初三的化学问题,高人进
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-10
化学高人看看 初三的
1、密度：浓硫酸（1.84g/mL)＞浓盐酸(1.19g/mL)＞水(1.0g/mL)
2、硫酸钠、硫酸铁
3、你说的几个都不反应。两种化合物含同一种元素，要反应的条件一种是元素化合价一个较高，一个较低，可以生成中间价态的物质。如亚硫酸和氢硫酸生成水和单质硫。还有一种是酸碱性不同，如硝酸和氨气生成硝酸铵。
4、设要x克金属锌，y克稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g 98 2g
xg 20%y 0.4g ,x=13(g),y=98(g)
5、不可以，食醋含醋酸，会破坏保护膜，造成铝壶腐蚀。盐酸也是如此。
①浓硫酸和浓盐酸的密度与水的密度的比较.
浓硫酸与浓盐酸密度要看两者的浓度再进行比较，但两者的密度都肯定比水的密度要大。
②Na2SO4与Fe2(SO4)3分别叫做什么?
Na2SO4叫硫酸钠，Fe2(SO4)3叫硫酸铁或者三硫酸二铁。
③氯化钠与稀盐酸反应吗?或者碳酸钙与氢氧化钙反应吗?或者说两种化合物中如果都含有氯化钠与稀盐酸反应吗?或者碳酸钙与氢氧化钙反应吗?或者说两种化合物中如果都含有相同的元素,如碳酸钙与氢氧化钙含有相同的Ca元素,那么它们会反应吗?
答： 氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钙与氢氧化钙不反应，两种化合物中如果都含有相同的元素,它们会不会反应要看是否处在稳态，不能一言蔽之，但是碳酸钙不与氢氧化钙反应。
4，实验室制取氢气通常是用锌与20%的稀硫酸反应。若要制取0.4g氢气，至少需要多少克锌与足量的稀硫酸反应？写出计算过程，特别是稀硫酸的计算。
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2（气体符号）
65 —98————161——2
m1 —m2---------------0.4
列比求得m1=13（g），m2=19.6（g）
必须指出，m2是纯硫酸的消耗量，而不是稀硫酸的量，要对应的稀硫酸的质量为19.6/20% = 98(g)。而因为题述“足量稀硫酸”，所以稀硫酸的用量一定会比98g要大，这是因为随着反应的进行，硫酸的浓度降低，当降低到一定得水平的时候，浓度达不到反应条件，反应不能继续进行。
5，铝壶内的水垢能否用温热的食醋（或稀盐酸）长时间浸泡清洗？为什么？
不可以。要知道水诟能不能用醋（或稀盐酸）清洗，必须知道水诟的成分水壶的水垢一般是碳酸钙CaCO3，理应可以跟醋酸反应而去掉，但现实是，那个水壶是铝材做的，也会与醋酸反应而受到损害，而题述“长时间浸泡）是不可行的。正确的方法是用浓硫酸除去，因为浓硫酸只与水垢反应，与铝壶接触即立即生成致密氧化膜，使得反应终止。
1。法一质量测量法
法二浓硫酸与水混合时是将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中预防液体飞溅，说明浓硫酸密度大于水，同理可说明水的密度xiao于浓盐酸 ，浓硫酸大于浓盐酸
2 硫酸钠 硫酸铁
3 一般不反应，但是会发生平衡移动（这是高中才学的），但是有的会发生反应叫作归中反应H2S+Fe2(SO4)3->S+FeSO4
4 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 H2(mol)=0.4/2=0.2 从而H2SO4(mol)=0.2
1 : 1 1 : 1
M(H2SO4)=98*0.2/20%=98g M(Zn)=0.2*65=13
铝壶内的水垢主要是碳酸钙 用温热的食醋（或稀盐酸）长时间浸泡清洗将碳酸钙去除，但同时会与铝壶中Al(保护膜薄)反应，腐蚀，所以不能长时间浸泡，注意是不能长时间浸泡
1.浓硫酸最重（98%），浓盐酸次之（37%）。水最轻
2.硫酸钠，硫酸铁
3.溶液中一定不反应。
如果化合价相同那一定不反应。[同素异形体转换例外]
4.Zn---H2
--65---2
--X----0.4
X=65*0.4/2=13g
稀硫酸足量，不用计算
5.不推荐。酸溶解掉水沟之后会侵蚀水壶内表面氧化膜。使水壶变薄；变薄之后水壶死得更快。
某初三学生关于化学的几个问题,高人进 。
答：也不一定 例子现在举不出。不学化学很多年了 5.还好。看你之前学的化学多不多。其实化学和数学一样，重在积累和归纳。做得好你可以触类旁通
初三化学 高人进
答：1. （NH4）HCO3＋H2SO4=（NH4）2SO4＋CO2↑＋2H2O 2. 一氧化碳中的碳的化合价和碳单质的化合价都不是碳元素的最高化合价态，CO中的C是+2价，C单质的化合价是零价。在化学反应中它们都可以升高到最高化合价+4价，发生氧化反应，是还原剂 ...
