化学方程式归纳。急！明天（也就是21日）就要交了
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-01
化学方程式要怎么背，我总是背不过，就算今天背过了，明天也忘了，真难，求方法
写出下列反应的化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）
1. 钠在氧气中燃烧
2. 钠与氧气在常温下反应
3. 钠与水反应
4. 钠与硫酸溶液反应
5. 氧化钠与水反应
6. 过氧化钠与水反应
7. 过氧化钠与二氧化碳反应
8. 碳酸钠与盐酸反应
9. 碳酸氢钠与盐酸反应
10. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应
11. 碳酸氢钠加热分解
12. 二氧化碳通入碳酸钠溶液
13. 碳酸钙加盐酸
14. 碳酸氢钠加过量氢氧化钙
15. 碳酸氢钠加少量氢氧化钙
16. 氢氧化钠通入少量二氧化碳气体
17. 氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体
18. 碳酸氢钙加过量氢氧化钠
19. 氢氧化钠加过量氢氧化钙
20. 实验室制氯气
21. 浓盐酸加高锰酸钾
22. 氯气与水反应
23. 氟气与水反应
24. 工业上制漂白精（或漂白粉）
25. 氯气与氢氧化钠反应
26. 氯气与水反应
27. 氯气与铜反应
28. 氯气与钠反应
29. 氯气与溴化钠反应
30. 氯气与碘化氢反应
31. 溴与碘化钾反应
32. 溴化银见光分解
33. 在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应
34. 硫与铜加热反应
35. 硫与铁加热反应
36. 过氧化氢于二氧化锰制氧气
37. 臭氧层破坏
38. 二氧化硫与硫化氢反应
39. 卤素单质溶液X2（X=Cl Br I）中通入SO2
40. 硫与NaOH浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐
41. 氯气与亚硫酸钠溶液反应
42. 铜与浓硫酸反应
43. 碳与浓硫酸反应
44. 二氧化硫制三氧化硫
45. 硫化氢与浓硫酸反应
46. 硅与氢氧化钠溶液反应
47. 二氧化硅与碳反应
48. 二氧化硅与氢氧化钠反应
49. 二氧化硅与碳酸钙反应
50. 二氧化硅与氢氟酸反应
51. 工业上制取氨气的方法
52. 在放电条件下氮气与氧气反应
53. 一氧化碳遇空气变成红棕色气体
54. __NO2+__O2+__H2O = __HNO3
55. __NO+__O2+__H2O = __HNO3
56. __P+__O2 __P2O5
57. __P2O5+__H2O __H3PO4
58. __P+__Cl2(不足) ________
59. __P+__Cl2(足量) ________
60. 氨溶于水显碱性的原因
61. NH3 H2O不稳定，受热易分解
62. 将沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟
63. 氨的催化氧化
64. 将氯化铵晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是
65. NH4HCO3受热分解时的反应
66. (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体分别与NaOH加热反应
67. 实验室制取氨气的反应原理
68. 浓硝酸呈黄色的原因是
69. 铜和稀硝酸反应时，放出的无色气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应
70. 木炭与浓硝酸的反应
71. 将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的反应方程式
72. 氧化铁被CO还原
73. 工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为
74. 将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅
75. 写出下列电解质的电离方程式
CH3COOH
NH3 H2O
H3PO4
Mg(OH)2
NaHSO4在熔融状态下电离
NaHSO4在水中电离
明矾溶于水电离
76. 写出下列盐发生的水解反应方程式
NH4NO3
Na2S
Fe2(SO4)3
77. Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）
78. 明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）
79. 泡沫灭火器含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用时的离子方程式
80. 在NH4Cl溶液中加入镁条产生气泡（用离子方程式表示）
81. 纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）
82. 镁与CO2反应的化学方程式
83. 实验室制取Al(OH)3离子反应方程式
84. 把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式
85. 把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）
86. Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）
87. 把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）
88. 把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）
89. 把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）
90. 氮气和镁反应
91. 过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式
