绝热容器中盛有;一定质量的热水,将一小杯冷水倒入容器中
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-06-26
将质量为m 0 的一小杯热水倒入盛有质量为m的冷水的保温容器中，使得冷水温度升高了3℃，然后又向保温容器
首先画出一个y轴（竖着的）表示温度，最上面标记一个位置叫t1，往下3厘米标记一个t2，再往下2厘米标记一个t3，再往下6厘米标记一个t4，这4个温度对应的题目中的意义，你应该都明白吧。现在，从t4向下走一大段标记一个t0，这是冷水的温度。为了方便，你要把t0和t4之间的距离设为x厘米。
发生了什么事情呢？看最上面t1和最下面t0，最开始是这两个温度的水发生混合，混合后变为温度为t2的水。我们不知道水的质量，不妨设容器中热水量为M，每一小杯冷水质量为m。因为是绝热容器，所以热水放出多少热，冷水必吸收多少热。注意，下面很关键，我们要列出一个比例式：
M/m = (x+2+6)/3 ……（1）式
什么意思？即，大小两倍水的质量之比，等于他们各自温度变化量（前后温度差）的比的倒数。通俗地说，质量越大，温度变化越小。这一点是很容易通过比热容的定义式推出的：Q = c * m * delta-t。
我们再倒第二杯冷水。注意，这时是t2和t0两个温度的水混合。而容器中水的质量也发生了改变，变成了M+m，因为倒入了第一杯水：
(M+m)/m = (x+6)/2 ……（2）式
水温又降低了2度。为了使它再降6度，怎么办？要设再倒入冷水k杯（不要怕字母太多，我们能解）。这次倒水前大容器内水的质量已经为M+2m，我们倒入质量为km的水。一样道理：
(M+2m)/(k*m) = x/6 ……（3）式
现在有M, m, k, x四个未知量，（1）（2）（3）三个方程式。能解吗？当然，全部解出来是不行的。但物理一定要明白设字母的意义。事实上，我们同时设出M, m两个量是冗余的，本来，大可以将m设为数字1，那样不就是三个未知量了吗？这是小学数学常用的方法啊。现在已经有4个字母也不要解，只要整理式子，很快有字母被自动消去。我们不必解没用的x之类的数，只需要解出k就可以了。
解得k=9。
答案出来了，再倒9杯水。
高中化学题
答：1.CaO粉末和水发生反应 消耗水 反应放热 2.饱和Ca(OH)2溶液变成过饱和，有Ca(OH)2析出 3.反应放热和结晶放热使温度上升，Ca(OH)2溶解度降低 继续析出少量Ca(OH)2 4.Ca(OH)2溶解度降低，ph降低 5.ph降低，c(H+)一定增大 6.水温上升，水的溶度积常数即c(H+)c(OH-)变大 综上分析应选...
绝热容器分为A、B两部分,体积分别为Va、Vb,A中盛有理想气体,B为真空...
答：如图 希望对你有帮助望采纳 有什么问题可以提问
某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末
答：理想状态下，浓度应不变，但溶解的Ca(OH)2质量小了。因为温度不变的情况下，Ca(OH)2的溶解度不变，加入CaO,使得原先溶液中的一部分熟石灰的水反应了，从而这部分溶质与反应生成的熟石灰析出，形成了浓度不变的饱和溶液，但由于那部分反应的水，使得溶质析出而导致溶液质量减小了。
在用活塞密闭、绝热的容器内,盛有一定量的气体,当活塞对里面的气体压...
答：答案AD 分析：（1）对物体做功，机械能转化为内能，物体的内能增大．（2）质量一定，体积减小，密度增大．（3）质量一定，体积减小，气压增大．（4）只有热传递的过程，才有吸收热量和放出热量．解答：在用活塞密闭、绝热的容器内，盛有一定量的气体，当活塞对里面的气体压缩做功时，气体的质量不变，...
高中化学
答：3.C60，也就是一个C60分子有60个碳原子，n个C60的摩尔质量也就是720n g/mol。 考的是单位吧。。。4.加入氧化钙后，要与水反应生成氢氧化钙，容器绝热，所以体系温度上升。由于水少了而氢氧化钙多了，温度还上升了（氢氧化钙的溶解度随温度上升而减小）于是有氢氧化钙析出。温度上升，浓度积即c...
气泡室的简介
答：气泡室是由一密闭容器组成，容器中盛有工作液体，液体在特定的温度和压力下进行绝热膨胀，由于在一定的时间间隔内（例如50ms）处于过热状态，液体不会马上沸腾，这时如果有高速带电粒子通过液体，在带电粒子所经轨迹上不断与液体原子发生碰撞而产生低能电子，因而形成离子对，这些离子在复合时会引起局部发热...
