某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，称取一定质量的样品放在烧杯里，向其...
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-25
某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，想其
n(CaCO3)=n(CaCl2)=m(CaCl2)/M(CaCl2)=11.1/(40+35.5*2)=0.1mol
m(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=0.1*100=10g
(1)碳酸钙质量分数=10/(10+2.5)=80%
(2)12.5*0.64/(40*0.1)=2g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 111
x 11.1，x=10克，碳酸钙的质量分数是10/（10+2.5）=80%
碳酸钙中含钙40%，10克，碳酸钙质量=0.64/（80%*40%）=2克。
某药厂生产的补钙剂标鉴如下图所示,为测定其...(化学)
答：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 44 y x 2.2g ∴73：44=x：2.2g，100：44=y：2.2g 解之得：x=3.65g，y=5g，3.65g 85g-12g ×100%=5%．（2）每片钙片实际含钙量为：5g÷10×40%=0.2g，标签上的每片钙片含钙量为0.3g，故可判断标签上含钙量不属实；（3）...
某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙(杂质不含钙元素),向12g这种补钙剂样品...
答：4g12g×100%=33.3% 答：这份补钙剂含钙的质量分数为33.3%．方法二：设生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 111 44 y 4.4g 111y＝444.4g解得：y=11.1g 根据反应前后钙元素质量守恒，求出氯化钙中钙元素质量为：11.1g×4040+35.5×2×100%=4g；这份补钙...
某化学探究小组为了测定某种补钙药剂碳酸钙的质量分数,这种补钙药剂...
答：30g-5g=25g．故填：25；表中当第4次加入稀盐酸后，其中说明的事实是80g稀盐酸共消耗20g碳酸钙；（3）最后剩余的20g固体为该片中的杂质，那么40g该药品中含碳酸钙的质量为：40g-20g=20g，则该品牌补钙冲剂中CaCO3的质量分数是：20g40g×100%=50%；答：补钙药剂中CaCO3的质量分数50%；
为了测定一种补钙保健食品中Caco3的质量分数,包装上说明是:主要原料碳 ...
答：为了测定一种补钙保健食品中Caco3的质量分数,包装上说明是:主要原料碳酸钙,含量为每瓶100片,每片0.5克,使用方法每日一次,每次一片。将100片该食品捏碎放入一烧杯中,向其中慢慢滴... 为了测定一种补钙保健食品中Caco3的质量分数,包装上说明是:主要原料碳酸钙,含量为每瓶100片,每片0.5克,使用方法每日一次,每次一片...
...某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注...
答：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g-64.5g=5.5g；有反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知该反应为复分解反应；（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的...
常用补钙片的有效成分是CaCO3,某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙...
答：（1）补钙片的有效成分是CaCO3，用2mol/L的盐酸溶解生成氯化钙，二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；依据配制溶液的步骤和所需仪器主要是，研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管；操作步骤的顺序是研磨钙片，称量用盐酸溶解，加蒸馏水稀释...
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症.某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸...
答：【方案设计和实施】（1）根据题中信息，补钙剂中除碳酸钙外其他物质不与稀盐酸反应，锥形瓶中发生碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）为防止二氧化碳气体溢出，长颈漏斗下部应插入液面下；【分析和评价】（1）因为氢氧化钙微溶，澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，吸...
化学兴趣小组测定某补钙剂中碳酸钙的含量。称取12. 5g样品放在烧杯里...
答：1.二氧化碳的质量为53.5+12.5-61.6=4.4克.2.通过二氧化碳的质量为4.4利用化学方程式可求出碳酸钙的质量.100:x=44:4.4g x=10g 所以质量分数为10g/12.5g✘100%=80
某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明:每片含主要成分碳酸钙1.5g(相...
答：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100---44 X---6.6 X=15g （1）每片含碳酸钙的质量是多少？15/10=1.5g （2）每片含钙元素的质量是多少？1.5*40/100=0.6g （3）通过计算，你得出什么结论？是合格产品。热心网友就是我，我刚注册了一个 ...
某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明:每片含主要成分碳酸钙1.5g(相...
答：（3）结论：该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与标签说明相同．（5）反应后所得溶液的质量分数为：16.65g1.5g×10+100g?6.6g×100%≈15.4%．答：（1）每片含碳酸钙的质量是1.5g；（2）每片含钙元素的质量是0.6g；（3）通过计算可知，该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与...
