为什么用蒸发溶剂的方法可以把硝酸钾从氯化钠里提纯出来？(求具体解释、明确的思考过程）
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-26
为什么氯化钠里有硝酸钾杂质用蒸发溶剂结晶法，而硝酸钾里混有氯化钠则用冷却热饱和溶液?
氯化钠在水中的溶解度大，硝酸钾相对小的很多。也就是说硝酸钾更容易达到饱和状态。
初中里的溶剂应该就是水吧。
你想想，水被蒸发了，溶质还是那么点。硝酸钾就更容易达到过饱和状态。
再用一点适当的方法比如玻璃棒搅拌，硝酸钾就会析出来了
硝酸钾溶解度低于氯化钠
除去氯化钠溶液中少量的硝酸钾。为什么能蒸发溶剂
答：硝酸钾溶解度随温度升高而降低,所以蒸发溶剂可以将硝酸钾除去
为什么用蒸发溶剂的方法可以把硝酸钾从氯化钠里提纯出来?(求具体解释...
答：你想想,水被蒸发了,溶质还是那么点.硝酸钾就更容易达到过饱和状态.再用一点适当的方法比如玻璃棒搅拌,硝酸钾就会析出来了
为什么用蒸发溶剂的方法可以把硝酸钾从氯化钠里提纯出来?(求具体解释...
答：首先因该明确是用冷却热饱和溶液的方法把硝酸钾从氯化钠里提纯出来，因为硝酸钾降温时溶解度迅速变小，由大溶解度时的饱和溶液变成小溶解度时的饱和溶液，多余的溶质就会析出，而氯化钠溶解度变化很小，所以几乎不析出，得到的晶体就是较纯净的硝酸钾。
为什么除去NaCl溶液中的KNO3要用蒸发溶剂,那样不是NaCl和KNO3都析出来...
答：硝酸钾溶解度受温度影响大氯化钠溶解度受温度影响小
从硝酸钾和氯化钠的溶液中,分离出氯化钠为什么要用蒸发溶剂法
答：从硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线看，硝酸钾溶解度随温度升高变化很大，氯化钠溶解度较大，但随温度变化变化较小。故可以控制条件在较高温度下蒸发溶剂（水），此时因为硝酸钾溶解度很大，故未达饱和，而对氯化钠而言，蒸发少量水即为饱和，继续蒸发即可析出氯化钠晶体。然后经过多次重结晶，即可得到纯的氯化...
氯化钠溶液混有少量硝酸钾溶液,除硝酸钾溶液为什么是蒸发?老师讲的没听...
答：由于氯化钠的溶解度随温度变化变化程度不大，而硝酸钾的溶解度收温度影响很大。蒸发溶剂，浓缩溶液，硝酸钾溶解度变得很大，融在液体中，氯化钠则析出，然后乘热过滤，就得到氯化钠晶体。蒸发溶剂并不是把溶剂全部蒸发掉，而是浓缩
硝酸钾怎么结晶?
答：蒸发结晶适用于一切固体溶质从他们的溶液中分离，或从含两种以上溶质的混合溶液中提纯随温度的变化溶解度变化不大的物质，如从氯化钠与硝酸钾混合溶液中提纯氯化钠(硝酸钾少量)，此时蒸发结晶不能将溶剂全部蒸干。而我们高中氯化钠提纯实验中因为只有一种溶质(氯化钠)，所以采用的蒸发结晶是将溶剂水全部蒸...
硝酸钾中混有少量氯化钠,要提纯硝酸钾,溶解之后要蒸发浓缩才能降温结 ...
答：此题利用硝酸钾溶解度受温度影响较大，升温可造成硝酸钾溶解度大幅提高。而氯化钠溶解度受温度影响很有限。所以硝酸钾的饱和溶液在蒸发浓缩时虽然溶剂减少，但因为溶解度大幅提高所以此时不会有晶体析出。但当溶液降温时溶解度减小逐渐变为硝酸钾的过饱和溶液，析出纯净的硝酸钾晶体。
...又如何除去KNo3的NaCl 原理是什么,尽量详细
答：方法一：如果是固体，溶解配制成溶液，如果是溶液直接蒸发溶剂，趁热过滤。在较高温下硝酸钾的溶解度大、氯化钠的溶解度小，所以蒸发溶剂硝酸钾溶解在溶液中、氯化钠结晶析出，趁热过滤从而得到纯净的氯化钠；方法二：如果是固体也可用饱和的氯化钠溶液反复冲洗氯化钠和硝酸钾的混合物，由于饱和氯化钠溶液...
怎样才能把硝酸钾结晶?
答：结晶方法一般为两种:一种是蒸发结晶，一种是降温结晶 1、就结晶过程来说，蒸发溶剂是蒸发结晶的过程。2、蒸发结晶是把溶剂蒸发掉，能使硝酸钾达到饱和状态从而析出晶体。没错。但硝酸钾 在334℃分解放出氧，400℃时分解放出氧气，生成亚硝酸钾，继续加热则生成氧化钾。是强氧化剂，与易燃物，有机物...
