高一化学，十一题，解析
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
十一题，高一化学，求分析
Na2O+CO2=Na2CO3 质量增加 44g/mol
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（不考虑潮解，水分蒸发） 质量增加 13g/mol
Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2 质量增加 28g/mol
NA2SO3+O2=Na2SO4 质量增加 16g/mol
所以选择B。
1.2Na + 2H2O = 4NaOH + H2
2.Na2O + H2O = 2NaOH
3.Na2O2 + H2O = 4NaOH + O2(若与CO2反应，产物最终也是NaHCO3)
4.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
以上1 2 3 生成NaOH后，后面反应同4
因为Na守恒，相同物质的量的四种物质，谁生成的NaHCO3多，谁增加的质量就大
Na ～ NaHCO3 Na2O ～ 2NaHCO3
1mol 1mol 1mol 2mol
Na2O2 ～2NaHCO3 NaOH ～NaHCO3
1mol 2mol 1mol 1mol
所以1.钠=4.氢氧化钠<2.氧化钠=3.过氧化钠
~予人玫瑰，手有余香~
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知道它们都会和空气中的哪些物质发生反应么？
高一化学,十一题,解析
答：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（不考虑潮解，水分蒸发） 质量增加 13g/mol Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2 质量增加 28g/mol NA2SO3+O2=Na2SO4 质量增加 16g/mol 所以选择B。
高中化学:解释一下十一题的B ,D
答：B选项：随着反应的进行，右烧杯里的铜离子浓度逐渐增加，而由于水解缘故，铜离子在溶液中显酸性，所以铜离子浓度越高，溶液pH越小。D选项 发生反应：2Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+，铜离子依旧失电子，所以电流流动方向不变，因此电流表指针方向不变。
高一化学(人教版)必修一81页课后第十一题答案以及88页课后第十四题答案...
答：81页 第十一题：解析：（1）可根据其组成各氧化物的质量分数求出物质的量之比，进而求出组成n（Na2O):n（CaO):n（SiO2)=13%/62：11.7%/56：75.3%/60=1：1：6，则组成为Na2O·CaO·6SiO2.（2）设每月需要Na2CO3、CaCO3和SiO2的质量分别为x、y、z。Na2CO3+CaCO3+6SIO2==Na2O·CaO·6Si...
高一化学。第十一题解释下CD。
答：D选项N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以一共是28g的混合气体为一摩尔，在标准状况下约为22.4L。
高一化学十一题 逐个分析!
答：A对，生成的NO和NO2分别为正二正四价，由正五价的氮得电子得来。B王水是由浓HCI和浓HNO3按3:1体积混合 C硝酸与任何金属反应都不产生氢气 D常温下，铁与浓硝酸反应，钝化，不产生NO2
第11题,化学高中,
答：铜的活动性在氢的后面，所以不能置换出硫酸或者硝酸里面的氢。而和浓硝酸，稀硝酸都反应，是因为硝酸的氧化性很强，而铜的还原性强，所以能发生氧化还原反应。铜和浓硫酸是发生反应的，因为浓硫酸氧化性强，而稀硫酸可以看做几乎没啥氧化性。满意请采纳 ...
高一化学,十一十二题
答：结构简式： CH2=CHCH3 或者环丙烷。
高中化学第十一题要解释才采纳
答：D中的C|一与水中H+结合挥发
高一化学,11.12题,求解析
答：11、生成4molAl（OH）3时，由反应方程式可知 方案①中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓+3NH4+，4 12 4 4 12 4 即消耗4molAl时，消耗12molH+、12molOH-，则a+b=24 方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，4 ...
