高一化学【电解质溶液离子共存问题】

高一化学，在某溶液中可以大量共存的离子。这种题如何做？

离子能共存，就表示离子间不能相互反应。注意了，无论有没有气体、沉淀或颜色变化，只要有反应，离子就不能共存。
常考的要点有：
生成沉淀和气体的不能共存
氢离子和氢氧根不能共存，
氧化剂和还原剂不能共存（这是很多人经常忽略的），
还有能互相结合形成弱电解质的不能共存（例如氢离子和醋酸根离子），
另外比较偏门但是也不能忽视的是，完全双水解的情况，能完全双水解的离子之间也是不能共存的（这个貌似高一还没学到，不过高中也一定会讲到）
最后就是形成配合物的也不能共存，高中阶段貌似就只有三价铁离子和硫氰酸根离子这对组合吧。

当然，要认真审题，看清楚题目给你的条件，有时候他会在题目上暗示有氢离子和氢氧根的存在，或者无色溶液之类的。还有一点要注意的是，如果选项的溶液中存在偏铝酸根离子的话，那么就代表该组溶液中还大量存在氢氧根离子，因为只有强碱的环境下才会存在偏铝酸根离子的。（不知道高一有没有说过偏铝酸根的问题，不过这迟早都会说的啦，就先留个心眼啦！）

首先注意题目要求，看问的是什么？比如：颜色，氧化还原等。。。（不共存）考虑难溶物，难电离物，能否发生氧化还原，尤其是中间价态的离子，。。我的经验，希望能帮助到你 对，还有一层说得，水和气体

既然有颜色，必然有Cu2+，因而OH-和CO32-一定没有（否则会与Cu2+形成沉淀），进而一定存在Cl-（只剩这一个阴离子了……），所以没有Ag+（否则与Cl-形成沉淀）。H+是否大量存在不确定（只能说不确定是否大量存在，有是一定会有的，毕竟Cu2+水解也会产生H+）
电解质溶液当然必须要阴阳离子同在，这样才能保证溶液呈电中性

因为有色，所以有Cu2+ ，所以没有CO32-、OH-，此时Cl-必然存在，否则就没有阴离子，则Ag+不存在，因为CuCl2为酸性，所以H+存在

请看：
电解质溶液表示溶液中全部都是离子，除了水没有其他分子形式的物质存在。对本题只是起到严密出题作用，没有实际信息提示意义。
既然有cu2+ 就不会有CO32-和OH- ，这个两个离子会与CU2+形成沉淀，电解质溶液必然是含有阴阳离子，排除上面两个阴离子后只有CL-一个阴离子了，所以溶液中一定有CL-
既然上面分析出有CL-，那么溶液中就不会有Ag+ ，因为AgCl 也是沉淀。
答案就是一定有Cu2+ 和Cl- 一定没有CO32- Ag+ OH- 可能有H+

因为溶液有色，所以必有铜离子，有铜离子存在，则不能有氢氧根（CU(OH)2沉淀），不能有碳酸根（CUCO3沉淀），因为溶液必成电中性，故要有一个阴离子，即为剩下的氯离子，所以必有氯离子，而银离子与氯离子不可共存（AgCl沉淀），所以必然没有银离子，最后氢离子无法确定是否存在于溶液中
至于电解质溶液，讲白了，就是由电解质制成的溶液

高中化学 溶液离子共存问题怎么做
答：3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。4、一些容易发生水解的离子，在溶液...

高一化学【电解质溶液离子共存问题】
答：既然有颜色，必然有Cu2+，因而OH-和CO32-一定没有（否则会与Cu2+形成沉淀），进而一定存在Cl-（只剩这一个阴离子了……），所以没有Ag+（否则与Cl-形成沉淀）。H+是否大量存在不确定（只能说不确定是否大量存在，有是一定会有的，毕竟Cu2+水解也会产生H+）电解质溶液当然必须要阴阳离子同在，...

怎么样解决高中化学关于溶液共存和不可共存的问题
答：1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+和OH-.2. 相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3-等 3. 离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH- .PO43- .酸式弱酸根等 4. 弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+ . Fe...

高中化学中的离子共存问题
答：6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存 离子共存问题（高考热点） ⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应： ⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。二、酸化实际...

离子共存问题,感觉好乱。
答：5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。 复分解反应是有难溶物(微溶物)生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子;挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子浓度降低,使离子不能大量共存。如Cl-与Ag+;Ba2+与SO42-;CO32-、H+...

高中化学,有关离子共存
答：⑽某溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色，则该溶液属于呈碱性且含有漂白能力的物质。说明：1、电解质与非电解质的比较、强电解质与弱电解质的区别。2、离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。主要有以下几种情况：⑴离子互换反应（复分解反应）：①生成...

高中化学怎么判断离子是否能共存
答：高中化学判断离子是否能共存的方法主要有：观察外观和溶解性质、利用溶剂萃取法、利用化学计量法。观察外观和溶解性质：如果离子之间相互不发生化学反应，就可以共存。例如，如果离子之间相互结合，生成沉淀、气体或弱电解质，则不能共存。进行化学反应：通过化学反应判断离子之间是否可以共存。如果离子之间发生...

关于高中化学离子共存问题?
答：溶液中离子能否大量共存问题 一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-.2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等 3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等...

高中化学的离子共存问题
答：（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如...

高中化学 离子共存 口诀是什么?
答：你好，高中离子共存口诀：钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。高中化学离子反应知识点 1.强电解质与弱电解质 2.强电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子...