为什么要在下雪结冰的公路上撒盐？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-06-30
为什么冬天下雪要在路上撒盐？
正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaC1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。
所以现在很多城市都用专门的除雪剂了，除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构晶格错位，导致冰雪融化。冰雪融化后吸热，使周围的温度下降，这时溶液的蒸汽压小于冰雪的蒸汽压，为了达到新的平衡，促使冰雪不断融化，形成溶液，从而降低了水的凝固点，在低温条件下，上述复杂运动的平衡过程周而复始地进行，这就是除雪剂融冰除雪的融冰化雪原理。
要从盐的化学成分说起。
盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。
水要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。
也就是说，盐能使雪不结冰。
再说，盐的代价便宜，并且没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰。
盐撒在路面融雪的原理是什么?
答：下雪天撒盐原因 下雪后路面很滑，很容易造成交通事故，将食盐撒在路面是由于食盐溶于水后放出大的热，可以使雪尽快融化，不易使地面结冰。如果结冰撒上盐，盐溶于水放热，也会使冰融化，这样地面的摩擦力就增强了，可以减少交通事故的发生。撒上盐以后，雪周围的水就变成盐水，因此就凝固不了。这样...
下雪后路面撒盐是什么原理
答：1、宏观角度。食盐的主要化学成份是氯化钠，有些还有少量的碘酸钾和碳酸钠。在雪上撒上氯化钠后，由于氯化钠极易溶于水，使雪的表面有氯化钠溶液层。水的凝固点是零度，当水中溶解了氧化钠，即形成溶液的凝固点大大降低。2、微观角度。氯化钠溶于水时，电离成钠离子与氯离子水要结冰时，有氯离子和...
为什么要在下雪结冰的公路上撒盐?
答：道路上的雪如果不及时清除，就会变成冰给行驶的汽车带来危险，所以要除去。正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaC1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，...
下雪后在路上撒盐的原因是什么
答：原因是：盐能降低冰的熔点。盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了。这样雪便会不断融化，而不能再凝固。因此，在积雪或者结冰的路上撒盐，可以加速雪和冰的溶解。在积雪或者结冰的路上撒盐虽然可以加速雪和冰的溶解，可是由于撒盐除雪会破坏路面，恶化土壤，...
冬天下雪时公路结冰为什么要撒盐?
答：通常冰渍沿车辆行驶方向纵向出现，大多在行车道和超车道上。面积小时，对行车构不成大的危险，完全可以不予理采，但面积过大时就必须撒盐。撒在冰面上的盐粒，有的被车轮压进冰层，逐渐化成盐水；有的被卷带走，浪费掉。化成盐水的部分再被车轮带到新的冰面，继续融化。需要说明的是，这里的浪费是...
结冰的路面撒盐 什么原理?
答：冬天向结冰的路面撒盐是为了降低水的凝固点。1、原理是稀薄溶液的蒸汽压下降造成的。这是溶液的依数性，即难挥发性非电解质的稀薄溶液的蒸汽压会下降，所以可使沸点升高，凝固点下降，那么加入蔗糖，葡萄糖，丙酮等非电解质都能使溶液的凝固点（熔点）下降，即制造很低的溶液温度。2、其实电解质也有依...
冬季向公路上的积雪撒盐作用什么?原理是什么?
答：路面结冰撒盐是为了降低水的凝点，任何水溶液的熔点都比相同情况下水的溶点低。盐本身的防滑作用并不明显，下雪时洒盐是因为盐水的凝固点比纯水，而且盐水的浓度越高凝固点就越低，这样雪就可以更快化掉，从而起到防滑的效果。就好比海水的凝固点比纯水更低，把盐撒上后使水密度变大，从而不易结冰，...
冬天,路上结冰在路上撒盐是为了什么?
答：实验表明,如果食盐溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃.同样，不同金属制成的合金的熔点往往比组成中熔点最低的那种金属的熔点还要低。再说，盐的代价便宜，并且没有污染(不像煤)。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰。参考资料：黄俊武 ...
冬天下雪在公路上撒盐的目的是什么?
