初二科学

kuaidi.ping-jia.net  作者:佚名   更新日期:2024-07-21
初二科学

① 随着质量分数的增大,硫酸溶液密度 逐渐升高
而氨水溶液的密度则逐渐降低

②12%的硫酸溶液中,含有溶质质量 m =100×12% =12g
则,同样含有12g H2SO4的稀硫酸3%溶液,总质量为: 12g ÷ 3% = 400g
所以,需要加水的质量 = 400 - 100 =300g

③ 100g 24%的氨水中,含有氨的质量为:100 × 24% =24g
加入100g水后,溶液总质量变为 200g
溶液的质量分数变为: 24g ÷ 200g × 100% = 12%

---然后我们参照对照表,发现12%的氨水,密度为 0.95g/ml
所以,其体积V = 200 ÷ 0.95g/ml = 210.5ml


基本就是这样啦~
祝学习进步~

回答满意请采纳~

人家初二,你说些高中的东东干嘛。
1,间隔(间隙);小
2,没有发生变化
3,原子
4,道尔顿 ;扫描遂道
5,分子
6,间隔
7,分子;原子;原子;分子;原子;离子。

(1)Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu
反应一摩尔会增重63.5-56=7.5克
所以一共反应了3.2/7.5=0.42666666666666666666666666666667mol的铜,算成质量是27.09克。
(2)由于铁棒经过充分反应没有反应完,那么是铜离子完了,所以原来的溶液中含有硫酸酮质量是0.42666666666666666666666666666667*159.5=68.053333333333333333333333333227克
溶液质量分数=17.013333333333333333333333333307%。
(3)好办,等摩尔反应,生成硫酸亚铁
64.853333333333333333333333333232克
硫酸亚铁溶液的质量分数为64.853333333333333333333333333232/(400-3.2)=16.344086021505376344086021505376%。

保留了这么多位小数字,给俺20分吧!

利用差量法求解
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量增加
56 64 64-56=8
x 3.2
列方程有 64/x=8/3.2
第2 3问同样先在上述方程式中求得硫酸铜、硫酸亚铁的质量再求质量分数

因为铁还有剩,所以浓液中全部是亚铁离子
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 增加
56 160 148 64 80
Y Z X 3.2
所以X=25.6g Y=64g Z=59.2
所以硫酸铜质量分数=64/400*100%=16%
因为反应后的浓液质量=400-3.2=396.8
硫酸亚铁质量分数=59.2/396.8 *100%=14.92%

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 增加
56 160 148 64 80
Y Z X 3.2
所以X=25.6g Y=64g Z=59.2
所以硫酸铜质量分数=64/400*100%=16%
因为反应后的浓液质量=400-3.2=396.8
硫酸亚铁质量分数=59.2/396.8 *100%=14.92%

我跟"我心伊何"的想法一样``但不知对不对``
我们马上要期末考试了``
万一考介道题....
大家知道正确答案的万要尽快说啊啊``

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