强酸弱酸强碱弱碱如何区别?有哪些?
碳酸钠跟盐酸混合，二氧化碳被置换出来，碳酸钠变成氯化钠。这就说明碳酸弱于盐酸
你看看这个，从别处弄来的。
强酸介绍
强酸主要指硫酸、硝酸和盐酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用。
在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl＝H＋＋Cl－
强酸也俗称镪水
强酸会使人中毒
弱酸
在水溶液中只能小部分电离的酸类。具有弱的酸性（反应）。例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H2BO3等。
弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写），如：
H2CO3＝＝H＋＋HCO3－，HCO3－＝H＋＋CO32－
中学化学常见弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）
强碱
通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），PH值大于7。在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]，氢氧化钡[Ba(OH)2]等。
碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
弱碱
弱碱是碱溶于水不能发生完全电离的碱,如NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、Cu(OH)2等难溶性的碱如氢氧化物[除Al(OH)3外]。
如何确定一种酸是强酸还是弱酸
1.测定已知物质的量浓度的弱酸的PH.如已知酸HB,物质的量浓度为0.01MOL/L,若为强酸,则完全电离,PH=2;若为弱酸,则PH>2.
2.取一定体积的酸HB溶液(设取一体积),测定其PH,稀释至PH增大10倍,再测定其PH.若PH增大一个单位,则为强酸;若PH增大小于一个单位，则为弱酸.
3.取酸HB对应的钠盐溶液,测定其PH.若PH=7,则为强酸;若PH>7,则为弱酸.(此方法好用!)
4.取体积和PH相同的酸HB溶液和盐酸,分别加如足量的锌粒,若HB产生氢气的速率大而且量多,说明是弱酸.
5.分别取等体积等PH的酸HB和盐酸进行中和滴定,若达到终点时酸HB消耗的同浓度的氢氧化钠溶液体积大,说明HB为弱酸.
6.分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸,测其导电性,若酸HB溶液的导电能力弱,说明HB为弱酸.
强碱与弱碱判断类似.
在中学化学中，酸是由酸根离子和氢离子构成的，而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的（一水合氨特殊，它是由铵根与氢氧根组成），区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离，也就是酸是否能够完全电离成酸根离子和氢离子，如果可以，那么这种酸就是强酸，如果不可以那么就是弱酸。碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果可以那么这种碱就是强碱，如果不可以那么就是弱碱。
常见的强酸：H2SO4，HI，HBr，HCl，HNO3
常见的强碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2，Ca(OH)2等
常见的弱酸：HClO，H2CO3，H2SO3等
常见的弱碱：NH3•H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Al(OH)3等
盐是酸与碱反应后的产物，是由酸根与金属离子组成（铵盐由铵根与酸根组成）
如NaCl，Na对应的碱是NaOH（强碱）,Cl对应的酸是HCl（强酸），它是强酸强碱盐
能完全电离的酸为强酸，能完全电离的碱称为强碱，例如硫酸在水中能完全电离。一步到位，而碳酸里面有两个氢离子，不能一步电离为两个氢离子，而且反应是可逆的，而碱性跟酸性差不多的原理。
强：强电解质，可以完全电离
弱：弱电解质，部分电离
拓展资料：
强碱：Ba(OH)2,kOH,NaOH,Ca(OH)2,除这四种碱以外的碱都是弱碱.
强酸：HCl,H2SO4,HNO3,HClO4,HIO3,HI,HBr除这几种强酸其他的强酸考的不多.强酸的PH值大都在0~1之间,而弱酸的PH一般都>=2.
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但弱酸，强碱，弱碱如何区别这个应该是需要把这个一些东西背下来，这个应该是才能够知道的，因为你不从不能够单单的从他的外表看出来他到底是什么
答：如果可以，那么这种酸就是强酸，如果不可以那么就是弱酸。碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果可以那么这种碱就是强碱，如果不可以那么就是弱碱。常见的强酸：H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3 。常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等。常见的弱酸：HClO、H2CO3、H2SO3等。常见的弱碱：...
答：弱酸有：H2CO3(碳酸）、H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等。强碱有：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、CsOH（氢氧化铯）弱碱有：（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（...
答：能完全电离的酸为强酸，能完全电离的碱称为强碱，例如硫酸在水中能完全电离。一步到位，而碳酸里面有两个氢离子，不能一步电离为两个氢离子，而且反应是可逆的，而碱性跟酸性差不多的原理。
答：一、常见的强酸强碱弱酸弱碱 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。二、酸碱盐背诵口诀 1、电离...
答：强酸:盐酸,硫酸,硝酸等,盐中含有它们的酸根离子就是强酸盐,弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中强酸,也算弱酸的),盐中含有它们的酸根离子就是弱酸盐,强碱:koh,naoh,ba(oh)等,盐中含有它们的金属阳离子就是强碱盐,弱碱:nh3*h2o,fe(oh)3,al(oh)3,cu(oh)2等,盐中含有它们的阳离子就是弱碱盐,如硫酸钠,...
答：3. 强酸和强碱的水溶液具有较高的电离度和较强的腐蚀性。它们可以迅速反应并与其他物质发生中和反应。4. 弱酸是指在水溶液中只部分离解形成氢离子的酸。比如醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）都是典型的弱酸。5. 弱碱盐是指在水溶液中只部分离解形成氢氧根离子的盐。例如，氨水（NH3）和碳酸氢钠（...
答：4. 弱酸：中学化学常见弱酸有碳酸（H2CO3）、亚硫酸（H2SO3）、氢氟酸（HF，较少见）、乙酸（CH3COOH，也作C2H4O2）、氢硫酸（H2S）、次氯酸（HClO）、亚硝酸（HNO2，较少见）、中学范围内的所有有机酸（中学不学习有机强酸）。5. 弱碱：是难溶于水不能发生完全电离的碱，如一水合氨（NH3·H2O）...
答：所谓强碱、弱碱是相对而言，---碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。---碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。
答：1、强酸强碱盐，强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾。2、强酸弱碱盐，强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜。3、强碱弱酸盐，强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如：碳酸钠。4、弱酸弱碱盐，弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。比如...
答：初中化学中常见的强酸是指盐酸、硫酸、硝酸和磷酸。其余一般为弱酸，如碳酸、氢硫酸和醋酸 常见的强碱是指氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钡。其余一般为弱碱，如氨水。对于不溶性的碱如氢氧化铜和氢氧化铁，由于不能形成水溶液，几乎没有碱性。如果从酸碱度角度区分，可利用pH是指或pH计 ...
