草酸钙(化学式为CaC2O4,相对分子质量为128)是一种难溶于水的白色固体,受热能分解
（1）根据草酸钙的组成元素，产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体应为CO，大理石的主要成分为碳酸钙，可知草酸钙分解生成碳酸钙和一氧化碳，故答案为：CO； CaC2O4 △ . CaCO3+CO↑．（2）因物质分解需要达到一定的温度，固体质量不变时可说明碳酸钙没有分解，故答案为：草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度．（3）t3～t4时间段内固体质量在减小，则碳酸钙分解，根据元素可知生成氧化钙和二氧化碳，故答案为：CaCO3 高温 . CaO+CO2↑．（4）[设计方案并实验】因上层清液加紫色的石蕊后变蓝色，则说明剩余固体中有氧化钙，此时草酸钙应分解完全，碳酸钙分解生成氧化钙，但可能碳酸钙分解不完全，又因碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，可说明碳酸钙的存在，故答案为：同学实验操作实验现象结论小强剩余固体中一定含有 CaO（或氧化钙）一定不含 CaC2O4（或草酸钙）可能含有 CaCO3（或碳酸钙）小明剩余固体中一定含有CaCO3（或碳酸钙）因t3～t4时间段内反应的化学方程式为CaCO3 高温 . CaO+CO2↑，而剩余固体中根据实验可知有碳酸钙和氧化钙，故答案为：t3～t4．
（1）在 t1～t2时问段内：产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体是一氧化碳，化学式是CO；产生的一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，这种那白色固体是碳酸钙．发生反应的方程式是：CaC2O4 △ . CaCO3+CO↑ （2）碳酸钙分解的温度要高于草酸钙分解的温度，当草酸钙完全分解，而温度又未达到碳酸钙的分解温度时，固体的质量不变，所以，t2～t3时间段内固体质量不变． （3）在t3～t4时间段内，碳酸钙发生了分解，方程式为：CaCO3 高温 . CaO+CO2↑ （4）向清液中加入紫色石蕊试液，试液变成蓝色，溶液显碱性，溶液显碱性的原因是由于剩余固体中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因为溶液显碱性，一定没有草酸钙；通过向剩余固体中加入稀盐酸，有气体产生，可推出剩余固体中一定有碳酸钙．综上所述，剩余固体中由氧化钙、碳酸钙，与t3～t4时间段的物质成分相同． 故答为：（1）CO，CaC2O4 △ . CaCO3+CO↑ （2）草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度 （3）CaCO3 高温 . CaO+CO2↑ （4） 同学 实验操作 实验现象 结论 小强 CaO（或氧化钙） 小明 CaCO3（或碳酸钙）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，t3～t4
提供的题目不完整，没有图表，所以答案仅供参考，。(1)t1～t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为 CO ；同时生成一种白色同体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为 CaC2O4 = CaCO3 + CO（气体） 。
(2)t2～t3时间段内固体质量不变的原因是 草酸钙完全分解，不再产生气体，质量保持不变 。
(3)t3～t4时间段内反应的化学方程式为 CaCO3 = CaO + CO2(气体） 。
小强
取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌。静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
溶液变蓝色
剩余固体中一定含有 CaO 。
一定不含有 CaC2O4 。
可能含有 CaCO3 。
小明
另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸
有气体产生
剩余固体中一定含有 CaCO3 。
产生气体的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO3（气体） 。
【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中 T3-T4 的物质成分相同。
(1) CO CaC2O4 △ CaCO3 +CO↑
(2)草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度
(3)CaCO3 高温 CaO+CO2↑
(4)[设计方案并实验】
同学
实验操作
实验现象
结论
小强
剩余固体中一定含有 CaO(或氧化钙)
一定不含 CaC2 O4（或草酸钙）
可能含有 CaCO3（或碳酸钙）
小明
剩余固体中一定含有CaCO3（或碳酸钙）
产生气体的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
【交流与讨论】 t3～t4
．（每空1分，共10分）(1) CO CaC2O4 △ CaCO3 +CO↑
(2)草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度
(3)CaCO3 高温 CaO+CO2↑
(4)[设计方案并实验】
同学实验操作实验现象结论小强 剩余固体中一定含有 CaO(或氧化钙)
一定不含 CaC2 O4（或草酸钙）
可能含有 CaCO3（或碳酸钙）小明 剩余固体中一定含有CaCO3（或碳酸钙）
产生气体的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O 【交流与讨论】 t3～t4
参考资料：http://czhx.cooco.net.cn/testdetail/20199/
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答：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故答案为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2．
答：草酸钙的相对原子质量为128.10 CA。关于草酸钙的介绍如下：草酸钙是钙的草酸盐，化学式为CaC2O4，分子量128.097，密度为2.20g/cm3，是一种白色结晶性粉末。难溶于水，可溶于盐酸和硝酸。用于陶瓷上釉、制草酸等，呈弱酸性。用氯化钙水溶液和草酸水溶液共热反应，先制得一水草酸钙，再在热气流中...
