一个绝热恒容箱,内有空气,中间有一隔板将其分为两部分,左边压强大于右边.现在撤去隔板,问为何W小于零
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
如下图所示，一绝热密闭的容器，用隔板分成相等的两部分，左边盛有一定量的理想气体，压强为P0，右边为
我不太清楚你问的w是那个部分的做功，但如果把左边和右边看作两个系统的话，左边体积变大，系统对外做功，w便小于0。
将等物质的量的X气体和Y气体在一绝热恒容的容器中混合,并在一定条件...
答：A、图象分析可知在t1、t2、t3分析可知，正反应速率增大，则反应正向进行，t3后正反应速率减小，说明C点位平衡状态，X的浓度大小：a＞b＞c，故A正确；B、在t1、t2、t3分析可知，正反应速率增大，则反应正向进行，t3后正反应速率减小，说明C点位平衡状态，反应正向进行，气体质量不变，物质的量减小，...
向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g),一定条件下使反应CO(g...
答：A、a到c时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，起始时反应物浓度最大，故A错误；B、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始...
在一个密闭的绝热容器中,装有半瓶0摄氏度的水,水的质量为100G,现用...
答：2 根据能量守恒，汽化水吸收的热量=水结冰放出的热量 所以 336*(100-88)/100=295.68J/g
热力学求助 两种气体在等温条件下 在一个中间有导热隔板分开的盒子中...
答：先分析体系类型：等温，恒容，非绝热。因为恒容所以肯定体积不会变化。你有一个热学认识的误区——外压。气体的混合的确是可以分开算的，不过如果你分开算的话就不可以将另一部分气体的压强当做外压去计算了，因为气体压力本身就是由分子作用力和相互运动产生的，如果分开算就不可以计算这种力，更不能...
求高手!!6.(2011天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定...
答：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，...
在一个恒容绝热的密闭容器中,发生可逆反应,反应两边体积相等,当体系压 ...
答：由克拉伯龙方程PV=nRT 各物理量，随着反应的进行发生变化，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，当各物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。在一个恒容绝热的密闭容器中,发生可逆反应，反应两边体积相等，当体系压强不变时...
在一个绝热刚性容器中发生的放热反应
答：如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上物体从外界吸收的热量。恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统的初末状态。在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程。所谓恒压是指系统的压强...
...其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一.(1)汽车尾气净化_百度...
答：（1）①由图1可知，温度T 1 先到达平衡，故温度T 1 ＞T 2 ，温度越高平衡时，二氧化碳的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即为△H＜0，故答案为：＜；②由图可知，T 2 温度时2s到达平衡，平衡时二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/L，故v（CO 2 ）= 0.1mol...
物理化学题目:在两侧分别通入温度、压力、性质均不相同的气体发生混合...
答：1.将箱内全部气体为体系时，则将整个容器作为体系，其界面自然就是容器的界面了，由于其是恒容的，也就是界面没有动~那自然就是体积变化为零了~故做功也为零~要判断是否做功，要看界面~界面不同，体系与环境就不同，其做功自然也就不同了~~2.绝热，则Q为零。根据定义？dU=Q+W=W=-PdV.然后...
绝热恒容容器内发生化学反应(放热).
答：绝热,Q=0；恒容,dV=0,W=0.所以ΔU=0.ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp.因为化学反应放热,但体系绝热,所以热量只能用于容器内部的升温,则容器内压力必然升高,所以Δp＞0,则ΔH＞0.如果是恒压体系,则可看成是在一个带活塞的封闭体系（活塞可以自由移动）内反应,此时非体积功为0,有Q=ΔH.如果绝热,...
绝热条件下自由膨胀，且隔壁为真空整个过程△U是0，没有热能变化也没有做功（真空膨胀不做功），也就是说气体的温度是不变的。pV=nRT，V变成原来两倍别的量都不变，压强自然减半。
BC 气体在真空中自由膨胀时,对外不做功,又没有从外界吸热,故内能不变,温度不变,但其体积增大为原来的2倍,故压强减小为原来的 .
把绝热恒容器看作独立的系统。因为绝热，所以u等于0.因为恒容，所以w=0,而Q=w+u=0.我不太清楚你问的w是那个部分的做功，但如果把左边和右边看作两个系统的话，左边体积变大，系统对外做功，w便小于0。
答：A、图象分析可知在t1、t2、t3分析可知，正反应速率增大，则反应正向进行，t3后正反应速率减小，说明C点位平衡状态，X的浓度大小：a＞b＞c，故A正确；B、在t1、t2、t3分析可知，正反应速率增大，则反应正向进行，t3后正反应速率减小，说明C点位平衡状态，反应正向进行，气体质量不变，物质的量减小，...
答：A、a到c时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，起始时反应物浓度最大，故A错误；B、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始...
答：2 根据能量守恒，汽化水吸收的热量=水结冰放出的热量 所以 336*(100-88)/100=295.68J/g
答：先分析体系类型：等温，恒容，非绝热。因为恒容所以肯定体积不会变化。你有一个热学认识的误区——外压。气体的混合的确是可以分开算的，不过如果你分开算的话就不可以将另一部分气体的压强当做外压去计算了，因为气体压力本身就是由分子作用力和相互运动产生的，如果分开算就不可以计算这种力，更不能...
答：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，...
答：由克拉伯龙方程PV=nRT 各物理量，随着反应的进行发生变化，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，当各物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。在一个恒容绝热的密闭容器中,发生可逆反应，反应两边体积相等，当体系压强不变时...
答：如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上物体从外界吸收的热量。恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统的初末状态。在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程。所谓恒压是指系统的压强...
答：（1）①由图1可知，温度T 1 先到达平衡，故温度T 1 ＞T 2 ，温度越高平衡时，二氧化碳的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即为△H＜0，故答案为：＜；②由图可知，T 2 温度时2s到达平衡，平衡时二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/L，故v（CO 2 ）= 0.1mol...
答：1.将箱内全部气体为体系时，则将整个容器作为体系，其界面自然就是容器的界面了，由于其是恒容的，也就是界面没有动~那自然就是体积变化为零了~故做功也为零~要判断是否做功，要看界面~界面不同，体系与环境就不同，其做功自然也就不同了~~2.绝热，则Q为零。根据定义？dU=Q+W=W=-PdV.然后...
答：绝热,Q=0；恒容,dV=0,W=0.所以ΔU=0.ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp.因为化学反应放热,但体系绝热,所以热量只能用于容器内部的升温,则容器内压力必然升高,所以Δp＞0,则ΔH＞0.如果是恒压体系,则可看成是在一个带活塞的封闭体系（活塞可以自由移动）内反应,此时非体积功为0,有Q=ΔH.如果绝热,...