答：撒盐在冬天下雪后能融化积雪，主要原理在于盐的溶解作用。盐溶解在雪或雪水中后，形成了盐水混合物。这种混合物的冰点较纯水更低，因此，即使温度下降，雪水混合物也不易重新结冰。这一特性使得积雪能够更快地融化。
下雪为了防止路面结冰,为什么要撒盐,从物理学角度讲
答：1. 撒盐能够降低水的冰点，防止路面结冰。2. 例如，正常情况下，水在0℃时会结冰。3. 撒上盐之后，冰点会降低至0℃以下，比如-15℃。4. 这意味着，除非气温降至非常低的零下十五℃，水才不会结冰。5. 由于大多数情况下气温不会如此之低，因此路面上的水蒸气不易结冰。
下完雪之后路上的积雪很多，路上会很滑，非常容易出交通事故，以前会有专门的人在覆盖着雪的路面上撒盐，为什么要在雪上撒盐呢？
20190831 数学05
正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaC1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。
所以现在很多城市都用专门的除雪剂了，除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构晶格错位，导致冰雪融化。冰雪融化后吸热，使周围的温度下降，这时溶液的蒸汽压小于冰雪的蒸汽压，为了达到新的平衡，促使冰雪不断融化，形成溶液，从而降低了水的凝固点，在低温条件下，上述复杂运动的平衡过程周而复始地进行，这就是除雪剂融冰除雪的融冰化雪原理。
要从盐的化学成分说起。
盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。
水要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。
也就是说，盐能使雪不结冰。
再说，盐的代价便宜，并且没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰。
20190831 数学05
答：下雪天撒盐原因 下雪后路面很滑，很容易造成交通事故，将食盐撒在路面是由于食盐溶于水后放出大的热，可以使雪尽快融化，不易使地面结冰。如果结冰撒上盐，盐溶于水放热，也会使冰融化，这样地面的摩擦力就增强了，可以减少交通事故的发生。撒上盐以后，雪周围的水就变成盐水，因此就凝固不了。这样...
答：1、宏观角度。食盐的主要化学成份是氯化钠，有些还有少量的碘酸钾和碳酸钠。在雪上撒上氯化钠后，由于氯化钠极易溶于水，使雪的表面有氯化钠溶液层。水的凝固点是零度，当水中溶解了氧化钠，即形成溶液的凝固点大大降低。2、微观角度。氯化钠溶于水时，电离成钠离子与氯离子水要结冰时，有氯离子和...
答：道路上的雪如果不及时清除，就会变成冰给行驶的汽车带来危险，所以要除去。正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaC1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，...
答：原因是：盐能降低冰的熔点。盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了。这样雪便会不断融化，而不能再凝固。因此，在积雪或者结冰的路上撒盐，可以加速雪和冰的溶解。在积雪或者结冰的路上撒盐虽然可以加速雪和冰的溶解，可是由于撒盐除雪会破坏路面，恶化土壤，...
答：通常冰渍沿车辆行驶方向纵向出现，大多在行车道和超车道上。面积小时，对行车构不成大的危险，完全可以不予理采，但面积过大时就必须撒盐。撒在冰面上的盐粒，有的被车轮压进冰层，逐渐化成盐水；有的被卷带走，浪费掉。化成盐水的部分再被车轮带到新的冰面，继续融化。需要说明的是，这里的浪费是...
答：冬天向结冰的路面撒盐是为了降低水的凝固点。1、原理是稀薄溶液的蒸汽压下降造成的。这是溶液的依数性，即难挥发性非电解质的稀薄溶液的蒸汽压会下降，所以可使沸点升高，凝固点下降，那么加入蔗糖，葡萄糖，丙酮等非电解质都能使溶液的凝固点（熔点）下降，即制造很低的溶液温度。2、其实电解质也有依...
答：路面结冰撒盐是为了降低水的凝点，任何水溶液的熔点都比相同情况下水的溶点低。盐本身的防滑作用并不明显，下雪时洒盐是因为盐水的凝固点比纯水，而且盐水的浓度越高凝固点就越低，这样雪就可以更快化掉，从而起到防滑的效果。就好比海水的凝固点比纯水更低，把盐撒上后使水密度变大，从而不易结冰，...
答：实验表明,如果食盐溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃.同样，不同金属制成的合金的熔点往往比组成中熔点最低的那种金属的熔点还要低。再说，盐的代价便宜，并且没有污染(不像煤)。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰。参考资料：黄俊武 ...
答：撒盐在冬天下雪后能融化积雪，主要原理在于盐的溶解作用。盐溶解在雪或雪水中后，形成了盐水混合物。这种混合物的冰点较纯水更低，因此，即使温度下降，雪水混合物也不易重新结冰。这一特性使得积雪能够更快地融化。
答：1. 撒盐能够降低水的冰点，防止路面结冰。2. 例如，正常情况下，水在0℃时会结冰。3. 撒上盐之后，冰点会降低至0℃以下，比如-15℃。4. 这意味着，除非气温降至非常低的零下十五℃，水才不会结冰。5. 由于大多数情况下气温不会如此之低，因此路面上的水蒸气不易结冰。
