高中化学必修2总结｛在线等.最好有例题｝
含有2个电子的双原子分子的分子式为
第一章 氮族元素
1、氮族元素包括_________、__________、__________、__________、__________。其中前36号元素中所包含的元素的核电荷数依次为__________________；属非金属元素的有_____________________；通常状况下单质为气态物质的化学式为________；非金属的负价为______；最高正价为________，除氮元素外，还有的正价为________。
2、氮气分子中的叁键很________，使氮分子的结构很稳定。所以氮气的化学性质较________，常可作为__________气。虽说空气中氮气约占体积分数的_____，当活泼金属如镁在空气中燃烧时，生成物中以_________为主，这也是________的缘故。将游离态的氮转化为化合态的氮的过程常称为___________，固氮的常有两种途径，一是___________，另一是_______________，自然界中常见的两种固氮形式有(用化学方程式表示：_____________________________________________________________。而人工固氮的方法有(化学方程式表示)_______________________________________。
3、氮的氧化物是大气的污染物，是造成___________________________的主要因素；空气中的NO和NO2污染物主要来自_______________和_________________、____________以及_________________________________________。氮的氧化物如表示为NOx，当x=1.5时和x>1.5时，用氢氧化钠溶液完全吸收时的化学方程式分别可表示为_________________________________________________________________；汽车尾气中除含有NOx，还有__________这一有毒气体，在催化剂作用下，生成参加大气循环的气体，其反应的化学方程式为____________________________________。
4、实验室通常将白磷放在_________________________________。五氧化二磷（十氧化四磷）遇热水和冷水，其反应的方程式分别为：________________________________。磷在氯气中燃烧的两个化学方程式分别为：____________________________________；燃烧的现象为______________________，其中呈液态的是_____________。根据你的经验，白磷和红磷同素异形体中较稳定的是________，物质的能量大的是________，当红磷转化为白磷时需（吸收还是放出）____________热量。火柴盒的侧面涂有________和三硫化二锑；火柴头上的物质一般是_______、_______和________。
5、氮分子晶体中存在着一般的分子间作用力，同时还有___________，氨的沸点______，易___________，分子构形为__________，结构式____________，电子式______________，分子间的化学键是_________，而分子属________________分子，分子中氮氢键的键角为_____________。氨气在通常状况下极易溶于水，氨水中存在的平衡为______________________________________________，氨水中微粒有三分三离，具体的微粒有________________________________________________________。分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时的现象为_________________________，其原因为_________________________________。铵盐的通性是遇到________会放出____________。而易挥发性的酸形成的铵盐受热易___________，如氯化铵、碳酸氢铵、碳酸铵，硝酸铵受撞击还会爆炸，其分解的方程式为___________________________。氨气的检验方_______________________________铵盐的检验方法为________________________________________________。实验室制取氨气的化学原理用方程式可表示为__________________________，也可将浓氨水加入到生石灰中制得氨气，方程式为______________________________；当浓氨水加入到氢氧化钠固体中时产生氨气的原理是________________________________________（从勒沙特利原理解释）常用来干燥氨气的干燥剂是____________，不能选用酸性干燥剂或氯化钙。
6、纯净浓硝酸是一种________色________、有________的液体，通常浓硝酸的浓度为_____，当浓度达到98% 以上时，会有_________现象。浓硝酸见光易_________，反应的方程式为________________________________________，生成的NO2会溶于浓硝酸而使硝酸呈_________色，消除这一颜色的方法是______________________，贮存硝酸的方法是____________________________。浓硝酸不慎沾在皮肤上，处理的方法是______________________________________________；王水指的是__________________________；通常在浓硝酸中不能溶解的金、铂在王水中也能溶解。冷的浓硝酸遇到铁、铝等金属，会产生_________现象。贮存运输浓硝酸的铝（或铁）制槽车____能用水冲洗。硝酸与甘油反应的方程式__________________________________________________，硝化纤维的合成主要反应方程式_________________________________________________________，合成硝基苯的反应方程式____________________________________________________。蛋白质遇以浓硝酸会产生_______________________现象。铁与浓稀硝酸反应的化学方程式有四种，试写出这四个化学反应的离子方程式_________________________________
__________________________________________________________________________
第二章 化学平衡
一、化学反应速率
1、通常用_________________________________________________________________来表示化学反应速率，速率的单位通常为_______________或____________________；在同一个化学反应中，用不同物质来表示同一个化学反应速率时，速率之比等于________________之比。
2、影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、催化剂，对于气体而言还有压强，固体有_____的大小，另外还有溶剂的性质、光、超声波，甚至_________等因素。通常，温度越高，反应速率________________，浓度越大，反应速率____________，气体的压强越大，气体的浓度也__________，反应速率也就越___________；催化剂改变了化学反应的速率，绝大多数的催化剂对化学反应速率的影响是____________的，少数是减慢的（通常称这些催化剂为负催化剂或阻催化剂）。
3、化学反应速率大小的测定见第二册课本p224。从仪器药品、操作步骤、实验原理等几方面掌握实验要领。
4、讨论题：采用哪些方法可以增大铁与盐酸反应的化学反应速率（至少写出4点）_______________________________________________________________________。
二、化学平衡
1、化学反应进行的程度如何用_______________衡量，在一体积不变的密闭容器中，对于CO2+H2 H2O+CO达到化学平衡的标志_________________________________；对于N2+3H2 2NH3达到化学平衡的标志__________________________________；对于C+H2O H2+CO达到化学平衡的标志__________________________________。（可供选择的有：A某一物质的正逆反应速率 B相对分子质量 C气体密度 D某一反应物的转化率 E容器中气体压强
三、平衡移动原理