铁过量
铁不足
92. 在空气中加热FeO
93. 把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式
94. 实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀生成，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式
95. AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式
96. 写出下列的铝热反应
铝粉与氧化铁
铝粉与磁性氧化铁
铝粉与二氧化锰
97. 铝与氢氧化钠反应的离子方程式
98. Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是
99. 氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液的化学和离子方程式
100. 偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式
101. 将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式
102. 把红热的铁丝申到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水震荡后生橙黄色溶液
103. 红热的铁与水蒸气反应
104. 往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关离子方程式
105. 将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为绿色，写出相应离子方程式
106. 将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关离子方程式
107. 如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式
108. FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式
109. FeCl3溶液中通入H2S气体的反应方程式
110. FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式
111. 工业上常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝与金属钠，写出相应的化学方程式
112. 写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的的电极反应和原电池反应
负极
正极
原电池反应
113. 写出钢铁析氢腐蚀所发生的电极反应
负极
正极
114. 写出钢铁吸氧腐蚀所发生的电极反应
负极
正极
115. 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应
负极
正极
原电池反应
116. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应
负极
正极
原电池反应
117. 以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应
负极
正极
原电池反应
118. 有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，他依靠人体内含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式
负极
正极
119. 电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应是：Ag2O+Zn===ZnO+2Ag，写出两极的反应式
负极
正极
120. CH4与Cl2光照下反应
121. 实验室制乙烯的反应
122. 乙烯燃烧
123. 乙烯与溴水（或溴的CCl4溶液）
124. 乙烯和水
125. 制聚乙烯
126. 乙烯和氢气
127. 乙烯与氯化氢
128. 制乙炔
129. 乙炔燃烧
130. 乙炔与溴水
131. 乙炔与氯化氢
132. 制聚氯乙烯
133. 苯燃烧
134. 苯与溴反应
135. 苯的硝化反应
136. 苯的磺化反应
137. 苯与氢气反应
138. 由甲苯制取TNT
139. 溴乙烷与氢氧化钠溶液加热反应
140. 氯乙烷与氢氧化钾和乙醇加热反应
141. 乙醇与钠反应
142. 酒精燃烧
143. 乙醇在铜或银做催化剂的条件下的氧化反应
144. 乙醇的消去反应
145. 苯酚与氢氧化钠
146. 苯酚钠溶液与CO2
147. 苯酚溶液与溴水
148. 乙醛与氢气
149. 乙醛的催化氧化
150. 乙醛的银镜反映
151. 乙醛与新制Cu(OH)2
152. 制乙酸乙酯
153. 乙酸乙酯的水解
154. 葡萄糖的银镜反应
155. 葡萄糖与新制Cu(OH)2
156. 蔗糖的水解
157. 麦芽糖的水解
158. 淀粉的水解
159. 葡萄糖变酒精
160. 纤维素水解
161. 制取硝化纤维
162. 油酸甘油酯的氢化
163. 硬脂酸甘油酯酸水解
164. 硬脂酸甘油酯碱水解
165. 由FeCl3制取Fe(OH)3胶体的操作、方程式
166. 在101kPa时，H2在1molO2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6Kj的热量，H2的燃烧热是___________写出氢气燃烧的热化学方程式
167. 写出表示硫酸与氢氧化钠反应中和热的热化学方程式
168. 电解CuCl2溶液
阳极
阴极
总反应
169. 电解氯化钠溶液
阳极
阴极
总反应
170. 电解硫酸铜溶液
阳极
阴极
总反应
171. 电解硝酸银溶液
阳极
阴极
总反应
初三化学方程式大全总结归纳
答：对于初中生来说，化学方程式是方程的基础，我整理了一些重要的化学方程式。金属单质+酸---金属化合物+氢气（置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3...
