如何配制C0.1mol/l的标准溶液1000ml
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-29
如何配制 naoh 的标准溶液
计算公式：C*V=m/M
式中：C—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；
V—配置氢氧化钠标准溶液的体积，1L；
m—需要称取氢氧化钠试剂的质量，g；
M—氢氧化钠的摩尔质量，40g/mol。
0.1*1=m/40 m=4g
配置：称取4克氢氧化钠溶于水中，稀释至1升，摇匀。然后进行标定。
2）配置1升0.1mol/L的盐酸标准溶液
计算公式：C1*V1=C2*V2
式中：C1—浓盐酸的浓度，12mol/L；
V1—需要浓盐酸的体积，L；
C2—盐酸标准溶液的浓度，0.1mol/L；
V2—配置盐酸标准溶液的体积，1L；
12*V1=0.1*1 V1=0.0083L=8.3ml
配置：量取8.3毫升浓盐酸，溶于水中，稀释至1升，摇匀。然后进行标定。
如何配制c=0.1mol/ L盐酸?
答：配制：用移液管取 8.33 ml 浓盐酸，加入1000 ml 容量瓶中，加蒸馏水，定容。即可。
如何配制C0.1mol/l的标准溶液1000ml
答：配置：称取4克氢氧化钠溶于水中，稀释至1升，摇匀。然后进行标定。2）配置1升0.1mol/L的盐酸标准溶液 计算公式：C1*V1=C2*V2 式中：C1—浓盐酸的浓度，12mol/L；V1—需要浓盐酸的体积，L；C2—盐酸标准溶液的浓度，0.1mol/L；V2—配置盐酸标准溶液的体积，1L；12*V1=0.1*1 V1=0...
怎样配制氢氧化钠标准滴定溶液c=0.1mol/L
答：一、称取4。0g氢氧化钠溶解在烧杯中的适量水中 二、将上述氢氧化钠溶液转移到1000ml容量瓶中得到0.1mol/L粗配溶液。三、用分析天平精确秤取一定量邻苯二甲酸氢钾（基准物质），溶解后用之前配制的氢氧化钠粗配溶液以酚酞为指示剂滴定至终点，记录消耗氢氧化钠粗配溶液体积。四、用邻苯二甲酸氢钾...
如何配制C0.1mol/l的标准溶液1000ml
答：式中：C——标准溶液的浓度，mol/L；V——配置体积1升；m——称取固体试剂的质量，克；M——固体试剂的摩尔质量；假设要配置1升0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液：0.1*1=m/40 m=4克 配置：称取4克（精确至0.1克）氢氧化钠试剂，溶于水中，稀释至1升，摇匀。配置好的氢氧化钠标准溶液需要...
怎样配制高锰酸钾标准滴定溶液c=0.1mol/L
答：称取3.3g高锰酸钾，溶于1050mL水中，缓缓煮沸15min，冷却后置于暗处，保存两周，
怎样配制盐酸标准溶液c=0.1mol/L
答：一、配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。二、标定：1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。2、仪器：...
配制C(HCL)=0.1MOL/L 盐酸溶液100ML怎么配制 急急!
答：向一定量HCL气体通蒸馏水 或者定量制取HCL 通入蒸馏水 定容
怎样配制盐酸标准溶液c=0.1mol/L
答：配制0.1mol/l的盐酸并不用那么复杂！就按配制1升为例：浓盐酸的浓度为36.5％的。利用这个浓度算出其摩尔浓度，大概是12mol/l吧。自己再算一下。然后算出所需的体积：0.1／12＝0.0083也就是8.3毫升。然后加水稀释到一升。接下来就要标定：称取1.06克碳酸钠用甲基橙做指示剂用配制的盐酸滴定...
如何配制碘标准溶液?
答：一、配制：碘标准溶液C【1】=0.1mol/L 称取13g碘及35g碘化钾，溶于少量水中，然后移入1L棕色试剂瓶中，加水稀释至 1L，摇匀。二、标定：1、原理：2Na2S2O3+I→2NaI+NazS4O 2、标定：准确量取20ml~25ml碘液，加50ml水、30ml0.1C【HCI】盐酸，摇匀，用0.1C【Na2S2O3】的NaS0标准溶液滴定近...
配制C(HCL)=0.1mol/L溶液1000ml。应取C(HCL)=5mol/L溶液多少毫升?