一道初三的化学题,请教高人,本人急用!
答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g 10644=x4.4g x=10.6g纯碱中碳酸钠的质量分数=10.6g12g×100%=88.3
初三化学求高人进啊!!!求解急求解!!!不胜感激啊啊啊!!!
答：方法一、用250g溶质质量分数为25%的食盐溶液，含有溶质250*0.25=62.5g，水的质量187.5g。所以再加入食盐100-62.5=37.5g，再加入水的质量为400-187.5=212.5g，x=62.5g。方法二、用200g溶质质量分数为15%的食盐溶液，含有溶质200*15%=30g，水的质量为200-30=170g，再加入食盐100-30=70g，...
一道初三的化学题,请教高人,急用,高人速来!
答：解：样品中铜的质量为3.5g，锌的质量=10g-3.5g=6.5g 所以 黄铜样品中铜的质量分数=3.5g/10g=35 设稀硫酸中溶质的质量分数为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 6.5g 50g*x 65/6.5g=98/50g*x x=19.6
初三的一道化学题,请教高人
答：根据质量守恒可以知道CaCO3的质量为10g 另外设Na2CO3为X CaCl2+Na2CO3===CaCO3+2NaCl 106 100 x 10g X=10.6g 所以NaCl为11.7g 所以样品NaCl的质量分数为：11.7g/111.7g=10.5
高人来给我出初三化学题,要史上最难的!
答：解得：X=5g 3~某“阳光牌”脱氧剂成分为Fe粉、活性炭、及少量NaCl 、H2O，使用一段时间后其中的铁粉会变成三氧化二铁而变质。某化学兴趣小组要探究使用过的“阳光牌”脱氧剂的变质程度（已变质的铁粉占变质前铁粉的质量分数.注意：是铁粉），他们设计了如下步骤 1、取食品包装盒中的阳光牌脱氧剂...
一道初三化学题。求高人用初三的方法答出,这道题不难其实,是我笨
答：第一步：过滤。（目的：除去不溶性物质，如淤泥）第二步：加入足量的铁粉，过滤。（目的：通过置换反应使银离子以固体形式析出）第三步：将滤渣加入到足量的稀硫酸中。（目的：除去多余的铁粉）第四步：过滤，将滤渣洗涤、干燥（目的：回收金属银）第五步：将滤液蒸发、结晶。（目的：得到硫酸亚铁...
初三的化学问题
答：4.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)Ca(OH)2+CO2=CaCo3+H2O 5.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 152 9.8*0.02t xt x=0.304
初三的化学问题,高人进
答：①浓硫酸>浓盐酸>水 ②Na2SO4：硫酸钠 Fe2(SO4)3硫酸铁 ③氯化钠与稀盐酸反应吗?不反应 碳酸钙与氢氧化钙反应吗?不 两种化合物中如果都含有相同的元素,如碳酸钙与氢氧化钙含有相同的Ca元素,那么它们会反应吗?不绝对，比如某些有机反应 ④如下图所示 ⑤不可以，食醋是酸性，会和金属铝反应，...
