二氧化碳为什么不能用Ca(OH)2来检验，而用NaOH
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
检验CO2的存在用Ca（OH）2，除去CO2用NaOH，为什么两者不可替换使用？
注：NaOH溶解度：15℃时其饱和溶液浓度为26.4mol/L（溶解度随温度升高而增大）
Ca(OH)2溶解度：0℃时100g水中溶解0.18g（溶解度随温度升高而减小）
用Ca(OH)2是检验CO2是否存在，这样溶解度大小没关系。
用NaOH是检测CO2的量，这需要溶解度大，量足的碱来与CO2反应。当然KOH也可以
你好像问的有问题
CO2用Ca(OH)2来检验，会出现澄清石灰水变浑浊，而用NaOH来除杂，就是除去CO2。
？说反了吧，
要检验二氧化碳存在，因为遇到Ca(OH)2有浑浊的明显现象
ca(oh)2的确用来检验co2，naoh更多是除去co2或保留co2
为什么除去CO2用NaOH不用Ca(OH)2?
答：要用naoh溶液，不能用ca(oh)2，因为ca(oh)2在水中的溶解度极小，吸收co2的量少。然后通过浓硫酸干燥。
求解!为什么CaOH2微溶不能来用来实验吸收大量的二氧化碳,求过程_百...
答：因为Ca(OH)₂微溶于水，若要吸收大量的二氧化碳，势必要用很大的容器、很多的水来溶解它，这显然是不切实际的。
二氧化碳为什么不能用Ca(OH)2来检验,而用NaOH
答：确实，像你的老师所说的那样，是因为NaOH溶解度要远远大于Ca(OH)2，这样一来，一般情况下NaOH的溶液就比Ca(OH)2的溶液，哪怕是饱和的Ca(OH)2溶液所吸收的CO2还要多（当然NaOH溶液也不能太稀，不然就没什么意思了）。而之所以用Ca(OH)2检验是因为CO2与Ca(OH)2反应会生成白色沉淀CaCO3，且Ca(OH...
为什么除去CO2用NaOH不用Ca(OH)2?
答：因为一般都用溶液。氢氧化钙的溶解度很小，溶液中只有很少的氢氧化钙。而氢氧化钠溶解度较大，相同质量的溶液中有较多的氢氧化钠溶质。所以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳才能除尽。而如果用氢氧化钙溶液的话，需要很大量。
吸收二氧化碳为什么用NaOH而不是Ca(OH)2
答：因为要谈吸收吸收就会有较多二氧化碳，要用石灰水即氢氧化钙除的话，氢氧化钙微溶于水，不易除彻底。用氢氧化钠就不同了，它溶解性好，在水中能溶解大量氢氧化钠，能较容易彻底除掉二氧化碳。
为什么不能用Ca(OH)2溶液代替NaOH溶液做光合作用需要二氧化碳的...
答：这是因为Ca(OH)2吸收CO2的能力没有NaOH强
含ca(oh)2土壤可以吸收二氧化碳吗
答：能吸收，CO2与氢氧化钙反应的现象很明显,生成白色沉淀 Ca（OH）2+CO2===CaCO3(沉淀)+H2O 而Ca(OH)2在水中的溶解度太小,所以不能够完全吸收CO2 要用溶解度大的NaOH来吸收
为什么吸收二氧化碳不能用饱和石灰水
答：错，因为Ca（OH）2吸收大量CO2以后生成CaCO3后又会反应，CaCO3的含量又会变少，所以只能用Ca（OH）2来检验CO2的存在，用NaOH来吸收CO2 同样100克的水，氢氧化钠的溶解度可以达到53克，但是20度时氢氧化钙才0.74，吸收1摩尔的二氧化碳，需要体积相当大的氢氧化钙，所以不合理，而氢氧化钠只需1瓶就...
...为什么图2中要加上NaOH溶液,直接向Ca(OH)2吹气不行吗
答：因为NaOH溶液是用来吸收CO2的 Ca（OH）2是用来检验CO2的 ，用Ca（OH）2来吸收CO2效果不好。所以得用NaOH
co2和caoh2反应属不属于复分解反应,为什么?