答：1. 草酸钙（化学式为CaC2O4，相对分子质量为128）是一种难溶于水的白色固体。2. 在受热的情况下，它能够分解。3. 如果在600摄氏度下，有10.0克的草酸钙剩余，那么草酸钙的物质量为10克除以其相对分子质量128，即10/128 = 0.078125摩尔。4. 盐酸与草酸钙反应的化学计量比为2:1。因此，所需...
答：草酸钙的相对分子质量为128.10 g/mol。以下是关于草酸钙的详细介绍：1. 化学式：CaC2O4 2. 分子量：128.097 g/mol 3. 密度：2.20 g/cm³4. 物理状态：白色结晶性粉末 5. 溶解性：难溶于水，可溶于盐酸和硝酸 6. 应用：用于陶瓷上釉、制草酸等，具有弱酸性 7. 制备方法：- 通过...
答：草酸钙化学式CaC2O4，相对分子量是128，摩尔质量是：128g/mol.
答：又因碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，可说明碳酸钙的存在，故答案为：同学实验操作实验现象结论小强剩余固体中一定含有 CaO（或氧化钙）一定不含 CaC2O4（或草酸钙）可能含有 CaCO3（或碳酸钙）小明剩余固体中一定含有CaCO3（或碳酸钙）因t3～t4时间段内反应的化学方程式为CaCO3 高温 . CaO+CO2↑，...
答：故答为：（1）CO，CaC2O4 △ . CaCO3+CO↑ （2）草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度 （3）CaCO3 高温 . CaO+CO2↑ （4） 同学 实验操作 实验现象 结论 小强 CaO（或氧化钙） 小明 CaCO3（或碳酸钙）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，t3～...
答：一定不含有 CaC2O4 。可能含有 CaCO3 。小明 另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸 有气体产生 剩余固体中一定含有 CaCO3 。产生气体的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO3（气体） 。【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中 T3-T4 的物质...
答：草酸钙的化学式是CaC2O4。草酸钙是一种白色晶体粉末。不溶于水、醋酸，溶于稀盐酸或稀硝酸。灼烧时转变成碳酸钙或氧化钙。草酸钙结构式由钙盐水溶液与草酸作用制得。草酸钙的分子量为128.10，相对密度为2.20。它是一种弱酸性物质，用于陶瓷上釉、制草酸等。此外，它还可用作分析试剂，分离稀有金属...
答：一水草酸钙是一种化学物质，其化学式为CaC2O4·H2O，是由草酸和钙离子反应得到的钙盐化合物。它是白色或无色的结晶性固体，其密度为13g/cm3，相对分子质量为146.11。它在空气中相对稳定，但在水中容易溶解。一水草酸钙的热稳定性不高，加热会分解成草酸钙和水。一水草酸钙在许多领域中具有广泛的应用...