【化学方程式(上.下)】九下化学方程式归纳
答：化学方程式(上册)1．磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷 4P + 5 O2 点燃 2P2O 5 2．硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫 S + O2点燃 SO2 3．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳 C + O2 点燃CO 2 4．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O 4 5．镁在空气中燃烧，生成氧化镁 2...
初中化学方程式总结归纳(完整版)
答：初中化学方程式总结归纳完整版如下：化学方程式是描述化学反应的一种语言工具，通过化学方程式可以清晰地表达反应物和生成物之间的关系。本文将对初中化学方程式进行总结归纳，包括基本概念、方程式的表示和平衡等内容，并拓展相关知识。化学方程式的基本概念 化学方程式由化学符号和化学式组成，用来描述化学反应的...
化学必修一必修二所有化学方程式
答：38.氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39.盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40.漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41.氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 【化学方程式】：化学方程式也称为...
初中的化学方程式大全总结
答：初中所有化学方程式，常用归纳：2Mg+O2=2MgO现象：燃烧、放出热、同时放出耀眼的白光。S+O2=SO2空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味，现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气。化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学...
初三化学方程式归纳总结
答：一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，...
初中化学方程式总结【按4大基本反应类型整理】
答：一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. ...
初三化学方程式大全
答：我也去答题访问个人页 关注 展开全部 初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式:2Mg+O2点燃===2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼...1.书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例,归纳步骤如下: ①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体),在式子的左边写出...
初中化学方程式大全
答：初中所有化学方程式，常用归纳：2Mg+O2=2MgO现象：燃烧、放出热、同时放出耀眼的白光。S+O2=SO2空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味，现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气。化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学...
初中化学式大全 总结归纳
答：2、酸：HCl盐酸；H2SO4硫酸；HNO3硝酸；H3PO4磷酸；H2CO3碳酸；H2SO3亚硫酸 3、碱：NaOH氢氧化钠；KOH氢氧化钾；Ca(OH)2氢氧化钙；Ba(OH)2氢氧化钡；Cu(OH)2氢氧化铜； Fe(OH)3氢氧化铁；Fe(OH)2氢氧化亚铁；Al(OH)3氢氧化铝；Mg(OH)2氢氧化镁 常见的化学方程式 A、单质与氧气的反应：1...
熟能生巧 我们高三那会天天默写 不会的抄去吧 其实好多方程式都是有原理可循的 千万别死记
没必要的，你只要记住是氧化还原反应就好了。我今年也高考
高中化学方程式归纳写出下列反应的化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）
1. 钠在氧气中燃烧
2. 钠与氧气在常温下反应
3. 钠与水反应
4. 钠与硫酸溶液反应
5. 氧化钠与水反应
6. 过氧化钠与水反应
7. 过氧化钠与二氧化碳反应
8. 碳酸钠与盐酸反应
9. 碳酸氢钠与盐酸反应
10. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应
11. 碳酸氢钠加热分解
12. 二氧化碳通入碳酸钠溶液
13. 碳酸钙加盐酸
14. 碳酸氢钠加过量氢氧化钙
15. 碳酸氢钠加少量氢氧化钙
16. 氢氧化钠通入少量二氧化碳气体
17. 氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体
18. 碳酸氢钙加过量氢氧化钠
19. 氢氧化钠加过量氢氧化钙
20. 实验室制氯气
21. 浓盐酸加高锰酸钾
22. 氯气与水反应
23. 氟气与水反应
24. 工业上制漂白精（或漂白粉）
25. 氯气与氢氧化钠反应
26. 氯气与水反应
27. 氯气与铜反应
28. 氯气与钠反应
29. 氯气与溴化钠反应
30. 氯气与碘化氢反应
31. 溴与碘化钾反应
32. 溴化银见光分解
33. 在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应
34. 硫与铜加热反应
35. 硫与铁加热反应
36. 过氧化氢于二氧化锰制氧气
37. 臭氧层破坏
38. 二氧化硫与硫化氢反应
39. 卤素单质溶液X2（X=Cl Br I）中通入SO2
40. 硫与NaOH浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐
41. 氯气与亚硫酸钠溶液反应
42. 铜与浓硫酸反应
43. 碳与浓硫酸反应
44. 二氧化硫制三氧化硫
45. 硫化氢与浓硫酸反应
46. 硅与氢氧化钠溶液反应
47. 二氧化硅与碳反应
48. 二氧化硅与氢氧化钠反应
49. 二氧化硅与碳酸钙反应
50. 二氧化硅与氢氟酸反应
51. 工业上制取氨气的方法
52. 在放电条件下氮气与氧气反应
53. 一氧化碳遇空气变成红棕色气体
54. __NO2+__O2+__H2O = __HNO3
55. __NO+__O2+__H2O = __HNO3