1.同（一） O2 ，H2O ，CO2，不同 ，糖水，空气，碘酒。
2. 同 ， 不同
3. 有 ，有 ，无
4.同种元素， O2，C，H2，Na，不同种元素（多种元素），CO2，H2O，NH3
5.多种元素（不同种元素），氧元素，CO2
看着够费劲的啊……
希望我的回答能够对你有所帮助
望采纳
根据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式，求出x、y的质量比即可．
解答：
解：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：
56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）
解得：x：y=1：1
①浓硫酸>浓盐酸>水
②Na2SO4：硫酸钠 Fe2(SO4)3硫酸铁
③氯化钠与稀盐酸反应吗?
不反应
碳酸钙与氢氧化钙反应吗?
不
两种化合物中如果都含有相同的元素,如碳酸钙与氢氧化钙含有相同的Ca元素,那么它们会反应吗?
不绝对，比如某些有机反应
④如下图所示
⑤不可以，食醋是酸性，会和金属铝反应，腐蚀铝壶
1、密度：浓硫酸（1.84g/mL)＞浓盐酸(1.19g/mL)＞水(1.0g/mL)
2、硫酸钠、硫酸铁
3、你说的几个都不反应。两种化合物含同一种元素，要反应的条件一种是元素化合价一个较高，一个较低，可以生成中间价态的物质。如亚硫酸和氢硫酸生成水和单质硫。还有一种是酸碱性不同，如硝酸和氨气生成硝酸铵。
4、设要x克金属锌，y克稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g 98 2g
xg 20%y 0.4g ,x=13(g),y=98(g)
5、不可以，食醋含醋酸，会破坏保护膜，造成铝壶腐蚀。盐酸也是如此。
①浓硫酸和浓盐酸的密度与水的密度的比较.
浓硫酸与浓盐酸密度要看两者的浓度再进行比较，但两者的密度都肯定比水的密度要大。
②Na2SO4与Fe2(SO4)3分别叫做什么?
Na2SO4叫硫酸钠，Fe2(SO4)3叫硫酸铁或者三硫酸二铁。
③氯化钠与稀盐酸反应吗?或者碳酸钙与氢氧化钙反应吗?或者说两种化合物中如果都含有氯化钠与稀盐酸反应吗?或者碳酸钙与氢氧化钙反应吗?或者说两种化合物中如果都含有相同的元素,如碳酸钙与氢氧化钙含有相同的Ca元素,那么它们会反应吗?
答： 氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钙与氢氧化钙不反应，两种化合物中如果都含有相同的元素,它们会不会反应要看是否处在稳态，不能一言蔽之，但是碳酸钙不与氢氧化钙反应。
4，实验室制取氢气通常是用锌与20%的稀硫酸反应。若要制取0.4g氢气，至少需要多少克锌与足量的稀硫酸反应？写出计算过程，特别是稀硫酸的计算。
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2（气体符号）
65 —98————161——2
m1 —m2---------------0.4
列比求得m1=13（g），m2=19.6（g）
必须指出，m2是纯硫酸的消耗量，而不是稀硫酸的量，要对应的稀硫酸的质量为19.6/20% = 98(g)。而因为题述“足量稀硫酸”，所以稀硫酸的用量一定会比98g要大，这是因为随着反应的进行，硫酸的浓度降低，当降低到一定得水平的时候，浓度达不到反应条件，反应不能继续进行。
5，铝壶内的水垢能否用温热的食醋（或稀盐酸）长时间浸泡清洗？为什么？
不可以。要知道水诟能不能用醋（或稀盐酸）清洗，必须知道水诟的成分水壶的水垢一般是碳酸钙CaCO3，理应可以跟醋酸反应而去掉，但现实是，那个水壶是铝材做的，也会与醋酸反应而受到损害，而题述“长时间浸泡）是不可行的。正确的方法是用浓硫酸除去，因为浓硫酸只与水垢反应，与铝壶接触即立即生成致密氧化膜，使得反应终止。
1。法一质量测量法
法二浓硫酸与水混合时是将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中预防液体飞溅，说明浓硫酸密度大于水，同理可说明水的密度xiao于浓盐酸 ，浓硫酸大于浓盐酸
2 硫酸钠 硫酸铁
3 一般不反应，但是会发生平衡移动（这是高中才学的），但是有的会发生反应叫作归中反应H2S+Fe2(SO4)3->S+FeSO4