1、可逆反应中_____________________________________________________________叫做化学平衡的移动，化学平衡移动原理也称为_________________原理，其内容为________________________________________________________________________；在体积不变的密闭容器中，有平衡N2+3H2 2NH3，当充入一定量的He 时，平衡向________移动，当充入一定量的氨气时，平衡向________________移动，如此平衡是在体积可变的等压下进行，则上述条件下平衡移动的方向分别是为___________________________________；有平衡2NO2 N2O4，在等压下，充入N2O4，平衡向________________________移动，如是等容下充入N2O4，则平衡向_________________________ 移动。
四、合成氨条件的选择
一、工业上合成氨时，氢气和氮气的投料比__________，合成氨是一个_______热的反应，因____________________________选择的温度约__________；压强为_______________；催化剂为___________________。最后得到的平衡混合气体经________________将氨分离，再将氮气和氢气______________________使用。
第三章 电离平衡
一、电离平衡
1、根据____________________________________________，又可以把电解质分为强电解质和弱电解质。通常离子化合物和某些具有________________________如________、_______和大部分__________是强电解质；酸类中象醋酸、_________________________、_________________________________和碱类中的____________以及难溶性的碱、少部分盐如________________是弱电解质。注意，强弱电解质不是离子化合物和共价化合物为界限，也不是以分子晶体还是离子晶体为界限，同样不是从是否可溶的角度来判断。
2、在一定条件下，当________________________________________________________
_________________________________________叫做电离平衡。电离平衡、水解平衡、配合平衡和化学平衡一样，是一种___________平衡，同样符合______________________ 原理。将浓氨水滴加到氢氧化钠固体中，会立即产生氨气，试从平衡移动角度加以解释。__________________________________________________________________________；当向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体时，pH_________，原因是_______________________
__________________________________________________________________________这种效应称为_________________效应，利用这一操作，也可以证明醋酸溶液中存在着______________平衡，同样可以证明醋酸是__________酸。
二、水的电离和溶液的pH
1、水是一种_______电解质，在常温下，水的物质的量浓度约为___________，1L水 H+物质的量浓度与OH—物质的量浓度______________，约__________mol/L，水的离子积常数简称为水的离子积，其数值为_________________，升高温度，离子积_________，说明水的电离是一个____________过程。
2、通常条件下，水的电离平衡不仅存在于纯水，同样存在于__________或__________的稀溶液中，H+和OH—物质的量浓度之积仍为__________________。当向水中加入酸或碱时，水的电离平衡向____________移动，由水电离产生的H+或OH—_________，这是水的电离受到__________，但水的离子积________改变；当向水中加入可水解的盐如NH4Cl、NaAc、NH4Ac时，水的电离平衡向____________移动，由水电离产生的H+和OH—_____________，这时水的电离受到______________，但水的离子积_______改变。
三、盐类的水解
1、盐类水解的定义为 _______________________________________________________，盐类的水解可以看作是_____________ 的逆反应，是一个__________过程，温度越高，水解越___________，硫酸铁和氯化铁水解均呈酸性，加热蒸发这两种溶液，最终得到的固体分别为_______________和________________，所以配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁固体溶解在_______________中，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在________中，而配制氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液时，要将固体分别加入同名酸中溶解的同时，还要向溶液中加入________________，其目的是________________。
2、已知250C时，水的KW=10-14， ①有一种水溶液，测得其pH=3，则该溶液中由水电离产生的H+物质的量浓度为________________或________________；②已知某溶液中由水电离产生的H+为10-10mol/L，则该溶液的pH=________________或______________；③在(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Cl NH4HCO3四种溶液中，NH4+浓度最大的是________________，最小的是________________
3、试各举一例：水解后溶液的酸碱性呈相反性质，但这两种离子在溶液中仍可共存的离子组合为________________，水解后溶液的酸碱性相同，但这两种离子在溶液中却不能共存在的离子组合为_______________________。
四、酸碱中和滴定
1、_________________________________________________________________________叫做酸碱中和滴定。当用已知物质的量浓度的酸来滴定碱时，滴定终点的现象为______
__________________________________________________________________________
但当用已知浓度的碱来滴定酸时，滴定终点的现象为_____________________________。
2、用已知浓度的盐酸来滴定氨水时，指示剂选用________________，当用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定醋酸时，指示剂选用________________，指示剂的量通常滴入___滴；当用已知浓度的盐酸来测定碳酸钠和氢氧化钠的混合物含量时，可选用两种方案，方案I______________________________________________________________________方案II____________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
3、利用中和滴定的装置，我们还可以进行氧化还原的滴定。
4、无论酸式滴定管还是碱式滴定管，使用时首先要______________________________，为了保证测定的准确性，滴定操作应平行滴定__________________次，最终取_____值。
石蕊变色范围__________，酚酞变色范围____________，甲基橙变色范围____________。
5、注意滴定误差的分析（考试热点）
第四章 几种重要的金属
常温下，除______________是液体外，其余金属都是_____________。除金、铜、铋等少数金属具有特殊的颜色外，大多数金属呈________________。金属都不________________，整块金属具有金属的________________，但处于粉末时，颜色有所不同，如还原铁粉为________________色。金属的物理性质上有相同之处，如__________________________________________________________________________。
一、镁和铝
1、日常生活中由铝加工而成的有_______________________________________________