56. __P+__O2 __P2O5
57. __P2O5+__H2O __H3PO4
58. __P+__Cl2(不足) ________
59. __P+__Cl2(足量) ________
60. 氨溶于水显碱性的原因
61. NH3 H2O不稳定，受热易分解
62. 将沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟
63. 氨的催化氧化
64. 将氯化铵晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是
65. NH4HCO3受热分解时的反应
66. (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体分别与NaOH加热反应
67. 实验室制取氨气的反应原理
68. 浓硝酸呈黄色的原因是
69. 铜和稀硝酸反应时，放出的无色气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应
70. 木炭与浓硝酸的反应
71. 将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的反应方程式
72. 氧化铁被CO还原
73. 工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为
74. 将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅
75. 写出下列电解质的电离方程式
CH3COOH
NH3 H2O
H3PO4
Mg(OH)2
NaHSO4在熔融状态下电离
NaHSO4在水中电离
明矾溶于水电离
76. 写出下列盐发生的水解反应方程式
NH4NO3
Na2S
Fe2(SO4)3
77. Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）
78. 明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）
79. 泡沫灭火器含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用时的离子方程式
80. 在NH4Cl溶液中加入镁条产生气泡（用离子方程式表示）
81. 纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）
82. 镁与CO2反应的化学方程式
83. 实验室制取Al(OH)3离子反应方程式
84. 把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式
85. 把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）
86. Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）
87. 把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）
88. 把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）
89. 把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）
90. 氮气和镁反应
91. 过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式
铁过量
铁不足
92. 在空气中加热FeO
93. 把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式
94. 实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀生成，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式
95. AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式
96. 写出下列的铝热反应
铝粉与氧化铁
铝粉与磁性氧化铁
铝粉与二氧化锰
97. 铝与氢氧化钠反应的离子方程式
98. Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是
99. 氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液的化学和离子方程式
100. 偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式
101. 将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式
102. 把红热的铁丝申到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水震荡后生橙黄色溶液
103. 红热的铁与水蒸气反应
104. 往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关离子方程式
105. 将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为绿色，写出相应离子方程式
106. 将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关离子方程式
107. 如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式
108. FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式
109. FeCl3溶液中通入H2S气体的反应方程式
110. FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式
111. 工业上常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝与金属钠，写出相应的化学方程式
112. 写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的的电极反应和原电池反应
负极
正极
原电池反应
113. 写出钢铁析氢腐蚀所发生的电极反应
负极
正极
114. 写出钢铁吸氧腐蚀所发生的电极反应
负极
正极
115. 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应
负极
正极
原电池反应
116. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应
负极
正极
原电池反应
