可不可以总结一下初中酸碱盐的知识，感觉有些难，背过了之后，做题还是有些不会，该怎么办啊
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-08
酸碱盐怎么做题
）金属： 2）非金属 + 氧气 →
氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物：
2）碱性氧化物： 3
）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属
+ 酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水
酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO4→CuSO4·5H2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐
+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
http://wenku.baidu.com/view/9c322976f46527d3240ce0e7.html 这个网址你看一下，总结的很好，上面的只是一部分，如果你想下载下来，我也可以帮你
可不可以总结一下初中酸碱盐的知识,感觉有些难,背过了之后,做题还是有...
答：初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化） 1．单质： 1 ）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物：2）碱性氧化物： 3 ）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐...
初三化学关于酸碱盐的知识点归纳有哪些?
答：（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应。（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应。（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。三、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝。无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性...
初中化学酸碱盐知识点总结有哪些?
答：1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途。2、酸的通性：盐酸HCl硫酸H2SO4。3、酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。4、金属＋酸→盐＋氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑。二、碱及碱的通性 定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和...
初中化学酸碱盐知识点总结 ()
答：初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质：1）金属：2）非金属+氧气→氧化物2．氧化物：1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水：3．酸：4．碱：5．盐：-三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（...
初三化学酸碱盐难度大,不太明白
答：给你一份完整的酸碱盐部分的总结吧,这个知识点你可以看看,多总结吧。你也可以下载一下,我上传的也有附件,希望可以帮助你。 初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢...
初中化学,酸碱盐知识点,详细些
答：(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)非金属氧化物 + 碱→盐 + 水 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因) CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH...
初中化学酸碱盐知识详解。
答：碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水）盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。由金属离子和...
初中化学酸碱盐知识点总结是什么?
答：初中化学酸碱盐知识点如下：1、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。3、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应...
初三化学酸碱盐部分的知识点归纳
答：初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(...
初中化学酸碱盐知识点
答：1、酸、碱、盐的特性：浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾；浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性；浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。2、酸的通性：酸溶液能使紫色的...
把一些概念，性质记清楚就可以了。然后在做题的过程中，你就会记住了。，而且会运用。
酸碱盐不必担心，老师不是会总结出18条线吗？照着背就行了，还有就是溶解性口诀表一定要熟就在化学书最后，不溶难溶就是滤渣，微溶可溶就是滤液，千万不要对老师有抵触情绪，你会好起来的
初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化） 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 →
氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物：
2）碱性氧化物： 3
）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属
+ 酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水
酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO4→CuSO4·5H2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐
+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
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答：初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化） 1．单质： 1 ）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物：2）碱性氧化物： 3 ）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐...
答：（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应。（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应。（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。三、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝。无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性...
答：1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途。2、酸的通性：盐酸HCl硫酸H2SO4。3、酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。4、金属＋酸→盐＋氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑。二、碱及碱的通性 定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和...
答：初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质：1）金属：2）非金属+氧气→氧化物2．氧化物：1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水：3．酸：4．碱：5．盐：-三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（...
答：给你一份完整的酸碱盐部分的总结吧,这个知识点你可以看看,多总结吧。你也可以下载一下,我上传的也有附件,希望可以帮助你。 初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢...
答：(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)非金属氧化物 + 碱→盐 + 水 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因) CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH...
答：碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水）盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。由金属离子和...
答：初中化学酸碱盐知识点如下：1、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。3、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应...
答：初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(...
答：1、酸、碱、盐的特性：浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾；浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性；浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。2、酸的通性：酸溶液能使紫色的...