氯化钠随温度的增加溶解度变化不大，硝酸钾随温度升高溶解度增大，采取增发溶剂的方法，先出来的是氯化钠，得到的就是较纯净的氯化钠，硝酸钾还在那溶剂里呆着呢。。。捞出氯化钠即可。
热的饱和溶液中硝酸钾溶解的量肯定大大与氯化钠，这时候降温冷却，大量的硝酸钾就析出来了，氯化钠还在那溶剂里呆着呢，，，so捞出硝酸钾就可以了得到的就是较纯净的硝酸钾。。。
从硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线看，硝酸钾溶解度随温度升高变化很大，氯化钠溶解度较大，但随温度变化变化较小。故可以控制条件在较高温度下蒸发溶剂（水），此时因为硝酸钾溶解度很大，故未达饱和，而对氯化钠而言，蒸发少量水即为饱和，继续蒸发即可析出氯化钠晶体。然后经过多次重结晶，即可得到纯的氯化钠。
首先因该明确是用冷却热饱和溶液的方法把硝酸钾从氯化钠里提纯出来，因为硝酸钾降温时溶解度迅速变小，由大溶解度时的饱和溶液变成小溶解度时的饱和溶液，多余的溶质就会析出，而氯化钠溶解度变化很小，所以几乎不析出，得到的晶体就是较纯净的硝酸钾。氯化钠在水中的溶解度大，硝酸钾相对小的很多。也就是说硝酸钾更容易达到饱和状态。
初中里的溶剂应该就是水吧。
你想想，水被蒸发了，溶质还是那么点。硝酸钾就更容易达到过饱和状态。
再用一点适当的方法比如玻璃棒搅拌，硝酸钾就会析出来了
硝酸钾溶解度低于氯化钠
答：硝酸钾溶解度随温度升高而降低,所以蒸发溶剂可以将硝酸钾除去
答：你想想,水被蒸发了,溶质还是那么点.硝酸钾就更容易达到过饱和状态.再用一点适当的方法比如玻璃棒搅拌,硝酸钾就会析出来了
答：首先因该明确是用冷却热饱和溶液的方法把硝酸钾从氯化钠里提纯出来，因为硝酸钾降温时溶解度迅速变小，由大溶解度时的饱和溶液变成小溶解度时的饱和溶液，多余的溶质就会析出，而氯化钠溶解度变化很小，所以几乎不析出，得到的晶体就是较纯净的硝酸钾。
答：硝酸钾溶解度受温度影响大氯化钠溶解度受温度影响小
答：从硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线看，硝酸钾溶解度随温度升高变化很大，氯化钠溶解度较大，但随温度变化变化较小。故可以控制条件在较高温度下蒸发溶剂（水），此时因为硝酸钾溶解度很大，故未达饱和，而对氯化钠而言，蒸发少量水即为饱和，继续蒸发即可析出氯化钠晶体。然后经过多次重结晶，即可得到纯的氯化...
答：由于氯化钠的溶解度随温度变化变化程度不大，而硝酸钾的溶解度收温度影响很大。蒸发溶剂，浓缩溶液，硝酸钾溶解度变得很大，融在液体中，氯化钠则析出，然后乘热过滤，就得到氯化钠晶体。蒸发溶剂并不是把溶剂全部蒸发掉，而是浓缩
答：蒸发结晶适用于一切固体溶质从他们的溶液中分离，或从含两种以上溶质的混合溶液中提纯随温度的变化溶解度变化不大的物质，如从氯化钠与硝酸钾混合溶液中提纯氯化钠(硝酸钾少量)，此时蒸发结晶不能将溶剂全部蒸干。而我们高中氯化钠提纯实验中因为只有一种溶质(氯化钠)，所以采用的蒸发结晶是将溶剂水全部蒸...
答：此题利用硝酸钾溶解度受温度影响较大，升温可造成硝酸钾溶解度大幅提高。而氯化钠溶解度受温度影响很有限。所以硝酸钾的饱和溶液在蒸发浓缩时虽然溶剂减少，但因为溶解度大幅提高所以此时不会有晶体析出。但当溶液降温时溶解度减小逐渐变为硝酸钾的过饱和溶液，析出纯净的硝酸钾晶体。
答：方法一：如果是固体，溶解配制成溶液，如果是溶液直接蒸发溶剂，趁热过滤。在较高温下硝酸钾的溶解度大、氯化钠的溶解度小，所以蒸发溶剂硝酸钾溶解在溶液中、氯化钠结晶析出，趁热过滤从而得到纯净的氯化钠；方法二：如果是固体也可用饱和的氯化钠溶液反复冲洗氯化钠和硝酸钾的混合物，由于饱和氯化钠溶液...
答：结晶方法一般为两种:一种是蒸发结晶，一种是降温结晶 1、就结晶过程来说，蒸发溶剂是蒸发结晶的过程。2、蒸发结晶是把溶剂蒸发掉，能使硝酸钾达到饱和状态从而析出晶体。没错。但硝酸钾 在334℃分解放出氧，400℃时分解放出氧气，生成亚硝酸钾，继续加热则生成氧化钾。是强氧化剂，与易燃物，有机物...