铝的化学性质较活泼，可为什么又可以加工制成多种用品__________________________________________________________________________。
2、将铝和镁相连接浸入氢氧化钠溶液时，有气泡产生的是_________________________，反应的离子方程式为________________________________________________________，当有1mol氢气产生时，消耗的水的物质的量为________________________________。而常温下，铝遇到浓硝酸会 ________________。
3、镁不仅可以在氧气中燃烧，而且也能在二氧化碳中燃烧，化学方程式为________________________________，空气中点燃镁时，可能发生的反应的化学方程式有：_______________________________________________________________________。而铝也可以在空气中被氧气氧化，与沸水也能发生反应，方程式为________________铝还可以夺得某些金属氧化物中的氧，如铝热反应可表示为_______________________。
利用铝热反应的原理，我们还可以冶炼得________________等金属。
4、在物质的分类中，氧化铝为________________，氢氧化铝为________________，实验室要制得氢氧化铝，可以通过I：________________________________II：_________________________________III：________________________________等三个途径制得，其中第III个方案最能节约药品。Al3+水解显________________，AlO2—水解显________________，当Al3+遇到HCO3—等离子时，在水溶液中发生的离子方程式为_______________________________，而AlO2—水解呈_______性，当AlO2—遇到HCO3—离子时，在水溶液中发生的离子方程式为________________________________。氢氧化铝在水中存在着两种电离平衡，可以表示为______________________________________，当遇到酸时，以________________形式电离为主，当遇到碱溶液时，以________________形式电离为主，明矾的化学式为______________，明矾只有净水作用而没有消毒杀菌的作用，明矾净水的原理是________________________________________________________________。如果有一种物质既能象明矾这样净水，又能具有消毒杀毒的双重功效，该物质是________________。
5、合金属于________________物，通常指的合多是______________________________，合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点__________，生铁和钢是________________与________________的合金，其中含铁量高的是________________，通过改变合金中各成分的比例可以改变合金的________________。24K金是含金量为________________，18K金的含金量为________________，黄铜指的是________________，青铜指的是________________。
二、铁和铁的化合物。
1、我国从________________就开始使用铁，我国最早的夫工冶炼铁制品是______________年代的__________。这说明______________年我国已掌握了冶铁技术。
2、地壳中元素含量最大的前4位元素依次为________________________________，铝的含量超过铁，可人类炼铝却晚于炼铁的原因是________________________________，细铁丝在氯气中燃烧，生成________________烟，加水后得________________色溶液，有时也会产生少量的红褐色固体，其原因可能是________________________________。当铁遇到溴蒸气时，生成的是________________，但铁遇到I2蒸气时生成____________，铁和硫粉混合生成________________，这是一个________________反应，无论铁的量是足量还是不足，铁遇硫、碘反应时，铁总是生成亚铁盐，而铁在氯气或溴蒸气中反应，生成的总是三价铁盐，但在溶液中，要考虑铁过量时，三价铁与单质铁的氧化还原反应。
当铁与硫粉混合反应时，无论铁粉是否过量或不足，反应后的固体加入足量的稀硫酸中，产生的气体体积只与________________的量有关，即n（气体）=________________。在电化学中，如铁作电极失电子时，生成的也是________________离子。
3、铁的氧化物有________________、________________、________________等，其中氧化亚铁呈________________色，氧化铁呈________________色，而四氧化三铁是一种复杂的化合物，它具有________________性的________________体。四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式为________________________________________________________，四氧化三铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为________________________________，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的现象为_____________________________
4、三价铁离子的检验方法：I_向溶液中加入____________________呈_____________色，反应的离子方程式为______________________________________________________；II向溶液中加入苯酚，呈___________色。
三、金属的冶炼
通常所说的金属的冶炼是指________________________________________________。从金属矿石中提炼金属的一般步聚有_________________、__________________、___________________。根据金属元素的活泼性，工业上冶炼金属一般用___________________、____________________、___________________
四、原电池原理
1、原电池是_____________________________________________________________装置，形成原电池的三个条件是______________________________________________。在电池中，阳离子向_______________________极移动。所以电池内部靠________________的移动导电，而电池的外部靠_______________________的移动导电。
2、常见干电池的工作原理：负极______________________________________________
正极_____________________________________________________________________。铅蓄电池工作原理__________________________________________________________。
3、燃料电池指的是_________________________________________________________，常见的氢氧燃料电池工作原理______________________________________________，甲烷燃料电池工作原理_______________________________________________________。废旧电池对环境的污染主要是_______________________。
4、金属的腐蚀主要有_____________________________________________两种，其中以_______________________为主，而钢铁的电化学腐蚀又以_______________________为主。其中正极上的反应为______________________________________________。
5、金属的防护措施有_____________________________________________________