化学试题及答案
答：21.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正确的是( )①有晶体析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④[H+][OH-]的积不变 ⑤[H+]一定增大 A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤22.已知氟化氢气体中存在着下列平衡:2(HF)3 3(HF)2,(HF)2 2HF,若平衡时混合气体的平均摩尔...
某一密闭绝热容器中盛有饱和CA(OH)2溶液 当加入少量CAO粉末,虽然有晶体...
答：加入CaO后，CaO+H2O＝Ca(OH)2，溶液中溶剂减少了，Ca(OH)2总量溶质增加了 虽然T升高，溶解度下降,有晶体析出，溶液——当然还是饱和的。溶液温度升高，溶解度下降,有晶体析出；溶液中溶剂减少了,又有晶体析出；所以溶液中Ca(OH)2的量减少
...A.水在0℃时密度最大B.一个绝热容器中盛有气体,假设把气体中分子速...
答：A、水在4℃时密度最大，故A错误；B、一个绝热容器中盛有气体，假设把气体中分子速率很大的如大于vA的分子全部取走，则气体的温度会下降，分子平均动能、平均速率会下降，但气体仍然会存在速率大于vA的分子，故B错误；C、杜瓦瓶的器壁是由两层玻璃制成的，两层玻璃之间抽成真空，抽成真空的主要作用是...
化学问题
答：1、说法正确的是1 5 2中如果是说氢氧化钙的浓度变大就是错的，如果是说氢氧化钙的质量变大就是对的。原因：加入氧化钙之后氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度变小，有晶体析出，1正确，氢氧化钙的浓度变小，所以说ph是减小的，3错误，离子积随温度上升而变大，4错误，...
设热水和冷水的温度差为t，∵质量为m 0 的一小杯热水倒入盛有质量为m的冷水的保温容器中，使得冷水温度升高了3℃，∴Q 吸 =Q 放 ，从而可知，cm 0 （t-3℃）=cm×3℃，①又向保温容器中倒入一小杯同质量为m 0 同温度的热水，水温又上升了2.8℃，∴Q 吸 =Q 放 ，从而可知，cm 0 （t-3℃-2.8℃）=c（m+m 0 ）×2.8℃，②则①-②得：2.8℃cm 0 =3℃cm-2.8℃cm-2.8℃cm 0 ，整理得：5.6℃cm 0 =0.2℃cm，∴ m 0 m = 0.2℃ 5.6℃ = 1 28 ，即m=28m 0 ，把它代入①式得：cm 0 （t-3℃）=c×28m 0 ×3℃，解得：t=87℃．故选A．
设热水和冷水的温度差为t，∵质量为m0的一小杯热水倒入盛有质量为m的冷水的保温容器中，使得冷水温度升高了3℃，∴Q吸=Q放，从而可知，cm×3℃=cm0（t-3℃），①又向保温容器中倒入一小杯同质量为m0同温度的热水，水温又上升了2.8℃，∴Q吸=Q放，从而可知，c（m+m0）×2.8℃=cm0（t-3℃-2.8℃），②则①-②得：2.8℃cm0=3℃cm-2.8℃cm-2.8℃cm0，整理得：5.6℃cm0=0.2℃cm，∴m0m=0.2℃5.6℃=128，即m=28m0，把它代入①式得：cm0（t-3℃）=c×28m0×3℃，解得：t=87℃．故选A．
现在请你取出一张草稿纸和我一同操作。首先画出一个y轴（竖着的）表示温度，最上面标记一个位置叫t1，往下3厘米标记一个t2，再往下2厘米标记一个t3，再往下6厘米标记一个t4，这4个温度对应的题目中的意义，你应该都明白吧。现在，从t4向下走一大段标记一个t0，这是冷水的温度。为了方便，你要把t0和t4之间的距离设为x厘米。
发生了什么事情呢？看最上面t1和最下面t0，最开始是这两个温度的水发生混合，混合后变为温度为t2的水。我们不知道水的质量，不妨设容器中热水量为M，每一小杯冷水质量为m。因为是绝热容器，所以热水放出多少热，冷水必吸收多少热。注意，下面很关键，我们要列出一个比例式：
M/m = (x+2+6)/3 ……（1）式
什么意思？即，大小两倍水的质量之比，等于他们各自温度变化量（前后温度差）的比的倒数。通俗地说，质量越大，温度变化越小。这一点是很容易通过比热容的定义式推出的：Q = c * m * delta-t。
我们再倒第二杯冷水。注意，这时是t2和t0两个温度的水混合。而容器中水的质量也发生了改变，变成了M+m，因为倒入了第一杯水：
