同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象
（1）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；（3）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．故答案为：（1）气球胀大；（3）【交流讨论】①氯化钠；②氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙； 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层的清液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置． ①有白色沉淀，溶液成红色． ②有白色沉淀，溶液不变红色 ③无白色沉淀，溶液成红色 小林的猜想正确． 小云的猜想正确． 小红的猜想正确．【反思拓展】反应物是否有剩余．
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，碱可以与二氧化碳发生化学反应，当把氢氧化钠溶液滴入装有二氧化碳的锥形瓶中时，由于反应消耗了二氧化碳，而使封闭的锥形瓶内的气体压强小于外界大气压，从而使气球鼓起，故我们看到的现象为：气球胀大；发生反应的化学方程式为：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；（2）澄清石灰水即是氢氧化钙溶液，它可以碳酸钠溶液反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙为白色沉淀，丙实验中观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；（3）【交流讨论】①在所有反应物、生成物和溶液中的水中，唯一不发生化学反应的是硫酸钠和水．废液缸中的废液浑浊并呈红色，浑浊说明一定含碳酸钙，呈红色说明一定有酚酞和碱．②本题所有反应物生成物中溶液显碱性的有氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠．而其中的碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以碱性物质可以是只有碳酸钠或只有氢氧化钙或只有氢氧化钠，也可以是氢氧化钠和碳酸钠，还可以是氢氧化钠和氢氧化钙等．故可填写：氢氧化钠和氢氧化钙；[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小丽的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液变为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小明的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钠，小平的猜想正确．所以：实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液呈红色．小丽的猜想正确．②有白色沉淀，溶液由红色变为无色．小明的猜想正确．③无白色沉淀，溶液呈红色．小平的猜想正确故答案为：（1）气球胀大；CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；（2）澄清石灰水变浑浊；（3））【交流讨论】氢氧化钠和氢氧化钙；【实验设计】实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液呈红色．小丽的猜想正确．②有白色沉淀，溶液由红色变为无色．小明的猜想正确．③无白色沉淀，溶液呈红色．小平的猜想正确
同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：（1）若甲实验中溶液由红色变成无色，则说明 溶液中已没有氢氧根离子溶液中已没有氢氧根离子（2）乙实验中可观察到的现象是 气球变大气球变大．反应方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 氯化钠氯化钠（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小雪认为：只有碳酸钠；
小博认为：只有氢氧化钙小濛认为：是氢氧化钠和碳酸钠，你认为还可能是 氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙．（写一种猜想）
【实验设计】小洋想用氯化钙溶液来验证小博和小濛的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小洋的实验设计补充完整．
实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液呈红色．小濛小濛的猜想正确．②
无明显现象，溶液仍为红色无明显现象，溶液仍为红色．小博小博的猜想正确．【反思拓展】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 反应物的量反应物的量．
亲，我打得很辛苦的，给点分吧。。。。。。
（1）气球胀大
（2）指示氢氧化钠与盐酸是否完全反应
（3）【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可) 【实验设计】CaCl2（或BaCl2） ①三 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 二 （合理答案均可） 【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)
甲实验现象为溶液颜色有红色变为无色 NAOH+HCL=NACL+H2O 乙实验现象为产生水CO2+NAOH=NA2CO3+H2O
甲实验现象为溶液颜色有红色变为无色 NAOH+HCL=NACL+H2O 乙实验现象为产生水CO2+NAOH=NA2CO3+H2O
（1）观察到瘪气球鼓起来
①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠
②你认为还可能是只有氢氧化钠
我们也做过这道题目，是2011年浠水县兰溪中学的
答：（1）A实验注入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球变大；（2）C实验中观察到试管内有白色沉淀产生，由题意可写出该反应化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．（3）实验结束后，同学们将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．【交流...
答：因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；【实验设计】②如果没有沉淀溶液呈红色，则一定没有碳酸钠，还需要有碱性的物质，所以小红猜想正确；③有白色沉淀说明一定含有碳酸钠，溶液变红说明显碱性，所以小林说法对；【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么...
答：根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）2；[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小林的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小云的猜想正确...
答：（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，碱可以与二氧化碳发生化学反应，当把氢氧化钠溶液滴入装有二氧化碳的锥形瓶中时，由于反应消耗了二氧化碳，而使封闭的锥形瓶内的气体压强小于外界大气压，从而使气球鼓起，故我们看到的现象为：气球胀大；发生反应的化学方程式为：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；（2）澄清石灰水...
答：（1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，直接已经平了；（2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；（4）【做出猜想】澄清石灰水即是氢氧化钙溶液，它可以碳酸钠溶液反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙为白色沉淀，它们反应的化...
答：(1)NaOH+HCl===NaCl+H 2 O(2)气球胀大 (3) 【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可) 【实验设计】 ①小林 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色； 小云③没有白色沉淀，溶液呈红色； 小红 (合理答案均可) 【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)
答：（1）2NaOH+H 2 SO 4 ==Na 2 SO 4 +2H 2 O （2）产生白色沉淀（3）①氢氧化钠溶液能与CO 2 发生反应，瓶内气压降低；CO 2 能溶于水，也能使瓶内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别②稀盐酸；有气泡产生 ...
答：(1) HCl+NaOH = NaCl +H 2 O (2) 气球变大 (4)【交流讨论】① 氯化钠 【实验设计】① 小林 ② 白色沉淀，溶液无色 ③ 无白色沉淀，溶液红色 ；小红 【反思拓展】 反应物是否过量
答：打开K1时观察到气球鼓起，打开K2时观察到有气泡生成且气球变小；（3）两个反应中均有氯化钠生成，所以一定含有氯化钠，氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，可能同时存在，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，从图象可以看出，加入氯化钙溶液就有沉淀生成，废液中一定含有碳酸钠，不可能只是氢氧化钠，要判断是否含有氢...
答：但绝对不能是单纯的氢氧化钡；【实验设计】根据剩余的两种猜想可以知道它们的差别在于是不是含有氢氧化钡，所以只要验证是否含有氢氧化钡即可完成判断，根据氢氧化钡的性质可以用硫酸或硫酸钠等可溶性硫酸盐来进行验证，如果产生了表示沉淀，则证明猜想三正确，如果没有白色沉淀产生，则说明猜想一正确 ...
