下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（ ）A．它们的俗称分别是“大苏打”和“小苏打”B．它们物质的
A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A正确；B、NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱，大苏打是硫代硫酸钠的俗称，故B错误；C、NaHCO3溶液显碱性，Na2CO3溶液显碱性，是由于其中的弱酸阴离子水解导致的，故C错误；D、NaHCO3和Na2CO3都可以与盐酸反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（盐酸过量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不是都产生CO2，故D错误．故选A．
一、化学名称不同
1、小苏打的化学式是NaHCO3，学名碳酸氢钠，俗名小苏打。
2、大苏打是硫代硫酸钠的俗名，又名次亚硫酸钠，海波（来源于其别名sodium hyposulfide），带有五个结晶水（Na2S2O3•5H2O），故也叫做五水硫代硫酸钠。
二、物化性质不同
1、小苏打为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶，比重2.15，无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。
其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢潮解。
2、大苏打易溶于水，遇强酸反应产生硫和二氧化硫，硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂，其为无色、透明的结晶或结晶性细粒，无臭，味咸，在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性，水溶液显微弱的碱性反应。
三、用途不同
1、小苏打可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多，还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。
同时用作羊毛的洗涤剂，以及用于农业浸种等。 食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、糕点、馒头、面包等，是汽水饮料中二氧化碳的发生剂。
2、大苏打主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂，还可用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等。
参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠
参考资料来源：百度百科-硫代硫酸钠
B．根据Na元素守恒，与盐酸反应后都生成NaCl，则碳酸钠消耗的盐酸多，故B错误；
C．反应后都生成二氧化碳，根据C元素守恒可知，生成二氧化碳体积相同，故C正确；
D．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故D错误．
故选C．
答：△ .na2co3+co2↑+h2o，碳酸钠受热稳定，故b正确；c．分别滴加hcl溶液，反应离子方程式为co32-+2h+═co2↑+h2o，hco3-+h+═h2o+co2↑，相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈，故c错误；d．na2co3能与二氧化碳、水反应转化成nahco3，nahco3能分解转化成na2co3，二者可相互转化，故d错误．故选...
答：A．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故A错误；B．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且Na2CO3水解程度比大NaHCO3，故B正确；C．反应的离子方程式分别为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，HCO3-+H+=+H2O+CO2↑，故C错误；D．根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O...
答：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O，故A错误；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可说明水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．二者的摩尔质量不同，等质量时生成的二氧化碳的质量不同，故C错误；D．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，溶液水解...
答：A．碳酸钠俗称苏打或纯碱，大苏打为Na2S2O3，故A错误；B．根据Na元素守恒，与盐酸反应后都生成NaCl，则碳酸钠消耗的盐酸多，故B错误；C．反应后都生成二氧化碳，根据C元素守恒可知，生成二氧化碳体积相同，故C正确；D．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故D错误．故选...
答：A．澄清的石灰水与碳酸钠以及碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B错误；C．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且Na2CO3水解程度比大NaHCO3，故C正确；D.1molNa2CO3消耗2molHCl，1molNaHCO3消耗1molHCl，等物质...
答：△ . Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故A错误；B．Na2CO3的水解以第一步为主，NaHCO3水解程度较小，等浓度时，Na2CO3溶液碱性较强，故B错误；C．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故C正确；D．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠...
答：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以都能发生复分解反应，故C错误；D、依据反应的定量关系：Na2CO3-2HCl-CO2；NaHCO3-HCl-CO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D正确；故选D．
答：A．因2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，则可用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；B．在相同温度下，Na2CO3较NaHCO3溶解度大，可通过在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳溶液变浑浊验证，故B正确；C．NaHCO3和Na2CO3都可以与盐酸反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（...
答：A．碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B错误；C.106g Na2CO3和84g NaHCO3均为1mol，与过量酸反应时，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均为1mol，即放出CO2的质量相等，故C错误...
答：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O，故A错误；B、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；C、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+...
