初中的化学方程式大全总结
2Mg+O2=2MgO现象：燃烧、放出热、同时放出耀眼的白光。
S+O2=SO2空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味，现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气。
化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学。
化学方程式是学好初中化学的重中之重，接下来给大家分享初中化学的重要方程式，希望对同学们的学习有帮助。
初中化合反应方程式及反应现象
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 =点燃=2MgO
现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 =点燃=Fe 3 O 4
现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3.铜在空气中受热：2Cu+O 2 =△=2CuO
现象：铜丝变黑
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 =点燃=2Al 2 O 3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5.氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2 =点燃=2H 2 O
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6.红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O 2 =点燃=2P 2 O 5
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2 =点燃=SO 2
现象：在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放出热量
(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 =点燃=CO 2
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2 =点燃=2CO
10.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 2 =高温=2CO(是吸热的反应)
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 =点燃=2CO 2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
初中置换反应化学方程式及反应现象
(一)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸反应：Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑
2.镁和稀硫酸反应：Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑
3.铝和稀硫酸反应：2Al+3H 2 SO 4 =Al2(SO 4 ) 3 +3H 2 ↑
4.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑
5.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑
6.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑
1-6的现象：有气泡产生。
7.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
8.铁和稀硫酸反应：Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑
铁参加的置换反应显+2价，现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(二)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
1.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
2.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4 +Zn=ZnSO 4 +Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
3.铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 +C=Cu(NO 3 ) 2 +2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
(三)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
1.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2 O 3 =4Fe+3CO 2 ↑冶炼金属。
2.木炭还原氧化铜：C+2CuO 2 =Cu+CO 2 ↑冶炼金属。
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
3.氢气还原氧化铜：H 2 +CuO=Cu+H 2 O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。
碱性氧化物和酸反应方程式
1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
热化学方程式
1.CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)
2.C(石墨)+O2(g)===CO2(g)
3.C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)
4.C(石墨)===C(金刚石)
5.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
6.C(s)+O2(g)==CO2(g)
7.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)
8.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
9.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)
10.S(s)+O2(g)==SO2(g)
11.FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)
12.SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)
13.3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)
14.2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)
15.O2(g)+N2(g)==2NO(g)
答：初中化学第一单元至第五单元化学方程式 第一单元 走进化学世界 1、硫酸铜和氢氧化钠溶液反应 cuso4＋2naoh＝cu(oh)2↓＋na2so4 2、石灰石与盐酸反应 caco3 +2hcl＝cacl2＋h2o＋co2↑ 第二单元 我们周围的空气 一、氧气性质 3、碳在氧气中燃烧 c＋o2点燃co2 4、硫在氧气中燃烧 s＋o2点燃so2 ...
答：初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 ...
答：Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、...
答：1、与钡盐有关的化学方程式 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成。BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来。2、盐溶液的反应方程式 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + ...
答：初中化学的30个化学方程式举例如下：1、2Na+O2=Na2O2（条件：点燃）2、4Na+O2=2Na2O 3、2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）4、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 6、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 7、NaOH+HCl=NaCl+H2O 8、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 9、Mg+2HCl=MgCl2...
答：初中化学知识总结(化学方程式)一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量...
答：初中化学常考 化学方程式 有以下内容：氢气在氧气中燃烧：2H2+O2===2H2O 碳在氧气中燃烧：C+O2===CO2(氧气足量)；C+O2===2CO(氧气不足量)甲烷在氧气中燃烧：CH4 +2O2===2H2O+CO2 二氧化碳与 氢氧化钙 的反应：Ca(OH)2+CO2== CaCO3 ↓+H2O 氧化碳与 氢氧化钠 的反应：2NaOH+CO2=...
答：初中化学方程式总汇 : 一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O ...
答：初中常见的物质化学方程 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃...