117. 以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应
负极
正极
原电池反应
118. 有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，他依靠人体内含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式
负极
正极
119. 电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应是：Ag2O+Zn===ZnO+2Ag，写出两极的反应式
负极
正极
120. CH4与Cl2光照下反应
121. 实验室制乙烯的反应
122. 乙烯燃烧
123. 乙烯与溴水（或溴的CCl4溶液）
124. 乙烯和水
125. 制聚乙烯
126. 乙烯和氢气
127. 乙烯与氯化氢
128. 制乙炔
129. 乙炔燃烧
130. 乙炔与溴水
131. 乙炔与氯化氢
132. 制聚氯乙烯
133. 苯燃烧
134. 苯与溴反应
135. 苯的硝化反应
136. 苯的磺化反应
137. 苯与氢气反应
138. 由甲苯制取TNT
139. 溴乙烷与氢氧化钠溶液加热反应
140. 氯乙烷与氢氧化钾和乙醇加热反应
141. 乙醇与钠反应
142. 酒精燃烧
143. 乙醇在铜或银做催化剂的条件下的氧化反应
144. 乙醇的消去反应
145. 苯酚与氢氧化钠
146. 苯酚钠溶液与CO2
147. 苯酚溶液与溴水
148. 乙醛与氢气
149. 乙醛的催化氧化
150. 乙醛的银镜反映
151. 乙醛与新制Cu(OH)2
152. 制乙酸乙酯
153. 乙酸乙酯的水解
154. 葡萄糖的银镜反应
155. 葡萄糖与新制Cu(OH)2
156. 蔗糖的水解
157. 麦芽糖的水解
158. 淀粉的水解
159. 葡萄糖变酒精
160. 纤维素水解
161. 制取硝化纤维
162. 油酸甘油酯的氢化
163. 硬脂酸甘油酯酸水解
164. 硬脂酸甘油酯碱水解
165. 由FeCl3制取Fe(OH)3胶体的操作、方程式
166. 在101kPa时，H2在1molO2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6Kj的热量，H2的燃烧热是___________写出氢气燃烧的热化学方程式
167. 写出表示硫酸与氢氧化钠反应中和热的热化学方程式
168. 电解CuCl2溶液
阳极
阴极
总反应
169. 电解氯化钠溶液
阳极
阴极
总反应
170. 电解硫酸铜溶液
阳极
阴极
总反应
171. 电解硝酸银溶液
阳极
阴极
总反应
答：对于初中生来说，化学方程式是方程的基础，我整理了一些重要的化学方程式。金属单质+酸---金属化合物+氢气（置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3...
答：化学方程式(上册)1．磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷 4P + 5 O2 点燃 2P2O 5 2．硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫 S + O2点燃 SO2 3．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳 C + O2 点燃CO 2 4．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O 4 5．镁在空气中燃烧，生成氧化镁 2...
答：初中化学方程式总结归纳完整版如下：化学方程式是描述化学反应的一种语言工具，通过化学方程式可以清晰地表达反应物和生成物之间的关系。本文将对初中化学方程式进行总结归纳，包括基本概念、方程式的表示和平衡等内容，并拓展相关知识。化学方程式的基本概念 化学方程式由化学符号和化学式组成，用来描述化学反应的...
答：38.氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39.盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40.漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41.氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 【化学方程式】：化学方程式也称为...
答：初中所有化学方程式，常用归纳：2Mg+O2=2MgO现象：燃烧、放出热、同时放出耀眼的白光。S+O2=SO2空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味，现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气。化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学...
答：一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，...
答：一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. ...
答：我也去答题访问个人页 关注 展开全部 初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式:2Mg+O2点燃===2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼...1.书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例,归纳步骤如下: ①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体),在式子的左边写出...
答：初中所有化学方程式，常用归纳：2Mg+O2=2MgO现象：燃烧、放出热、同时放出耀眼的白光。S+O2=SO2空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味，现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气。化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学...
答：2、酸：HCl盐酸；H2SO4硫酸；HNO3硝酸；H3PO4磷酸；H2CO3碳酸；H2SO3亚硫酸 3、碱：NaOH氢氧化钠；KOH氢氧化钾；Ca(OH)2氢氧化钙；Ba(OH)2氢氧化钡；Cu(OH)2氢氧化铜； Fe(OH)3氢氧化铁；Fe(OH)2氢氧化亚铁；Al(OH)3氢氧化铝；Mg(OH)2氢氧化镁 常见的化学方程式 A、单质与氧气的反应：1...