答：形成了硫酸钡和盐酸。而CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2 ）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO2 + 2NaOH === Na2CO3+ H2O和SO2 + 2NaOH === Na2SO3+ H2O之类的反应也不是复分解反应。
检验CO2的存在用Ca（OH）2，是因为会生成碳酸钙沉淀。而氢氧化钠与二氧化碳反应之后生成的碳酸钠依旧溶于溶液无明显的现象，无法判断CO2的有无。至于除去CO2用到NaOH是因为能和大量的cO2反应，但CA（oh）2是微溶于水的不能彻底除去CO2
因为一般都用溶液。氢氧化钙的溶解度很小，溶液中只有很少的氢氧化钙。而氢氧化钠溶解度较大，相同质量的溶液中有较多的氢氧化钠溶质。所以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳才能除尽。而如果用氢氧化钙溶液的话，需要很大量。
确实，像你的老师所说的那样，是因为NaOH溶解度要远远大于Ca(OH)2，这样一来，一般情况下NaOH的溶液就比Ca(OH)2的溶液，哪怕是饱和的Ca(OH)2溶液所吸收的CO2还要多（当然NaOH溶液也不能太稀，不然就没什么意思了）。而之所以用Ca(OH)2检验是因为CO2与Ca(OH)2反应会生成白色沉淀CaCO3，且Ca(OH)2在可以与CO2反应生成成点的可溶性物质中成本是最低的（煅烧石灰石之后把剩余固体扔到水里让它们发生反应就行了）。注：NaOH溶解度：15℃时其饱和溶液浓度为26.4mol/L（溶解度随温度升高而增大）
Ca(OH)2溶解度：0℃时100g水中溶解0.18g（溶解度随温度升高而减小）
用Ca(OH)2是检验CO2是否存在，这样溶解度大小没关系。
用NaOH是检测CO2的量，这需要溶解度大，量足的碱来与CO2反应。当然KOH也可以
你好像问的有问题
CO2用Ca(OH)2来检验，会出现澄清石灰水变浑浊，而用NaOH来除杂，就是除去CO2。
？说反了吧，
要检验二氧化碳存在，因为遇到Ca(OH)2有浑浊的明显现象
ca(oh)2的确用来检验co2，naoh更多是除去co2或保留co2
答：要用naoh溶液，不能用ca(oh)2，因为ca(oh)2在水中的溶解度极小，吸收co2的量少。然后通过浓硫酸干燥。
答：因为Ca(OH)₂微溶于水，若要吸收大量的二氧化碳，势必要用很大的容器、很多的水来溶解它，这显然是不切实际的。
答：确实，像你的老师所说的那样，是因为NaOH溶解度要远远大于Ca(OH)2，这样一来，一般情况下NaOH的溶液就比Ca(OH)2的溶液，哪怕是饱和的Ca(OH)2溶液所吸收的CO2还要多（当然NaOH溶液也不能太稀，不然就没什么意思了）。而之所以用Ca(OH)2检验是因为CO2与Ca(OH)2反应会生成白色沉淀CaCO3，且Ca(OH...
答：因为一般都用溶液。氢氧化钙的溶解度很小，溶液中只有很少的氢氧化钙。而氢氧化钠溶解度较大，相同质量的溶液中有较多的氢氧化钠溶质。所以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳才能除尽。而如果用氢氧化钙溶液的话，需要很大量。
答：因为要谈吸收吸收就会有较多二氧化碳，要用石灰水即氢氧化钙除的话，氢氧化钙微溶于水，不易除彻底。用氢氧化钠就不同了，它溶解性好，在水中能溶解大量氢氧化钠，能较容易彻底除掉二氧化碳。
答：这是因为Ca(OH)2吸收CO2的能力没有NaOH强
答：能吸收，CO2与氢氧化钙反应的现象很明显,生成白色沉淀 Ca（OH）2+CO2===CaCO3(沉淀)+H2O 而Ca(OH)2在水中的溶解度太小,所以不能够完全吸收CO2 要用溶解度大的NaOH来吸收
答：错，因为Ca（OH）2吸收大量CO2以后生成CaCO3后又会反应，CaCO3的含量又会变少，所以只能用Ca（OH）2来检验CO2的存在，用NaOH来吸收CO2 同样100克的水，氢氧化钠的溶解度可以达到53克，但是20度时氢氧化钙才0.74，吸收1摩尔的二氧化碳，需要体积相当大的氢氧化钙，所以不合理，而氢氧化钠只需1瓶就...
答：因为NaOH溶液是用来吸收CO2的 Ca（OH）2是用来检验CO2的 ，用Ca（OH）2来吸收CO2效果不好。所以得用NaOH
答：形成了硫酸钡和盐酸。而CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2 ）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO2 + 2NaOH === Na2CO3+ H2O和SO2 + 2NaOH === Na2SO3+ H2O之类的反应也不是复分解反应。