高中化学第十一题 求各项分析
答：A应该是因为加入稀盐酸以后，氢的浓度没变，但物质的量变大，使得醋酸的电解向逆反应进行，氢的浓度减小，故PH增大。B是因为碳酸氢根的电离程度大于碳酸根的水解程度。所以碳酸根的浓度大于碳酸氢根的。C的话写一下那些质子守恒电子守恒，相加减应该可以得出。D你已经写在那了，就不说了。
铁的活泼性比铜强，所以不可能有铜无铁
楼主的题目不全，没说明是什么气体混合。两种可能：
（1）混合气体为NO2和O2：则 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全反应，O2剩下3/4，为原体积的(3/4)/2=3/8,选D
（2）混合气体为NO2和NO，结果为2/3，没有答案。
Na2O+CO2=Na2CO3 质量增加 44g/mol
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（不考虑潮解，水分蒸发） 质量增加 13g/mol
Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2 质量增加 28g/mol
NA2SO3+O2=Na2SO4 质量增加 16g/mol
所以选择B。
1.2Na + 2H2O = 4NaOH + H2
2.Na2O + H2O = 2NaOH
3.Na2O2 + H2O = 4NaOH + O2(若与CO2反应，产物最终也是NaHCO3)
4.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
以上1 2 3 生成NaOH后，后面反应同4
因为Na守恒，相同物质的量的四种物质，谁生成的NaHCO3多，谁增加的质量就大
Na ～ NaHCO3 Na2O ～ 2NaHCO3
1mol 1mol 1mol 2mol
Na2O2 ～2NaHCO3 NaOH ～NaHCO3
1mol 2mol 1mol 1mol
所以1.钠=4.氢氧化钠<2.氧化钠=3.过氧化钠
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知道它们都会和空气中的哪些物质发生反应么？
答：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（不考虑潮解，水分蒸发） 质量增加 13g/mol Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2 质量增加 28g/mol NA2SO3+O2=Na2SO4 质量增加 16g/mol 所以选择B。
答：B选项：随着反应的进行，右烧杯里的铜离子浓度逐渐增加，而由于水解缘故，铜离子在溶液中显酸性，所以铜离子浓度越高，溶液pH越小。D选项 发生反应：2Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+，铜离子依旧失电子，所以电流流动方向不变，因此电流表指针方向不变。
答：81页 第十一题：解析：（1）可根据其组成各氧化物的质量分数求出物质的量之比，进而求出组成n（Na2O):n（CaO):n（SiO2)=13%/62：11.7%/56：75.3%/60=1：1：6，则组成为Na2O·CaO·6SiO2.（2）设每月需要Na2CO3、CaCO3和SiO2的质量分别为x、y、z。Na2CO3+CaCO3+6SIO2==Na2O·CaO·6Si...
答：D选项N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以一共是28g的混合气体为一摩尔，在标准状况下约为22.4L。
答：A对，生成的NO和NO2分别为正二正四价，由正五价的氮得电子得来。B王水是由浓HCI和浓HNO3按3:1体积混合 C硝酸与任何金属反应都不产生氢气 D常温下，铁与浓硝酸反应，钝化，不产生NO2
答：铜的活动性在氢的后面，所以不能置换出硫酸或者硝酸里面的氢。而和浓硝酸，稀硝酸都反应，是因为硝酸的氧化性很强，而铜的还原性强，所以能发生氧化还原反应。铜和浓硫酸是发生反应的，因为浓硫酸氧化性强，而稀硫酸可以看做几乎没啥氧化性。满意请采纳 ...
答：结构简式： CH2=CHCH3 或者环丙烷。
答：D中的C|一与水中H+结合挥发
答：11、生成4molAl（OH）3时，由反应方程式可知 方案①中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓+3NH4+，4 12 4 4 12 4 即消耗4molAl时，消耗12molH+、12molOH-，则a+b=24 方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓，4 ...
答：A应该是因为加入稀盐酸以后，氢的浓度没变，但物质的量变大，使得醋酸的电解向逆反应进行，氢的浓度减小，故PH增大。B是因为碳酸氢根的电离程度大于碳酸根的水解程度。所以碳酸根的浓度大于碳酸氢根的。C的话写一下那些质子守恒电子守恒，相加减应该可以得出。D你已经写在那了，就不说了。