4 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 H2(mol)=0.4/2=0.2 从而H2SO4(mol)=0.2
1 : 1 1 : 1
M(H2SO4)=98*0.2/20%=98g M(Zn)=0.2*65=13
铝壶内的水垢主要是碳酸钙 用温热的食醋（或稀盐酸）长时间浸泡清洗将碳酸钙去除，但同时会与铝壶中Al(保护膜薄)反应，腐蚀，所以不能长时间浸泡，注意是不能长时间浸泡
1.浓硫酸最重（98%），浓盐酸次之（37%）。水最轻
2.硫酸钠，硫酸铁
3.溶液中一定不反应。
如果化合价相同那一定不反应。[同素异形体转换例外]
4.Zn---H2
--65---2
--X----0.4
X=65*0.4/2=13g
稀硫酸足量，不用计算
5.不推荐。酸溶解掉水沟之后会侵蚀水壶内表面氧化膜。使水壶变薄；变薄之后水壶死得更快。
答：也不一定 例子现在举不出。不学化学很多年了 5.还好。看你之前学的化学多不多。其实化学和数学一样，重在积累和归纳。做得好你可以触类旁通
答：1. （NH4）HCO3＋H2SO4=（NH4）2SO4＋CO2↑＋2H2O 2. 一氧化碳中的碳的化合价和碳单质的化合价都不是碳元素的最高化合价态，CO中的C是+2价，C单质的化合价是零价。在化学反应中它们都可以升高到最高化合价+4价，发生氧化反应，是还原剂 ...
答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g 10644=x4.4g x=10.6g纯碱中碳酸钠的质量分数=10.6g12g×100%=88.3
答：方法一、用250g溶质质量分数为25%的食盐溶液，含有溶质250*0.25=62.5g，水的质量187.5g。所以再加入食盐100-62.5=37.5g，再加入水的质量为400-187.5=212.5g，x=62.5g。方法二、用200g溶质质量分数为15%的食盐溶液，含有溶质200*15%=30g，水的质量为200-30=170g，再加入食盐100-30=70g，...
答：解：样品中铜的质量为3.5g，锌的质量=10g-3.5g=6.5g 所以 黄铜样品中铜的质量分数=3.5g/10g=35 设稀硫酸中溶质的质量分数为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 6.5g 50g*x 65/6.5g=98/50g*x x=19.6
答：根据质量守恒可以知道CaCO3的质量为10g 另外设Na2CO3为X CaCl2+Na2CO3===CaCO3+2NaCl 106 100 x 10g X=10.6g 所以NaCl为11.7g 所以样品NaCl的质量分数为：11.7g/111.7g=10.5
答：解得：X=5g 3~某“阳光牌”脱氧剂成分为Fe粉、活性炭、及少量NaCl 、H2O，使用一段时间后其中的铁粉会变成三氧化二铁而变质。某化学兴趣小组要探究使用过的“阳光牌”脱氧剂的变质程度（已变质的铁粉占变质前铁粉的质量分数.注意：是铁粉），他们设计了如下步骤 1、取食品包装盒中的阳光牌脱氧剂...
答：第一步：过滤。（目的：除去不溶性物质，如淤泥）第二步：加入足量的铁粉，过滤。（目的：通过置换反应使银离子以固体形式析出）第三步：将滤渣加入到足量的稀硫酸中。（目的：除去多余的铁粉）第四步：过滤，将滤渣洗涤、干燥（目的：回收金属银）第五步：将滤液蒸发、结晶。（目的：得到硫酸亚铁...
答：4.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)Ca(OH)2+CO2=CaCo3+H2O 5.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 152 9.8*0.02t xt x=0.304
答：①浓硫酸>浓盐酸>水 ②Na2SO4：硫酸钠 Fe2(SO4)3硫酸铁 ③氯化钠与稀盐酸反应吗?不反应 碳酸钙与氢氧化钙反应吗?不 两种化合物中如果都含有相同的元素,如碳酸钙与氢氧化钙含有相同的Ca元素,那么它们会反应吗?不绝对，比如某些有机反应 ④如下图所示 ⑤不可以，食醋是酸性，会和金属铝反应，...
