸先排除 2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑ 2HCl+K2SO3=2KCl+H2O+SO2↑ H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑ H2SO4+K2SO3=K2SO4+H2O+SO2↑ 2NaHSO4+K2SO3=Na2SO4+H2O+K2SO4+SO2↑ 2NaHSO4+Na2SO3=2Na2SO4+H2O+SO2↑ 2KHSO4+Na2SO3=Na2SO4+K2SO4+H2O+SO2↑ 2KHSO4+K2SO3=H2O+2...
答：生成的不溶性盐为硫酸钡，弱酸有醋酸一个，其他都是 C12个
答：1、亚硫酸盐应为可溶 2、酸为强酸且无氧化性。（否则将亚硫酸根氧化）3、除了酸中有H+外，酸式盐中也有比如KHSO4 只要考虑到这些就好办了 首先是用酸：可以用盐酸和硫酸，盐可以用钾盐，钠盐。4种 然后是用盐和盐 可以是KHSO4和钾盐，KHSO4和钠盐 NaHSO4和钾盐，NaHSO4和钠盐 4种 故一共有...
答：A，钾盐，钠盐，氨盐＋盐酸，稀硫酸 3×2＝6 钡盐因为亚硫酸钡不能溶于水，不合题意，不选 硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根，所以不选 醋酸是弱酸，在离子反应式中写成分子形式，所以不合题意，不选
答：要知道硫酸有酸式盐，相当于一元酸。钡的硫酸盐和亚硫酸盐都不溶于水。醋酸是弱酸也不能拆。这样算下来。亚硫酸盐有三种。酸有盐酸、硝酸、稀硫酸三种。反应有9个。再加上硫酸的酸式盐则又有两种酸， 其中硫酸氢铵不太稳定。与三种亚硫酸盐反应又有6种。
答：硝酸不行，有强氧化性，会氧化SO32－，醋酸酸性比亚硫酸弱，不符合“强酸制弱酸”的规律，亚硫酸钡是难溶的，不能写成SO32－，所以应该是3*2=6（个）
答：B、C的溶液混合，出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，说明生成了硫酸钡，则B中含有硫酸根离子，B为钠盐，所以B为硫酸钠，C为碱，则C为氢氧化钡；A、C的溶液混合，出现白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸并产生气体，说明生成了碳酸钡，则A中含有碳酸根离子，A为钾盐，所以A为碳酸钾；发生反应的化学方程式...