(M+m)/m = (x+6)/2 ……（2）式
水温又降低了2度。为了使它再降6度，怎么办？要设再倒入冷水k杯（不要怕字母太多，我们能解）。这次倒水前大容器内水的质量已经为M+2m，我们倒入质量为km的水。一样道理：
(M+2m)/(k*m) = x/6 ……（3）式
现在有M, m, k, x四个未知量，（1）（2）（3）三个方程式。能解吗？当然，全部解出来是不行的。但物理一定要明白设字母的意义。事实上，我们同时设出M, m两个量是冗余的，本来，大可以将m设为数字1，那样不就是三个未知量了吗？这是小学数学常用的方法啊。现在已经有4个字母也不要解，只要整理式子，很快有字母被自动消去。我们不必解没用的x之类的数，只需要解出k就可以了。
解得k=9。
答案出来了，再倒9杯水。
答：1.CaO粉末和水发生反应 消耗水 反应放热 2.饱和Ca(OH)2溶液变成过饱和，有Ca(OH)2析出 3.反应放热和结晶放热使温度上升，Ca(OH)2溶解度降低 继续析出少量Ca(OH)2 4.Ca(OH)2溶解度降低，ph降低 5.ph降低，c(H+)一定增大 6.水温上升，水的溶度积常数即c(H+)c(OH-)变大 综上分析应选...
答：如图 希望对你有帮助望采纳 有什么问题可以提问
答：理想状态下，浓度应不变，但溶解的Ca(OH)2质量小了。因为温度不变的情况下，Ca(OH)2的溶解度不变，加入CaO,使得原先溶液中的一部分熟石灰的水反应了，从而这部分溶质与反应生成的熟石灰析出，形成了浓度不变的饱和溶液，但由于那部分反应的水，使得溶质析出而导致溶液质量减小了。
答：答案AD 分析：（1）对物体做功，机械能转化为内能，物体的内能增大．（2）质量一定，体积减小，密度增大．（3）质量一定，体积减小，气压增大．（4）只有热传递的过程，才有吸收热量和放出热量．解答：在用活塞密闭、绝热的容器内，盛有一定量的气体，当活塞对里面的气体压缩做功时，气体的质量不变，...
答：3.C60，也就是一个C60分子有60个碳原子，n个C60的摩尔质量也就是720n g/mol。 考的是单位吧。。。4.加入氧化钙后，要与水反应生成氢氧化钙，容器绝热，所以体系温度上升。由于水少了而氢氧化钙多了，温度还上升了（氢氧化钙的溶解度随温度上升而减小）于是有氢氧化钙析出。温度上升，浓度积即c...
答：气泡室是由一密闭容器组成，容器中盛有工作液体，液体在特定的温度和压力下进行绝热膨胀，由于在一定的时间间隔内（例如50ms）处于过热状态，液体不会马上沸腾，这时如果有高速带电粒子通过液体，在带电粒子所经轨迹上不断与液体原子发生碰撞而产生低能电子，因而形成离子对，这些离子在复合时会引起局部发热...
答：21.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正确的是( )①有晶体析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④[H+][OH-]的积不变 ⑤[H+]一定增大 A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤22.已知氟化氢气体中存在着下列平衡:2(HF)3 3(HF)2,(HF)2 2HF,若平衡时混合气体的平均摩尔...
答：加入CaO后，CaO+H2O＝Ca(OH)2，溶液中溶剂减少了，Ca(OH)2总量溶质增加了 虽然T升高，溶解度下降,有晶体析出，溶液——当然还是饱和的。溶液温度升高，溶解度下降,有晶体析出；溶液中溶剂减少了,又有晶体析出；所以溶液中Ca(OH)2的量减少
答：A、水在4℃时密度最大，故A错误；B、一个绝热容器中盛有气体，假设把气体中分子速率很大的如大于vA的分子全部取走，则气体的温度会下降，分子平均动能、平均速率会下降，但气体仍然会存在速率大于vA的分子，故B错误；C、杜瓦瓶的器壁是由两层玻璃制成的，两层玻璃之间抽成真空，抽成真空的主要作用是...
答：1、说法正确的是1 5 2中如果是说氢氧化钙的浓度变大就是错的，如果是说氢氧化钙的质量变大就是对的。原因：加入氧化钙之后氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度变小，有晶体析出，1正确，氢氧化钙的浓度变小，所以说ph是减小的，3错误，离子积随温度上升而变大，4错误，...