___________________________________________________________________等多种。
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。当然还有未知元素等待我们探索．
这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。
[编辑本段]元素周期表的记忆
先背熟元素周期表，然后就会慢慢找出各族元素的规律，以后见到没有学过的元素，只要是同一族的都会知道有什么特点，有什么化学性质，那就不是可以举一反三了。
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
[编辑本段]推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
所以, 总的说来
(1) 阳离子半径<原子半径
(2) 阴离子半径>原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
以上不适合用于稀有气体!
化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
例如，在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。
1、离子键[1]是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。
化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。
量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
2。化学能与热能 化学能与电能 反应速率及限度：
用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法
化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。 1、中和反应都是放热反应。
2、三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是氢离
子与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。
3、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。
4、要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地
减小实验误差。 化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
[归纳小结]
1、 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、 能量是守恒的。
补充练习
1、下列反应中属吸热反应的是 （ ）
A 镁与盐酸反应放出氢气 B 氢氧化钠与盐酸的反应
C 硫在空气或氧气中燃烧 D Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
2、下列说法不正确的是 （ ）
A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B 放热反应不需要加热即可发生
C 需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
3、 城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：
（1） 写出制取水煤气的主要化学方程式————————————，该反应是——————反应（填吸热、放热）。
（2） 设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比。
4、 比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小：
天然气（以甲烷计）、石油液化气（以丁烷C4H10计）、水煤气（以CO、H2体积比1：1计）
5、 两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说
反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？
答案：1.D2.BC3.(1)C+H2O CO+H2 吸热 (2) 70：11 4.石油液化气>天然气>水煤气5.略
第一节 化学能与热能
第2课时
教学目标：
1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因，初步学会热化学方程式的书写。
2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
2、 通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，
加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
重点难点：
1.化学能与热能的内在联系及相互转变。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
[总结]
化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其它
能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利用及解决
日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。
补充练习：
1、下列说法不正确的是 （ ）
A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B 物质燃烧和中和反应均放出热量
C 分解反应肯定是吸热反应
D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（ ）
A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生
C 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D吸热反应在一定条件下也能发生
3、有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是 （ ）
A 可消除对大气的污染 B可节约燃料
C 可缓解能源危机 D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源
4、已知破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计算1molN2（g）和3 molH2（g）完全转化为 NH3(g)的反应热的理论值，并写出反应的热化学方程式。
答案：1.C 2.CD 3.B 4. 92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92KJ/mol
第二节 化学能与电能
负极 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应） Zn+2H+＝Zn2++H2↑
正极 2H++2e－＝H2↑（还原反应） 电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn
组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置
①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子
②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路
二次电池：可充电的电池 二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源
常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池
第三节 化学反应的速率和极限
化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 表达式 v(B) =△C/△t
同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比
影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质
外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小
变化 大 高 高 加入 越小表面积越大
速率影响 快 快 快 快 快
化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）