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，完全反应后过滤，得到滤渣0.5g（钙片中的杂质）．（1）研磨，能够增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确．设生成二氧化碳的质量的质量为x，该钙片中碳酸钙的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44y 2.22g x（2）11144＝2.22gx x=0.44g（3）100111＝2.22gy y=2g该钙片中碳酸钙的质量分数为2g2g+0.5g×100%=80%．故答案为：（1）增大碳酸钙与稀盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确；（2）生成二氧化碳的质量为0.44g；（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为80%．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n(CaCO3)=n(CaCl2)=m(CaCl2)/M(CaCl2)=11.1/(40+35.5*2)=0.1mol
m(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=0.1*100=10g
(1)碳酸钙质量分数=10/(10+2.5)=80%
(2)12.5*0.64/(40*0.1)=2g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 111
x 11.1，x=10克，碳酸钙的质量分数是10/（10+2.5）=80%
碳酸钙中含钙40%，10克，碳酸钙质量=0.64/（80%*40%）=2克。
答：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 44 y x 2.2g ∴73：44=x：2.2g，100：44=y：2.2g 解之得：x=3.65g，y=5g，3.65g 85g-12g ×100%=5%．（2）每片钙片实际含钙量为：5g÷10×40%=0.2g，标签上的每片钙片含钙量为0.3g，故可判断标签上含钙量不属实；（3）...
答：4g12g×100%=33.3% 答：这份补钙剂含钙的质量分数为33.3%．方法二：设生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 111 44 y 4.4g 111y＝444.4g解得：y=11.1g 根据反应前后钙元素质量守恒，求出氯化钙中钙元素质量为：11.1g×4040+35.5×2×100%=4g；这份补钙...
答：30g-5g=25g．故填：25；表中当第4次加入稀盐酸后，其中说明的事实是80g稀盐酸共消耗20g碳酸钙；（3）最后剩余的20g固体为该片中的杂质，那么40g该药品中含碳酸钙的质量为：40g-20g=20g，则该品牌补钙冲剂中CaCO3的质量分数是：20g40g×100%=50%；答：补钙药剂中CaCO3的质量分数50%；
答：为了测定一种补钙保健食品中Caco3的质量分数,包装上说明是:主要原料碳酸钙,含量为每瓶100片,每片0.5克,使用方法每日一次,每次一片。将100片该食品捏碎放入一烧杯中,向其中慢慢滴... 为了测定一种补钙保健食品中Caco3的质量分数,包装上说明是:主要原料碳酸钙,含量为每瓶100片,每片0.5克,使用方法每日一次,每次一片...
答：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g-64.5g=5.5g；有反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知该反应为复分解反应；（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的...
答：（1）补钙片的有效成分是CaCO3，用2mol/L的盐酸溶解生成氯化钙，二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；依据配制溶液的步骤和所需仪器主要是，研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管；操作步骤的顺序是研磨钙片，称量用盐酸溶解，加蒸馏水稀释...
答：【方案设计和实施】（1）根据题中信息，补钙剂中除碳酸钙外其他物质不与稀盐酸反应，锥形瓶中发生碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）为防止二氧化碳气体溢出，长颈漏斗下部应插入液面下；【分析和评价】（1）因为氢氧化钙微溶，澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，吸...
答：1.二氧化碳的质量为53.5+12.5-61.6=4.4克.2.通过二氧化碳的质量为4.4利用化学方程式可求出碳酸钙的质量.100:x=44:4.4g x=10g 所以质量分数为10g/12.5g✘100%=80
答：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100---44 X---6.6 X=15g （1）每片含碳酸钙的质量是多少？15/10=1.5g （2）每片含钙元素的质量是多少？1.5*40/100=0.6g （3）通过计算，你得出什么结论？是合格产品。热心网友就是我，我刚注册了一个 ...
答：（3）结论：该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与标签说明相同．（5）反应后所得溶液的质量分数为：16.65g1.5g×10+100g?6.6g×100%≈15.4%．答：（1）每片含碳酸钙的质量是1.5g；（2）每片含钙元素的质量是0.6g；（3）通过计算可知，该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与...
