初三化学制取氧气
1、加热高锰酸钾
高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异
中学阶段反应方程式
2KMnO₄ == K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （加热）
2、氯酸钾分解
制得的氧气中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ
2KClO₃ == 2KCl + 3O₂↑ （MnO₂催化加热）
3、双氧水分解
过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
2H₂O₂== 2H₂O + O₂↑ （MnO₂催化）
扩展资料：
工业制法
1、分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。空气中的主要成分是氧气和氮气。
利用氧气和氮气的沸点不同，从空气中制备氧气称空气分离法。首先把空气预冷、净化（去除空气中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氢化合物等气体和灰尘等杂质）、然后进行压缩、冷却，使之成为液态空气。
然后，利用氧和氮的沸点的不同，在精馏塔中把液态空气多次蒸发和冷凝，将氧气和氮气分离开来，得到纯氧（可以达到99.6%的纯度）和纯氮（可以达到99.9%的纯度）。如果增加一些附加装置，还可以提取出氩、氖、氦、氪、氙等在空气中含量极少的稀有惰性气体。
由空气分离装置产出的氧气，经过压缩机的压缩，最后将压缩氧气装入高压钢瓶贮存，或通过管道直接输送到工厂、车间使用。
使用这种方法生产氧气，虽然需要大型的成套设备和严格的安全操作技术，但是产量高，每小时可以产出数千、万立方米的氧气，而且所耗用的原料仅仅是不用买、不用运、不用仓库储存的空气，所以从1903年研制出第一台深冷空分制氧机以来，这种制氧方法一直得到最广泛的应用。
2、膜分离技术
膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。
3、分子筛制氧法（吸附法）
利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。
首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时，即可打开出氧阀门放出氧气。
经过一段时间，分子筛吸附的氮逐渐增多，吸附能力减弱，产出的氧气纯度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子筛上面的氮，然后重复上述过程。这种制取氧的方法亦称吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧机已经开发出来，便于家庭使用。
4、电解制氧法
把水放入电解槽中，加入氢氧化钠或氢氧化钾以提高水的电解度，然后通入直流电，水就分解为氧气和氢气。每制取一立方米氧，同时获得两立方米氢。
用电解法制取一立方米氧要耗电12～15千瓦小时，与上述两种方法的耗电量（0.55～0.60千瓦小时）相比，是很不经济的。所以，电解法不适用于大量制氧。
另外同时产生的氢气如果没有妥善的方法收集，在空气中聚集起来，如与氧气混合，容易发生极其剧烈的爆炸。所以，电解法也不适用家庭制氧的方法。
参考资料来源：百度百科-氧气
一般是考实验室制备氧气:
氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气：
2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑
高锰酸钾在加热的条件下，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：
2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
方法:排水法.
仪器搭建,药品见图:
KMnO4=加热=MnO2+O2↑+K2MnO4
过氧化氢(双氧水) 二氧化锰(催化剂) 分解为 水+氧气
2H2O2==O2↑+2H2O
氯酸钾 加热(条件)并加入二氧化锰(催化剂) 分解为 氯化钾+氧气
2KClO3=加热=3O2↑+2KCl
水 通电(条件) 分解为 氢气+氧气
2H2O=通直流电=2H2↑+O2↑
潜水艇生活中用 氢氧化钠(固体)与空气中人们呼出的二氧化碳反应生成氧气与其他固体。
氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
实验室用双氧水制氧气，初三化学最常见的两种制取氧气方法
1、加热高锰酸钾，直接放氧气。生成锰酸钾和二氧化锰和氧气
2、加热氯酸钾和二氧化锰，二氧化锰为催化剂。生成氯化钾和氧气
3、加热双氧水（过氧化氢）生成水和氧气
收集的时候，将收集的容器装满水倒扣在水槽里，收集指定体积的氧气，然后将管子撤掉，再用其他不影响燃烧的气体（如氮气）使容器充满气体用玻璃片封住，OK。
用排水法收集氧气 但是四次收集用的瓶子装的水的量要不一样
这样就等于混入了空气 氧气的体积分数自然也就不同了
第一个瓶子装入1/2的水
第二个瓶子装入2/3的水
第三个瓶子装入3/4的水
第四个瓶子装入4/5的水
用排水法收集满就行了
答：初三化学三个制氧方程式如下：1、加热氯酸钾和二氧化锰2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2、加热）。2、加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）。3、过氧化氢和二氧化锰2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）。资料扩展：化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用...
答：初三化学中制取氧气的方法：1、将高锰酸钾添加到试管中，使用酒精灯加热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；2、加热氯酸钾和二氧化锰，其中二氧化锰为催化剂，生成氯化钾和氧气；3、将过氧化氢（双氧水）滴入装有二氧化锰的容器中，生成水和氧气。
答：一般初中有三种：1.加热高锰酸钾2.二氧化锰作为催化剂加热分解氯酸钾3.二氧化锰作为催化剂分解过氧化氢电解水要求掌握，但不要求作为制取氧气的实验。
答：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
答：制氧气的三个化学方程式 2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑ 2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑
答：1.工业上制取氧气：根据液态氮和液态氧的沸点不同，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。（物理变化）2.实验室制取氧气的原理：⑴在二氧化锰催化下分解过氧化氢 ⑵在二氧化锰催化下加热分解氯酸钾 ⑶加热分解高锰酸钾 3.如何区分氯酸钾和氯化钾？
答：1 氯酸钾（白色）和二氧化锰（黑色）制氧气： 2KClO3 △ 2KCl+3O2↑ (条件MnO2)2 过氧化氢分解： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 3 高锰酸钾（紫红色）制氧气： 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 4 氧化汞受热分解： 2HgO △ 2Hg+ O2↑ 5 水的电解： 2H2O通电2H2↑+O2↑ ...
答：2H2O2==O2↑+2H2O 氯酸钾 加热(条件)并加入二氧化锰(催化剂) 分解为 氯化钾+氧气 2KClO3=加热=3O2↑+2KCl 水 通电(条件) 分解为 氢气+氧气 2H2O=通直流电=2H2↑+O2↑ 潜水艇生活中用 氢氧化钠(固体)与空气中人们呼出的二氧化碳反应生成氧气与其他固体。氧气，化学式O2，式量32.00，无色无...
答：1、加热高锰酸钾，直接放氧气。生成锰酸钾和二氧化锰和氧气 2、加热氯酸钾和二氧化锰，二氧化锰为催化剂。生成氯化钾和氧气 3、加热双氧水（过氧化氢）生成水和氧气
答：初三化学实验室制取氧气是一项重要且实用的知识点，了解它对于化学学习至关重要。首先，氧气是一种活泼的单质，化学式为O2，尽管在常温下稳定，但与许多元素有反应。以下是实验室制取氧气的关键要点：1. 实验室制法：主要采用过氧化氢溶液、氯酸钾或高锰酸钾分解的方法，催化剂二氧化锰能有效提升反应速率。