答：根据稀释定律可知，稀释前后，溶液中的溶质的质量或物质的量不变，根据公式C1*V1===C2*V2 (C1 C2指的是稀释前后溶液的浓度，V1 V2指稀释前后溶液的体积）所以：0.1mol/L*1000ml=5mol/L*V V=20mL
由于氢氧化钠不属于基准试剂，只能通过粗配并滴定计算浓度大小。配置过程就是先计算出所需要氢氧化钠的质量，然后用托盘天平称量后快速加入水中溶解，通过玻璃棒引流导入到容量瓶，经过洗涤定量后，使用已知浓度酸基准试剂进行滴定标定浓度。
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质）。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量40.01
KIO3 按其摩尔质量的六分之一计， 物质的量浓度为 0.1mol/L。也就是1升该溶液中含有0.1mol(1/6KIO3) 即0.1/6mol KIO3 。
碘酸钾的摩尔质量为214克/摩尔
需要碘酸钾的质量为214×0.1/6=3.567克
取纯碘酸钾3.567克，加水搅拌定容至1000毫升即可。
计算公式：C*V=m/M
式中：C—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；
V—配置氢氧化钠标准溶液的体积，1L；
m—需要称取氢氧化钠试剂的质量，g；
M—氢氧化钠的摩尔质量，40g/mol。
0.1*1=m/40 m=4g
配置：称取4克氢氧化钠溶于水中，稀释至1升，摇匀。然后进行标定。
2）配置1升0.1mol/L的盐酸标准溶液
计算公式：C1*V1=C2*V2
式中：C1—浓盐酸的浓度，12mol/L；
V1—需要浓盐酸的体积，L；
C2—盐酸标准溶液的浓度，0.1mol/L；
V2—配置盐酸标准溶液的体积，1L；
12*V1=0.1*1 V1=0.0083L=8.3ml
配置：量取8.3毫升浓盐酸，溶于水中，稀释至1升，摇匀。然后进行标定。
答：配制：用移液管取 8.33 ml 浓盐酸，加入1000 ml 容量瓶中，加蒸馏水，定容。即可。
答：配置：称取4克氢氧化钠溶于水中，稀释至1升，摇匀。然后进行标定。2）配置1升0.1mol/L的盐酸标准溶液 计算公式：C1*V1=C2*V2 式中：C1—浓盐酸的浓度，12mol/L；V1—需要浓盐酸的体积，L；C2—盐酸标准溶液的浓度，0.1mol/L；V2—配置盐酸标准溶液的体积，1L；12*V1=0.1*1 V1=0...
答：一、称取4。0g氢氧化钠溶解在烧杯中的适量水中 二、将上述氢氧化钠溶液转移到1000ml容量瓶中得到0.1mol/L粗配溶液。三、用分析天平精确秤取一定量邻苯二甲酸氢钾（基准物质），溶解后用之前配制的氢氧化钠粗配溶液以酚酞为指示剂滴定至终点，记录消耗氢氧化钠粗配溶液体积。四、用邻苯二甲酸氢钾...
答：式中：C——标准溶液的浓度，mol/L；V——配置体积1升；m——称取固体试剂的质量，克；M——固体试剂的摩尔质量；假设要配置1升0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液：0.1*1=m/40 m=4克 配置：称取4克（精确至0.1克）氢氧化钠试剂，溶于水中，稀释至1升，摇匀。配置好的氢氧化钠标准溶液需要...
答：称取3.3g高锰酸钾，溶于1050mL水中，缓缓煮沸15min，冷却后置于暗处，保存两周，
答：一、配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。二、标定：1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。2、仪器：...
答：向一定量HCL气体通蒸馏水 或者定量制取HCL 通入蒸馏水 定容
答：配制0.1mol/l的盐酸并不用那么复杂！就按配制1升为例：浓盐酸的浓度为36.5％的。利用这个浓度算出其摩尔浓度，大概是12mol/l吧。自己再算一下。然后算出所需的体积：0.1／12＝0.0083也就是8.3毫升。然后加水稀释到一升。接下来就要标定：称取1.06克碳酸钠用甲基橙做指示剂用配制的盐酸滴定...
答：一、配制：碘标准溶液C【1】=0.1mol/L 称取13g碘及35g碘化钾，溶于少量水中，然后移入1L棕色试剂瓶中，加水稀释至 1L，摇匀。二、标定：1、原理：2Na2S2O3+I→2NaI+NazS4O 2、标定：准确量取20ml~25ml碘液，加50ml水、30ml0.1C【HCI】盐酸，摇匀，用0.1C【Na2S2O3】的NaS0标准溶液滴定近...
答：根据稀释定律可知，稀释前后，溶液中的溶质的质量或物质的量不变，根据公式C1*V1===C2*V2 (C1 C2指的是稀释前后溶液的浓度，V1 V2指稀释前后溶液的体积）所以：0.1mol/L*1000ml=5mol/L*V V=20mL