反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。
影响化学平衡的条件 浓度、 压强、 温度
化学反应条件的控制
尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：
一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面
●主干知识整合
1.外界条件对可逆反应速率的影响规律
升温，v(正)、v(逆)一般均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温，v(正)、v(逆)一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。加压对有气体参加的反应，v(正)、v(逆)均增大，气体体积之和大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压，v(正)、v(逆)均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。增加反应物的浓度，v(正)急剧增大，
v(逆)逐渐增大。加催化剂可同倍地改变v(正)、v(逆)。
思考讨论
对于合成氨反应，N2、H2的消耗速率逐渐减慢而NH3的生成速率是否逐渐加快？
答：N2、H2的消耗与NH3的生成是同一反应方向，只要N2、H2的消耗速率逐渐减慢，NH3的生成速率必然随之减慢。
2.改变条件对化学平衡的影响规律
(1)在相同温度下，对有气体参加的化学反应，压强越大，到达平衡所需的时间
越短。在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。
(2)平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加。而生成物的浓度、生成物的质量分数以及反应物的转化率都不一定增加或提高。
(3)加催化剂，只能同倍改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，不影响化学平衡。
(4)同一反应中，未达平衡以前，同一段时间间隔内，高温时生成物含量总比低温时生成物含量大(其他条件相同)。高压时生成物的含量总比低压时生成物的含量大(其他条件相同)。
(5)在其他条件不变时，如将已达平衡的反应容器体积缩小到原来的 ，压强将大于原来的压强，但小于或等于原来压强的2倍。
3.反应物用量的改变对平衡转化率的影响规律
若反应物只有一种时，如：aA(g)b B(g)＋cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：
(1)若a＝b＋c A的转化率不变
(2)若a＞b＋c A的转化率增大
(3)若a＜b＋c A的转化率减小
若反应物不止一种时，如：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
(1)若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。
(2)若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物转化率与气体反应物计量数有关。如a＋b＝c＋d，A、B的转化率都不变；如a＋b＜c＋d，A、B的转化率都减小；如a＋b＞c＋d，A、B的转化率都增大。
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物—甲烷
氧化反应 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反应 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色
氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先断后接，变内接为外接
加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物，难降解，白色污染
石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br
硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O
加成反应 +3 H2 →
第三节 生活中两种常见的有机物
乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反应 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂
乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四节 基本营养物质
糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物
单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖 多羟基酮
双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖
多糖 （C6H10O5）n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖
纤维素 无醛基
油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质
植物油 C17H33-较多，不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪 C17H35、C15H31较多 固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显黄色 灼烧：呈焦羽毛味
误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
第四章 化学与可持续发展
开发利用金属资源
电解法 很活泼的金属 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2
热还原法 比较活泼的金属 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应
热分解法 不活泼的金属 Hg-Au 2HgO = Hg + O2
海水资源的开发和利用
海水淡化的方法 蒸馏法 电渗析法 离子交换法
制盐 提钾 提溴用氯气 提碘 提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能
镁盐晶提取 Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2
氯碱工业 2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑
化学与资源综合利用
煤 由有机物和无机物组成 主要含有碳元素
干馏 煤隔绝空气加强热使它分解 煤焦油 焦炭
液化 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）
汽化 CO（g）+2H2→ CH3OH
焦炉气 CO、H2、CH4、C2H4 水煤气 CO、H2
天然气 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体（CH4·nH2O）
石油 烷烃、环烷烃和环烷烃所组成 主要含有碳和氢元素
分馏 利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。
裂化 在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。
环境问题 不合理开发和利用自然资源，工农业和人类生活造成的环境污染
三废 废气、废水、废渣
酸雨： SO2、、NOx、 臭氧层空洞 ：氟氯烃 赤潮、水华 ：水富营养化N、P
绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则 只有一种产物的反应。
够吗？
哪一章
答：化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的,用来概括观察到的大量化学事实,特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时,人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ;电子发现以后 ,1916年G.N.路易斯提出...
答：这学期开化学选修5有机化学基础,学生虽然曾经接触过一些典型的有机物质,但对有机化学的知识体系及学习方法还没有认知,以前学的点滴也只留下模糊的印象。开学月余,为让学生对有机化学的学习形成一种初步的认知方式,尽管我们教师对学案的设计及使用进行了许多修正,但短暂的时间,基础知识、灵活拓展一同进行,对初学者,...
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